辽宁省阜新市新邱区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、20212022学年度（上）期末教学质量检测化 学 试 卷化学试卷满分：100分 考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 Ca：40第一部分 选择题（共24分）一、选择题（每小题2分，共24分）1. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A. 冰雪融化 食物腐烂B. 汽油挥发 工业上制取氧气C. 酒精燃烧 铁生锈D. 水的电解 干冰升华【答案】A【解析】【详解】A.冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，食物腐烂后有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；B.汽油挥发只是汽油的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化

2、，工业上制取氧气是通过分离空气进行的，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；C.酒精燃烧后生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；D.水电解后生成氢气与氧气，有新物质生成，属于化学变化，干冰升华只是二氧化碳的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。故选A。2. 下列有关实验现象的描述正确的是A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A.红

3、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A不符合题意；B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B不符合题意；C.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，故C不符合题意；D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D符合题意。故选D。3. 下列实验基本操作不正确的是A. 取用固体粉末B. 读取液体体积C. 熄灭酒精灯D. 洗涤试管【答案】C【解析】【详解】A.取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确。B.量筒读数时视线要与量筒内液体

4、的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C.熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，图中所示操作错误。D.常用的洗涤试管的工具是试管刷，使用方法是转动或上下移动，移动时不能用力过猛，图中所示操作正确。故选C4. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量数值。下图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解错误的是 。A. a 原子序数B. b 元素符号C. c 元素名称D. d 电子数【答案】D【解析】【详解】A.元素名称左上角的数字表示原子序数，故a为原子序数，不符合题意；B.元素名称右上角元素符号，故b为元素符号，不符合题意；C.c为元素名称，不符合题

5、意；D.元素名称下方的数字为相对原子质量，故d为相对原子质量，符合题意。故选D。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。5. 下列物质中一定属于氧化物是A. 含有氧元素的化合物B. 能分解出氧气的化合物C. 氧气跟某种物质反应的生成物D. 由氧元素和另一种元素组成的化合物【答案】D【解析】【详解】A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有钾、锰和氧3种元素，不属于氧化物，选项A错误；B.能分解出氧气的化合物不一定是氧化

6、物，例如高锰酸钾加热分解出氧气，但高锰酸钾不属于氧化物，选项B错误；C.氧气跟某种物质反应的生成物不一定是氧化物，例如铁和水、氧气反应生成铁锈，铁锈就不是氧化物，选项C错误；D.氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，选项D正确。故选：D。6. 自来水厂要对自然界中的水进行净化处理， 通常需要经过沉降、过滤、吸附、消毒几个过程， 以下关于这些过程的说法错误的是A. 为使水中的悬浮杂质沉降， 可在水中加入适量的明矾B. 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来C. 吸附过程中常常利用活性炭来除去一些可溶性杂质和异味D. 自来水厂常用ClO2消毒， ClO2中氯元素的化合价为

7、+2价【答案】D【解析】【详解】A.明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，选项正确；B.过滤能够分离难溶性固体与液体，所以通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，选项正确；C.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确；D.ClO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物中氯元素的化合价为+4价，选项错误；故选D。7. 科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的碳片（示意图如下），碳片是世界上最薄的材料，下列说法错误的是A. 碳片是一种单质B. 碳片和C60是同一种物质C. 在一

8、定条件下，碳片可还原氧化铁D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2【答案】B【解析】【详解】A.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，石墨属于单质，则碳片属于单质，选项A正确；B.利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，C60是碳元素形成的另一种单质，选项B错误；C.由于碳片属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化铜，选项C正确；D.由于碳片是碳的单质，所以完全燃烧时生成二氧化碳，选项D正确。故选：B。8. 新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质

9、量：C12.H1.O16.N14）A. 帕拉米韦的相对分子质量为328 gB. 帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的C. 帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的D. 帕拉米韦中碳元素的质量分数为 100%【答案】C【解析】【详解】A.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故A错误。B.帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、1个氧原子和4个氮原子，故B错误。C.帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故C正确。D.帕拉米韦中碳元素的质量分数= ，故D 错误。故选C。9. 如图是实验室氧气制备、收集、验满

10、、验证性质的操作， 其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，且加热时试管口略向下倾斜，选项正确；B.选择向上排空气法收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部，尽可能将瓶中的空气全部排出，提高被收集氧气的纯度，选项错误；C.验满氧气时，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃，选项错误；D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，应在盛有氧气的集气瓶中铺一层细沙或放少量水，防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，选项错误；故选A。10. 重庆是火锅的“故乡”，最近纸火锅在一些地方悄然兴起。纸火锅的材料是普

