内蒙古赤峰市宁城县2018届九年级上学期期末化学试题(解析版).docx

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1、内蒙古赤峰市宁城县2018届九年级上学期期末化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Ca-40一、选择题(每题只有一个正确选项)1. 下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是( )A. 水沸腾 B. 瓷碗破碎 C. 石蜡熔化 D. 动植物呼吸【答案】D【解析】A、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化由以上

2、分析可知只有D属于化学变化故选D2. 下列实验操作中正确的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，错误；C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，错误；D、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，错误。故选A。3. 小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒

3、出的液体的体积为()A. 小于50mL B. 大于50mL C. 等于50mL D. 无法判断【答案】B4. 下列有关氧气的叙述正确的是 ( )A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体B. 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭C. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D. 氧气的化学性质比较活泼，可以做燃料【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A叙述不正确；B、由于木炭燃烧的产物是气体，瓶内的压强基本不变，无法测定氧气体积，所以，空气中氧气含量的测定实验中，不可以将铜丝换成木炭，故B叙述不正确；C、由质量守恒定律反应前后元素的种类

4、不变，用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故C叙述正确；D、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性，是助燃剂，故D叙述不正确；故选C。点睛：明确测定空气中氧气含量须选用可在空气中燃烧、且不能生成气体的物质，以及质量守恒定律的应用。5. 下列现象或事实与相应的解释不一致的是( )事实解释A木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳反应物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气反应的条件不同，产物不一样C冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成D液氧和氧气的颜色不同同种分子在不同温度时，颜色不同A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氧气充足时碳

5、是生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，正确；B、二氧化碳在常温下就能与水反应生成碳酸，但要在光照的条件下才能与水反应生成葡萄糖和氧气，正确；C、冰和水是同种物质，都是由水分子构成的，故冰水混合物属于纯净物，正确；D、氧气和液氧颜色不同的原因是氧气中氧分子间隔大，液氧中氧分子间隔小，错误。故选D。6. 下列属于分解反应的是 ( )A. 2Mg+O22MgO B. 2H2+O22H2OC. C+O2CO2 D. 2KClO32KCl+3O2【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；A. 2Mg+O22MgO ，属于化合反

6、应； B. 2H2+O22H2O ，属于化合反应；C. C+O2CO2 ，属于化合反应； D. 2KClO32KCl+3O2，属于分解反应。故选D。7. 下列解释错误的是()A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B. 20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是因为分子数目减少C. 氢气和液氢都可作燃料，说明相同物质的分子，其化学性质相同D. 水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分【答案】B【解析】A、酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动，分子运动，会传入人的鼻孔中，人们会闻到酒香，正确；B、20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是因为分子间有间隔，错

7、误；C. 氢气和液氢物质种类相同，构成物质的微粒都是氢分子，都可作燃料，说明相同物质的分子，其化学性质相同，正确；D. 水通电能分解，反应前后分子的种类改变，原子种类不变，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确。故选B。8. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D. 分子和原子都是构成物质的微观粒子，原子的种类在化学反应前后不变，则化学反应前后分子的种类也不变【答案】B【解析】A、氧化

8、反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水，蜡烛在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H元素一定是从酒精中来，所以B是正确的；C、单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，而由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但把它们混合在一起后就形成了混合物，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，但化学反应前后分子的种类一定变化，故D错误。故选B。9. 原子

9、是构成物质的基本粒子。下列物质由原子构成的是( )A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氢气【答案】B【解析】A. 水由水分子构成； B. 铁由铁原子构成； C. 氧气由氧分子构成； D. 氢气由氢分子构成。故选B。10. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是()A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉B. 空气、水、金刚石、氯酸钾C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【答案】B【解析】试题分析：根据物质的分类方法分析判断。A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；糖水中含有糖和水两种物质，属于混合物；一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化

10、合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，错误；B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧3种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，错误；学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.考点：单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别点评：解答本题，要严格按定义分析，要能从物质种类的多少和元素

