考点05-常见的酸和碱-教师版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx

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1、常见的酸和碱可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64。一、常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色2.溶液酸碱度的表示法pH（1）溶液的酸碱度与pH的关系：酸、碱性的确定酸碱度的比较pH=7，溶液呈中性/pH7，溶液呈碱性pH越大，碱性越强（填“强”或“弱”）（2）溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（3）应用：测定土壤的酸碱

2、性，提供土壤改良依据；监测雨水的pH，以了解空气的污染状况pH5.6的降雨为酸雨，正常雨水的pH5.6的原因是CO2H2O=H2CO3(用化学方程式表示)；通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等。二、常见的酸1.酸的定义：_。注意：显酸性又不是酸溶液的溶液有_。2.盐酸(HCl)：氯化氢气体溶解于水可以制得盐酸。市售浓盐酸中溶质质量分数约为37%。浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。3.硫酸(H2SO4)：多指稀溶液，浓硫酸中溶质质量分数约为98%。4.浓盐酸、浓硫酸的性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净的盐酸为无色液体工业用盐酸显黄色（含Fe3+）

3、无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性吸水性，脱水性，强腐蚀性用 途金属除锈；制造药物浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油注意：（1）浓盐酸要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸要密封保存的原因是浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少（填“增加”，“减少”或“不变”，下同），溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减少。（5）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。（6）治疗胃酸分泌过多常用试剂有_、_

4、、_。不能使用的试剂有_。治疗胃溃疡不能使用碳酸氢钠或碳酸钠，原因是_。5.浓硫酸的稀释：（1）稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6.酸的通性“酸五条”（1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）与碱发生中和反应生成盐和水。（3）与氢前金属发生置换反应生成盐和氢气。（4）与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。注意：中和反应的定义：酸和碱

5、作用生成盐和水的反应。中和反应是放热反应。完成下列反应：HCl与NaOH的反应为_。H2SO4与Ca(OH)2的反应为_。HCl与Al的反应为_。H2SO4与Al的反应为_。Fe2O3与HCl的反应为_。Fe2O3与H2SO4的反应为_。HCl与水壶中水垢的反应为_。CH3COOH与水壶中水垢的反应为_。用小苏打治疗胃酸分泌过多的反应为_。三、常见的碱1.碱的定义：_。2.碱的分类（1）可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O(一水合氨)等。（2）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水，且具有颜色。如，Cu(OH)2(蓝色沉淀)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Mg(O

6、H)2(白色沉淀)、Al(OH)3(白色沉淀)等。注意：显碱性又不是碱溶液的溶液有_。3.NaOH：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性。NaOH的俗称有：烧碱、火碱、苛性钠。（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，变质反应为_。（3）可用Ca(OH)2与Na2CO3反应来制备NaOH：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（4）如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

7、4.Ca(OH)2：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水。对衣服、皮肤有腐蚀作用。Ca(OH)2的俗称有熟石灰或消石灰。注意：Ca(OH)2溶液只能用来检验CO2，不能吸收CO2，原因是_。5.氨水是无色、有刺激性气味的溶液。氨水的密度比水小。6.碱的通性“碱四条”（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）与酸发生中和反应生成盐和水。（3）与非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。（4）碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。完成下列反应：NaOH溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为_、_。Ca(OH)2溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为_、_。C

8、a(OH)2溶液与Na2CO3溶液的反应为_。NaOH溶液与CuCl2溶液的反应为_。 NaOH溶液与FeCl3溶液的反应为_。四、碱性氧化物与酸性氧化物1.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，如，Fe2O3、CuO、MgO、CaO、Na2O等。反例：Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2+2HCl=2NaClH2O2，产物中有盐无水。2.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如，CO2、SO2、SO3等。反例：CO不是酸性氧化物，因为CO+NaOHHCOONa，产物中有盐无水。另外，NO、

9、H2O等也不属于酸性氧化物。注意：少数金属氧化物也属于酸性氧化物，如，Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O，所以Mn2O7是酸性氧化物。例1.（常见酸碱指示剂与pH）1.（2020云南）下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4567781213A.酱油 B.牛奶 C.鸡蛋清 D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、酱油的pH为45，是酸性；B、牛奶的pH为67，为弱酸性；C、鸡蛋清的pH为78，为弱碱性；D、炉具清洁剂的pH为1213，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选D例2.（常见的酸）2.1.下列对实验现象的描述错误的是（ ）A.打开盛有浓