11、通的纸，使用时不会被点燃的原因是A. 纸火锅里的汤使纸与空气隔绝B. 纸火锅被加热时使纸的着火点升高了C. 纸火锅的纸不是可燃物D. 纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点【答案】D【解析】【详解】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。纸火锅使用时不会被点燃的原因是纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点。故选D。11. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A. 此反应有单质生成B. 原子在化学变化中

12、是不可分的C. 图中生成物全部是化合物D. 参加反应的两种分子的个数比为11【答案】C【解析】【详解】A.反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B.反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C.反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D.反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确故选C。12. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所

13、示，则下列说法中错误的是物质氧气二氧化碳水蒸气X反应前质量/g501123反应后质量/g24528mA. 根据质量守恒定律，m的值为0B. 反应后生成物是二氧化碳和水C. 物质X只含碳和氢两种元素D. 物质X一定含碳、氢、氧三种元素【答案】C【解析】【详解】A.由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48克，是反应物；故X质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质X的质量m为0，故A正确，不符合题意；B.根据质量关系可知，反应物是X和O2，生成物是CO2 和 H2O，故B正确，不符合题

14、意；C.根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素。所以C和H一定来自X，C元素质量为：44克 =12克；H元素质量为：27克 =3克。12克+3克=15克23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误，符合题意；D.根据C选项中分析知，D正确，不符合题意。故选：C。【点睛】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。第二部分 非选择题（共76分）二、非选择题（共76分）13. 根据所学的知识用化学用语填空；（1）地壳中最多的金属元素_；硝酸根离子_；（2）下列符号中

15、数字“2”的意义：Fe2+_；2SO2_。【答案】（1） . Al . （2） . 一个亚铁离子带2个单位的正电荷 . 2个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子中含有2个氧原子【解析】【分析】【小问1详解】地壳中最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷数和正负，数字在前，正负在后，“1”省略，故硝酸根离子表示为NO3-；【小问2详解】Fe2+中“2”表示：一个亚铁离子带2个单位的正电荷；2SO2中前一个“2”表示：2个二氧化硫分子，后一个“2”表示：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。【点睛】14. 将下列物质按要求分类（填序号）空气；氧气；水蒸气；高

16、锰酸钾；铁粉；硫粉；海水；冰水共存物；过氧化氢溶液；二氧化硫。（1）属于混合物的是_；（2）属于化合物的是_；（3）属于单质的是_。【答案】（1） （2） （3）【解析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；水蒸气就是水，是氢元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物；高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的盐，属于化合物；铁粉是铁元素组成的纯净物，属于单质；硫粉是硫元素组成的纯净物，属于单质；海水在含有是水、盐类物质、其它可溶性杂质和难溶性杂质，属于混合物；冰水共存物只有水一种物质，是氢元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物；

17、过氧化氢溶液是过氧化氢与水组成的，属于混合物；二氧化硫是硫元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物。【小问1详解】由分析可知，属于化合物的是空气、海水与过氧化氢溶液，故填。【小问2详解】属于化合物的是水蒸气、高锰酸钾、冰水共存物和二氧化硫，故填。【小问3详解】属于单质的是氧气、铁粉和硫粉，故填。15. 2011年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中， 再转化为电能，供家庭用电需求。（1）整个过程中都发

18、生了哪些形式的能量转化？_。（2）“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为_。【答案】（1）太阳能化学能电能 （2）【解析】【分析】小问1详解】根据“在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中， 再转化为电能”，整个过程中能量转化形式是：太阳能化学能电能；【小问2详解】叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。【点睛】16. 为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。（1）根据如图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的_；_。（2）气体在催化

19、式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质：_。【答案】（1） . 经过净化后器后有90%的一氧化碳转化为二氧化碳 . 90%氮氧化物转化为氮气 （2）化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子【解析】【分析】【小问1详解】根据如图所提供进入气体和排出气体的含量可知，催化式排气净化器将一氧化碳转化成二氧化碳，将一氧化氮、二氧化氮转化成了氮气，其中有90%的一氧化碳转化为二氧化碳、90%氮氧化物转化为氮气，降低了汽车尾气污染。【小问2详解】由图中信息可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，所以化学反应的实质是旧的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。【点

20、睛】17. AI是初中化学常见的几种物质，其中C.D.E.I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I 为红色固体，请你根据图填写。（1）填化学式：B_，G_；（2）图中的化学方程式为_；（3）图中的化学方程式为_。【答案】（1） . H2O . CO2 （2）2H2O22H2OO2 （3）CuOCOCuCO2【解析】【分析】A在二氧化锰的作用下反应生成B和C，其中C为单质，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；B（水）分解生成C（氧气）和D，则D为氢气；E是一种黑色固体，属于单质，能够与C（氧气）生成F，F为无色有毒气体，则E为碳，F为一氧化碳；H是黑色固体，I 为红色固体，F（一氧化碳）与