11、的种类来分析解答，并应熟悉常见物质的组成及常见混合物的主要成分。11. 下列说法不正确的是( )A. 不同种元素最本质的区别是质子数不同B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的C. 与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数D. 在原子里质子数等于核外电子数【答案】B【解析】A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，正确；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，错误；C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成

12、为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，正确；D、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，正确。故选B。12. 硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A. m34，n6B. 属于金属元素C. 相对原子质量是78.96 gD. 在化学反应中，硒原子易失去电子【答案】A【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；m34，n6，正确；B. 由所学知识可知，硒属于非金属元素，

13、错误；C. 相对原子质量是78.96，相对原子质量没有单位，错误；D. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。在化学反应中，硒原子易得到电子，错误。故选A。13. 下列物质中氮元素的化合价最低的()A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N2【答案】C【解析】试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，其中Na为+1价，O为-2价。H为+1价，可得A中为+5价；B中为+4价

14、，C中为-3价，D为单质为0价，故选C考点：元素化合价的计算14. 在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( )原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：质量守恒定律告诉我们：化学反应前后，物质的总质量不变，原子数目、原子种类也不变，元素种类也不变，故选D考点：质量守恒定律15. 硫在密封的容器(内有空气)里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化(m)与时间(t)关系的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，属于化学变化，故符合质量守恒定律；又由于反应是在密闭

15、容器中进行的，所以反应前后密闭容器内的物质的总质量不变。 故选B考点：质量守恒定律及其应用点评：本题难度不大，考查了质量守恒定律的应用，解答本题除了要掌握相关化学知识之外，还要能看懂图像，在讨论图象问题时，一定要分清图象中X、Y轴所表示的具体含义，这样才能正确解答。16. 图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。下列叙述正确的是()A. 通空气时,冷水中的白磷能燃烧B. 不通空气时,热水中的白磷能燃烧C. 图甲热水中的白磷没有燃烧是因为温度没有达到着火点D. 图乙比图甲环保【答案】D【解析】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可

16、燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；A. 通空气时,冷水中的白磷的温度达不到着火点，不能燃烧，错误；B. 不通空气时,热水中的白磷不能与氧气充分接触，因而不能燃烧，错误；C. 图甲热水中的白磷没有燃烧是因为没有接触氧气，错误；D. 图乙中磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水，没有逸散到空气中，减少污染物的排放，比图甲环保，正确。故选D。17. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是()选项ABCD用途金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备性质金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、金刚石的硬度大，

17、可用作玻璃刀，正确；B、石墨有很好的导电性，可用作电池电极，错误；C、不锈钢有导热性，可用作水壶，正确；D、钛合金抗腐蚀性强，可用来制造船舶设备，正确。故选B考点：物质的性质与用途18. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是()物质abcd反应前物质质量/g181232反应后物质质量/g待测26212A. 该反应的基本类型为化合反应 B. 待测数据是23C. 参加反应a、d的质量比为4：1 D. c物质一定是该反应的催化剂【答案】A【解析】在化学反应中，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加；b增加25g是生成物；d减少20g是反应物；根据

18、质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以a的质量应该减少5g是反应物；A. 由上述分析可知该反应是由两种种物质生成一种物质化合反应； B. 待测数据是18g-5g=13g；C. 参加反应a、d的质量比为5：20=1:4；D. 能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质叫催化剂，c物质可能是该反应的催化剂。选A点睛：据反应物和生成物在反应中质量变化的特点进行判断；19. 实验室制二氧化碳有以下步骤：向锥形瓶内加入大理石检查装置气密性向分液漏斗中加入稀盐酸按要求连接好仪器和装置将燃着的木条放在瓶口试验用向上排空气法收集。正确的顺序是( )A. B. C. D.