10、硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾D.镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量【答案】A。【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口无明显现象，故选项说法错误。B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。D、镁和稀盐酸反应生成硫酸镁和氢气，会产生大量气泡，放出热量，故选项说

11、法正确。2.2.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是（ ）A.图中X是稀硫酸B.图中a点与c点所含溶质个数相同C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O【答案】D例3.（常见的碱）3.1.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色B.反应为放热反应C.反应可用于检验某种温室气体D.甲一定是碳酸盐【解析】A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正

12、确。B、反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D、甲不一定是碳酸盐，也可能是氯化铜、硫酸铜等盐，故选项说法错误。【答案】D。3.2.小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C.若X是稀盐酸，则c一定是单质D.若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【解析】A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧

13、化铜的反应也生成蓝色硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；【答案】A。变式训练：1.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）A.唾液（6.6-7.1）B.胃液（0.9-1.5）C.胆汁（7.1-7.3）D.血

14、浆（7.3-7.4）B【解析】pH7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。故选B。2.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）A.苹果：2.93.3B.橘子：3.04.0C.葡萄：3.54.5D.玉米粥：6.88.0D【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。苹果的pH为2.93.3，小于7，显酸性，故A选项错误；柑桔的pH为3.04.0，小于7，显酸性，故B选项错误；葡萄的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故C选项错误；玉米粥的pH为6.88.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故D选项正

15、确。3.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；故选D。4.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是（ ）A.正常雨水呈弱酸性B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂C.胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁D.用湿润的pH试纸测得酸雨pH会变小【答案】D。【解析】A.由图

16、示可知，正常雨水的pH小于7，显弱酸性，选项说法正确；B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂，选项说法正确；C.苹果汁的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁，选项说法正确；D.用湿润的pH试纸测得酸雨的pH时，相当于将溶液稀释，酸性减弱，则测得的pH偏大，选项说法错误。5.下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠5. A【解析】在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A选项正确；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B选项错误；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故C选项错误；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化

17、钠、水和二氧化碳，故D选项错误。6.小润同学在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H2，则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH8. C【解析】紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，A说法错误；稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，B说法错误；硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，C说法正确；酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，D说法错误。7.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正

18、确的是（ ）A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A操作错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B操作错误；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，C操作错误；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加

19、液体，防止污染胶头滴管，D操作正确。8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A【解析】本题考查中和反应的理解。生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A正确；氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B错；熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C错；硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D错。9.稀硫酸与氢氧化钠反应时的溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.该反应是将稀硫酸加入氢氧

20、化钠溶液中B.a点所示溶液为碱性C.b点所示溶液的溶质为Na2SO4D.向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红【答案】D。【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法正确。C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点所示溶液的溶质为Na2SO4，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。10.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向

21、一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）A.X是盐酸B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点溶液中的阴离子只有OH-C【解析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故A选项说法错误；a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故B选项说法错误；b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C

22、选项说法正确；c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl、OH，故D选项说法错误。故选C。11.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）A.B.C.D.A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选A。12.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）A.微溶于水，水溶液呈碱性B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.澄清溶液可用来检验CO2D.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液【答案】B【解析】B氢氧化钙属于强碱，不能用于治疗胃酸过多。13.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正

23、确的是（ ）A.固体易潮解，可作某些气体的干燥剂B.有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸C.能去除油污，可用于制炉具清洁剂D.工业中可用于造纸、纺织、制肥皂【答案】B。【解析】A.氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂，如干燥氧气、氨气等，选项说法正确；B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法错误；C.氢氧化钠能与油脂反应，所以氢氧化钠能去除油污，可用于制炉具清洁剂，选项说法正确；D.氢氧化钠在工业中可用于造纸、纺织、制肥皂，选项说法正确。14.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca

24、(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是（ ）A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

