山东省2022年中考化学鲁教版(五四制)复习练习-综合测评卷.docx

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1、综合测评卷时间：80分钟分值：70分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5 K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A镁粉用于制作照明弹B钨用于制作白炽灯丝C生铁用于铸造铁锅D液氮可用作制冷剂2江苏无锡李阿姨怀疑人民币上可能沾染新冠病毒，放进微波炉中加热消毒。不到一分钟，微波炉中就飘出了焦煳味。李阿姨慌忙去取现金，但为时已晚，纸币大部分已经炭化至黑色。下列说法错误的是（）A能闻到焦煳味说明分子在不断地运动B纸币

2、炭化发生了物理变化C纸币是一种可燃物D微波炉加热提供了纸张炭化的条件3已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙醇（C2H5OH）互为同系物的是（）ACH3COOH BC4H9OHCHCHO DC3H84去年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（）A尿素CO（NH2）2能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿BKNO3属于复合肥C化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染D为增强肥效，改良土壤酸性，同时施用氯化铵与熟石灰5常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于

3、杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是（）A乙醇的化学式为C2H6OB乙醇的相对分子质量为46C乙醇中碳元素和氢元素的质量比为121D乙醇是一种有机物6下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案中，不正确的是（）选项物质杂质除杂质方案AH2HCl通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaOH溶液Na2CO3加适量石灰水，过滤CNaCl溶液Na2SO4加入适量硝酸钡溶液，过滤DMnO2KCl加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥7.光催化技术是近年来迅速发展起来的，可以利用太阳能进行环境净化、能源转化、物质转化的新技术。如图是光催化合成的模拟图。下列说

4、法错误的是（）AH2O转化成H2、O2的过程是将光能转化为化学能B化学反应中催化剂的质量与性质均不变C将甲醛、苯等有害物质转化为CO2、H2O的过程中，原子数目不变D光催化技术可以实现物质由无机物到有机物的转化8工业炼锰的化学方程式为：8Al3Mn3O4 9Mn4Al2O3。下列对该反应的认识正确的是（）A该反应属于复分解反应B反应前后，锰元素的化合价升高C铝发生了还原反应D该反应可用于工业生产，说明锰的市场价格高于铝920 时，将等质量的a、b两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A

5、图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30 时a、b溶液溶质质量分数不相等10下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）A向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量B向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2二、填空与简答（本题包括5小题，共45分）11（9分）焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生的。下图是有关微

6、粒的结构示意图，请回答下列问题：（1）燃烧前图中属于原子的有（填序号）_，属于阴离子的有（填序号）_，氧原子（填“能”或“不能”）_直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）_。（2）燃烧中在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显3价）。镁跟氧气反应的微观实质是_。镁跟氮气反应的化学方程式为_，所属基本反应类型为_。焰火中燃烧金属镁是为了把_能转化为_能。12（10分）“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树

7、、节能减排等各种方式全部抵消，这就是“碳中和”。（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。能源的清洁低碳化。页岩气（主要成分甲烷），是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_，该反应属于_反应（填字母序号）；A化合 B氧化C放热 D复分解构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是_（填字母序号）；A氢能 B风能 C太阳能 D石油氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，_能转化为_能；实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与

8、践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是_（填序号）。A骑行共享单车，倡导绿色出行B践行光盘行动，杜绝铺张浪费C旧衣焚烧掩埋，加快生产销售D选用节能家电，减少能源消耗（2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。.以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。反应1用化学方程式表示为_。反应2中碳元素的化合价_（填“升高”“不变”或“降低”），在该反应中CO2发生_反应，FeO作_剂。.利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。反应的化学方程式为_；该转化中循环使用的物质是_。13（7分）苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂

9、，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：将苦卤在较高温度下（填操作名称）_析出氯化钠和硫酸镁。将中所得混合物进行_操作得到母液。将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）_、_，所加试剂均稍过量的目的是_。写出提纯过程中发生反应的化学方程式_。步骤中实际参加反应的离子有（写符号）_。14（9分）多角度认识

10、硫化氢气体硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合所学过的知识，回答问题。资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，某水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性，实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。资料二：道尔顿在其著作新系统中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：A硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和硫化氢等体积的氢气；B常温常压下，硫化氢与氧气按21的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；C常温常压下，硫化氢与氧气按23的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。资料三：在

11、相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）从宏观上看，硫化氢由_组成，从微观上看，硫化氢是由_构成。（2）氢硫酸有酸性的本质原因是_。资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有_、_、_。（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式_，C实验中反应前后气体的体积比为_，B、C实验中硫化氢均发生_反应。15（10分）探究瓜子中二氧化硫的含量有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，小莉进行以下探究活动。（1）查阅资料二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留

12、量0.4 g/kg。在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其他物质发生反应。（2）实验小莉利用下图所示装置进行实验。实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用_，发生反应的化学方程式为_；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为_。实验步骤：第一步：在U形管中放入瓜子样品500 g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。第二步：通入氮气一段时间后， 称得乙、丙装置总质量为458.5 g。第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。第四步：实验结束后，称得乙、丙装

13、置总质量为458.6 g（假定实验中不产生其他与碱溶液及生石灰反应的气体）。实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为_。（3）交流在第一步中通入氮气的目的是_。在第三步中通入氮气的目的是_。实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是_（填选项序号）。A碱溶液要过量B装置气密性要好C实验中不能直接给瓜子加热D瓜子样品必须干燥民以食为天，食以安为先。生活中下列做法正确的是_（填选项序号）。A含添加剂的食品，若符合国家标准可食用B以饮料代替饮用水C霉变的大米经过多次清洗后可食用D购买食品注意生产日期和保质期二氧化硫还可以与水反应，化学方程式是_。三、计算（本题包括1小题，共5分）16（5分

14、）向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）合金中锌的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数） 参考答案1A2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.D9C10.B11(1)BCEDF不能Mg(2)镁原子失去电子变成镁离子，氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合生成氧化镁3MgN2 Mg3N2化合反应化学光12(1)CH42O2 CO22H2OBCD化学电C(2).2Fe2O3 4FeOO2降低还原还原.2NaOHCO2= Na2CO3H2O氢氧化钠13(1)蒸发(或蒸发结晶)过滤(2)K2

15、CO3HCl确保杂质完全反应Ba(OH)2MgSO4= BaSO4Mg(OH)2、K2CO3Ba(OH)2= BaCO32KOH、KOHHCl= KClH2O、K2CO32HCl= 2KClH2OCO2Ba2、CO3214(1)氢、硫元素硫化氢分子(2)氢硫酸溶液中存在氢离子剧毒不稳定可燃性(3)2H2SO22S2H2O54氧化15(2)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液，答案合理即可)2NaOHSO2= Na2SO3H2OH2OCaO= Ca(OH)20.2 g/kg(3)排尽装置中的空气将产生的SO2全部排入乙装置ABCDADH2OSO2= H2SO316(1)32.5%(2)解：设60 g稀盐酸中溶质为x。Zn 2HCl=ZnCl2H265 7365 g x，x7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。