19、 【答案】D【解析】实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向大试管或锥形瓶中加入大理石或石灰石、向分液漏斗中注入稀盐酸、然后用向上排空气法收集气体，注意验满的方法是把燃着的木条放在瓶口，所以正确的顺序为，与D选项吻合；故选D20. 自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )A. 植物的光合作用 B. 动植物的呼吸C. 微生物分解作用 D. 煤等燃料的燃烧【答案】A【解析】A. 植物的光合作用二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成氧气和有机物； B. 动植物的呼吸，消耗氧气，释放出二氧化碳；C. 微生物分解作

20、用，释放出二氧化碳； D. 煤等燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳。选A二、填空题21. 用适当的化学符号或数字填空：(1)硫酸根离子_ (2)5个五氧化二磷分子_(3)地壳中含量最多的金属元素_(4)将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2N2O43N2+4R+2CO2；其中R的化学式是_【答案】 (1). SO42- (2). 5P2O5 (3). Al (4). H2O【解析】(1) 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；硫酸根离子：SO42-； (2) 化合物的

21、化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前边的数字表示分子的个数；5个五氧化二磷分子：5P2O5 ；(3) 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝：Al；(4) C2H8N2+2N2O43N2+4R+2CO2；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有8个氧原子、2个碳原子、 8个氢原子、6个氮原子，反应后有2个碳原子、 6个氮原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子； R的化学式是H2O。22. 写出下列符号

22、中数字“2”的含义(1) Mg2+ _(2) CO3_(3) SO2 _(4)2Cl_【答案】 (1). 一个镁离子带2个单位的正电荷 (2). 碳酸钡中钡元素的化合价为+2价 (3). 一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 (4). 两个氯原子【解析】离子符号前加数字，表示离子的个数；元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数；元素符号上方的数字表示元素的化合价。(1) Mg2+ ：一个镁离子带2个单位的正电荷；(2) ：碳酸钡中钡元素的化合价为+2价；(3) SO2：一个二

23、氧化硫分子中含有两个氧原子；(4)2Cl：两个氯原子。23. 如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x_D粒子的符号是_(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可形成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式_(3)以上4种粒子的结构示意图中_表示的是金属元素的离子(填字母代号)【答案】 (1). 8 (2). Ne (3). Mg2Si (4). C【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。(1)同一原子中，质子数=核外电子数，A中x8，D粒子的符号是Ne；(2)A表示的元素的原子是硅，B表示的

24、原子是镁，可形成化合物B2A，该化合物的化学式：Mg2Si；(3) 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。以上4种粒子的结构示意图中C表示的是金属元素的离子。24. 有A、B、C、D四种物质,分别是二氧化碳、氮气、木炭、硫、氧气、红磷、铁丝中的一种，A是无色无味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清石灰水变浑浊；D是无色无味的气体，将红

25、热的B放入D中，B立即熄灭，且D是空气中含量最多的气体。(1)写出A、B、C、D的名称 A_B_C_D_(2)写出铁丝在A中燃烧的化学方程式_【答案】 (1). 氧气 (2). 炭 (3). 二氧化碳 (4). 氮气 (5). 3Fe+2O2点燃Fe3O4【解析】(1)有A、B、C、D四种物质,分别是二氧化碳、氮气、木炭、硫、氧气、红磷、铁丝中的一种，A是无色无味的气体；B在A中燃烧的更旺，则A为氧气、B为木炭、生成无色无味的气体，C可使澄清石灰水变浑浊，C是二氧化碳；D是无色无味的气体，将红热的B放入D中，B立即熄灭，且D是空气中含量最多的气体，则D为氮气。(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三

26、铁，化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4。25. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水A水的沸腾B水的电解C水的净化(1)如图所示的3个实验，A中水发生了_(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体的化学式为_，该实验证明了水由_C中活性炭的作用是_，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，常用净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌，要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水应选用的方法和顺序为_A B C D(2)检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入_来鉴别，生活中常用_的方法降低水的硬度。(3)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡

27、的是(填字母序号)_A用漱口杯接水刷牙 B不间断地边流水边洗衣C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林【答案】 (1). 物理 (2). H2 (3). 氢元素和氧元素组成 (4). 吸附 (5). D (6). 肥皂水 (7). 加热煮沸(煮沸) (8). ACD【解析】(1)物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。如图所示的3个实验，A中表示的是水的蒸发，没有新的物质生成，是物理变化；电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍；B中试管1内得到的气体是氢气，化学式为H2；据质量守

28、恒定律可知反应前后元素种类不变，该实验证明了水由氢元素和氧元素组成；在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌，要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水应选用的方法和顺序为加明矾吸附沉降过滤消毒杀菌；(2)检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入肥皂水来鉴别，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为