25、D【解析】步骤一不能说明常温下Ca(OH)2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，A选项说法不正确； 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出氢氧根离子，B选项说法不正确； 步骤三中，消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，C选项说法不正确； 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D选项说法正确。 故选D。15.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大

26、量的热C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D.氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味D【解析】浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，A不符合题意；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，B不符合题意；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不符合题意；氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，D符合题意。故选D。16.（双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性C.酸中一定含有

27、氢元素，则含氢元素的物质一定是酸D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子BD【解析】生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A选项推理不正确；碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故B选项推理正确；酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故C选项推理不正确；离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故D选项推理正确。故选BD。17.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

28、，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量【答案】C。【解析】A、生成白色沉淀，不能说明硫酸过量，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，该选项说法不正确；B、溶液温度升高，不能说明中和反应放热，是因为氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应，该选项说法正确；D、氢氧化钠不能和氧化铜反应，该选项说法不正确

29、。18.周礼考工记中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）A.“灰”的主要成分是K2CO3B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”C【解析】草木灰主要成分是碳酸钾，A正确；将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确；题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。19.某小组同学在探究过程中，通过观察与实

30、验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）温度/020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.中溶液的溶质质量分数为 16%B.中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C.中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3g D.中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液B【解析】20时，熟石灰的溶解度是 0.16g，该温度下饱和石灰水的溶质质量分数是 0.16g/100.16g=0.16%，所以中溶液溶质质量分数不可能是 16%，A错误；中新制的澄清石灰水是饱和，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢

31、氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙析出，B正确；中硫酸铜溶液的总质量不确定，所以无法确定析出固体的质量，C错误；中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会和硫酸铜反应，所以溶液中硫酸铜会减少，且氢氧化钠溶于水放热， 溶液温度升高，硫酸铜溶解度会变大，因此硫酸铜溶液会变为不饱和，D错误；故选 B。20.某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是_（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废

32、液中加入适量Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：_，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加_溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）解：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （2）（3）有气泡产生；Na2CO3 （4）2000 【解析】（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O；（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶

33、液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子；（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3；（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH7），即溶液中只含有NaCl。故有Na2CO3 - 2NaCl - 2HCl 106 73212g X7.3% X

34、= =2000g21.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_。（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是_。（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）。（4）下列说法错误的是_。A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOHB.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中Na2SO4的质量不断增加D.图3中fg变化趋势可说明冷却过程中放热（5）通过图3可知，中和反应是_反应（填“放热”或

35、“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是_。解：（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（2）SO42（3）12（4）ACD（5）放热；固体氢氧化钠溶于水会放出热量。【解析】（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的离子符号是SO42。（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，溶液显中性，溶液

36、的pH7，则最接近图2中的体积数值是12。（4）A.图2中b点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是Na2SO4和NaOH，故说法错误。B.取图2中c点所示溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，稀盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为纯净物，故说法正确。C.cd，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，图2中cd所示溶液中NaCl的质量不变，故选项说法错误。D.fg，温度逐渐降低，是因为加入的稀盐酸使溶液温度降低，同时，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故说法错误。（5）ef过程中，温度升高，说明中和反应是放热反应。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是

37、固体氢氧化钠溶于水会放出热量。22.用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是_。（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是_（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为_。解：（1）澄清石灰水变浑浊 （2）2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊；（2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。23.同学们在学习酸碱的化学性质时构建

38、了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的物质，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）B是我国年产量最多的金属，它的名称为_。（2）反应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）反应可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为_，基本反应类型为_。解：（1）铁（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；固体溶解，溶液由无色变成黄色（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；复分解反应。【解析】（1）B是我国年产量最多的金属，它的名称为铁。（2）反应中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象

39、：固体溶解，溶液由无色变成黄色。（3）反应可用于工业上制烧碱，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，是复分解反应。24.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作是加水充分溶解，操作的名称是_。（2）沉淀B的化学式是_。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。_。解：（1）过滤 （2）CaCO3 （3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧

40、化钠 【解析】（1）操作是分离固液的操作，名称是过滤；（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3；（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。25.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH13时，溶液中所含的溶质是_（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。解：（1）Na2SO4、NaOH （2）50 g （3）该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%【解析】（1）当pH13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；（3）设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x解得x4 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数