21、H反应生成G和I，则H为氧化铜，G为二氧化碳，I为铜。【小问1详解】由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填H2O；G为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。【小问2详解】由分析可知，A为过氧化氢，B为水，C为氧气，则图中反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2OO2。【小问3详解】由分析可知，F为一氧化碳，H为氧化铜，G为二氧化碳，I为铜，则反应是氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CuOCOCuCO2。18. 根据如图所示实验回答问题：A.验证质量守恒定律B.证明人体呼出气体中二氧化碳含量

22、比空气中的高C.探究燃烧的条件D.碳还原氧化铜实验（1）A实验中，气球的作用是_（写一点）。（2）B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制_相同。（3）C实验中热水的作用是_。（4）D实验中，加网罩的目的是_。【答案】（1）平衡内外压强 （2）澄清石灰水的滴数 （3）加热和隔绝空气 （4）使火焰集中并提高温度【解析】【分析】【小问1详解】红磷燃烧放出热量，使装置内压强变大，气球是为了调节压强，防止胶塞被弹出；【小问2详解】B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的滴数相同；【小问3详解】可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点；C实验中热水的作用是使水中

23、的白磷隔绝氧气，加热铜片上的白磷与红磷用以探究燃烧的条件；【小问4详解】碳还原氧化铜需要高温，加网罩是为了使火焰集中并提高温度。19. 某校进行了化学实验操作考查，一些同学用如图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：（1）写出图中标号的仪器名称 _；（2）小明用图中B.D装置制取二氧化碳气体。请写出有关反应的化学方程式_。检查装置的气密性； 先将B装置的导管浸入水中， 然后用手握住试管外壁， 观察到导管口_（选填“有”或“没有”）气泡冒出， 表明B装置肯定会漏气。如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象_。（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是_。小红同学用A.E装置和高锰酸钾制

24、取并收集气体，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是_。【答案】（1）酒精灯 （2） . CaCO32HClCaCl2H2OCO2 . 没有 . 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （3） . 反应物的状态是固体，反应条件是加热 . 开始排出的是空气【解析】【小问1详解】由图可知，图中标号的仪器名称是酒精灯，故填酒精灯。【小问2详解】实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2。检查装置的气密性的方法是先将B装置的导管浸入水中， 然后用手

25、握住试管外壁， 观察到导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，如B装置漏气，则观察到导管口没有气泡冒出，故填没有。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。【小问3详解】由图可知，A装置是固体受热发生装置，选择A装置制备气体时应考虑的因素是反应物的状态是固体，反应条件是加热，故填反应物的状态是固体，反应条件是加热；排水法收集气体时，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集气体，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是开始排出的是原装置中的空气，故填开始排出的是空气。20.

26、小明同学在学习了燃烧的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧的更充分。由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素可能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？ 他做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：（1）他提出的两种猜想是：_；_。（2）请你选择其中的一种猜想， 设计实验加以探究：实验操作实验现象实验结论_（3）为了使燃烧得到充分利用， 节约能源， 请你结合燃烧实际的使用， 提出一条具体的建议：_。【答案】（1） . 氧气的浓度 . 可燃物与氧气的接触面积 （2） . 在空气中点燃硫然后放入盛有氧气的集气瓶中（或取质量相等的煤块，其中一

27、块磨成粉末，都在空气中点燃） . 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰（或煤粉燃烧的剧烈程度比煤块剧烈） . 氧气浓度越大燃烧越剧烈（或可燃物与氧气的的接触面积越大燃烧越剧烈） （3）将煤或其他燃料加工成粉末状或燃料燃烧时不断鼓入空气【解析】【分析】小问1详解】燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。提出的两种猜想是：氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积。【小问2详解】可以设计实验如下：实验操作：在空气中点燃硫然后放入盛有氧气的集气瓶中（或取质量相等的煤块，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃）；实验现象：硫

28、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰（或煤粉燃烧的剧烈程度比煤块剧烈）；实验结论：氧气浓度越大燃烧越剧烈（或可燃物与氧气的的接触面积越大燃烧越剧烈）。【小问3详解】可燃物充分燃烧与可燃物与氧气的接触面积及氧气是否充足有关，为了使燃烧得到充分利用， 节约能源，将煤或其他燃料加工成粉末状或燃料燃烧时不断鼓入空气。21. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g(杂质不参加反应)。计算：(1)生成二氧化碳的质量为_。(2)该样品中石灰石的纯度是多少？【答案】(1)4.4g；(2)80%【解析】【分析】首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度。【详解】(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g；(2)设碳酸钙的质量为x，x=10g，石灰石的纯度=100%= 80%。【点睛】做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。