29、硬水，反之，为软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；(3)A用漱口杯接水刷牙，可以节约用水；B不间断地边流水边洗衣，导致水的浪费；C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，可以节约用水；D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水。故选ACD。三、实验探究题26. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。(1)写出装置中标号仪器的名称：_(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_(填字母)，反应的化学方程式为_(3)如果用D装置收集氧气，则氧气由_端通入(填“a”或“b”)(4)若用B、G装置制取氧气，将收集满气体的集气瓶取出水槽正放在桌子上，接下来

30、的操作是先_再_(5)实验室利用上述发生装置C制取氧气，有关的化学反应方程式为_ (6)化石燃料之一天然气的主要成分甲烷，是一种无色无味密度比空气小且难溶于水的气体，在实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体加热制得，则制取甲烷的发生装置选择_(填字母以下同)收集装置可选_【答案】 (1). 试管 (2). 长颈漏斗 (3). B (4). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (5). a (6). 将导管从水槽中取出 (7). 熄灭酒精灯 (8). 2H2O2MnO22H2O+O2 (9). A (10). F或G(答出一个即给分)【解析】(1)标号仪器的名称：试管；长颈漏斗；(2)实验室用高锰

31、酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型发生装置B，棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(3)如果用D装置收集氧气，因氧气的密度比空气大，则氧气由a端通入；(4)若用B、G装置制取氧气，将收集满气体的集气瓶取出水槽正放在桌子上，接下来的操作是先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流入试管内，使试管炸裂；(5)实验室过氧化氢法制氧气，常利用上述发生装置C，化学反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2；(6)在实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷，则制取甲烷的发生装置选择固固加热型A；甲烷密度比空气小且难溶于

32、水的气体，收集装置可选F或G。点睛：选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性27. 根据你的所学，请回答有关问题：(1)用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入1/3容积的水，立即盖紧瓶振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是_(2)如图，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是_，该实验说明二氧化碳_的物理性质和_的化学性质(3)如图，准备好双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象是

33、_、_其原因是_(用化学方程式表示)(4)某同学用石蕊试液染成紫色的干燥的小花做了两个实验：实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无现象产生，说明_实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里(如图示)，可观察到的现象_其原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). 二氧化碳能溶于水 (2). 蜡烛自下而上依次熄灭 (3). 密度比空气大 (4). 不燃烧也不支持烧 (5). 气球膨胀 (6). 澄清石灰水变浑浊 (7). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (8). 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 (9). 纸花变红 (10). CO2+H2O=H2CO3【解析】(1)

34、用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入1/3容积的水，立即盖紧瓶振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳能溶于水，倒入水后，由于二氧化碳溶解，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压；(2)如图，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，该实验说明二氧化碳密度比空气大的物理性质和不燃烧也不支持烧的化学性质；(3)取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊、气球膨胀；其原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊，气体减少，所以气球胀

35、大；(4)实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无现象产生，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里(如图示)，可观察到的现象纸花变红；其原因是CO2+H2O=H2CO3，由于生成酸，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红。四、计算题28. 2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用，其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)；请计算：(1)醋酸钾的相对分子质量_ (2)求其中钾元素的质量分数_ (只要求写出分数即可)(3)醋酸钾中碳、氢、氧、钾元素质量比_【答案】 (1). 98 (2). 39/98 (3

36、). 24：3:32:39【解析】(1)醋酸钾的相对分子质量：212+3+216+39=98；(2) 醋酸钾(CH3COOK)中钾元素的质量分数： ；(3)醋酸钾中碳、氢、氧、钾元素质量比：212：3：216：39=24：3:32:39。29. 课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量_(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为_(要求写出必要的解题过程)【答案】 (1). 4.4克 (2). 40%【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量：25g+100g-120.6g=4.4g；(2)设贝壳中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44 X 4.4g100/x=44/4.4g x=10g贝壳中碳酸钙的质量分数为:10g25g100%=40%。答：(1)生成二氧化碳的质量4.4g；(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。