九年级化学考点复习演练专题十一空气试题.docx

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1、2020九年级化学考点复习演练专题十一：空气考点一：空气的组成1.下列关于空气的叙述中，正确的是A空气中按质量计氮气占78%，氧气占21%B二氧化碳是污染空气的一种有毒气体C空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体D任何情况下，空气的成分都是固定不变的2.下列关于实验现象的描述不正确的是A氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，放出热量B硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C白磷在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟D铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.2019年世界环境日，我国提出了“蓝天保卫战，我是行动者”的主题。下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A

2、鼓励乘坐公共交通B提高资源利用效益C大力发展燃煤发电D倡导环保低碳生活4.“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C用煤发电，以保证充足的电力供应D积极种植花草5.已知：空气的密度为1.29g/L,氧气的密度为1.43g/L。氧气在空气中所占的体积分数为20%.请计算： (1)空气中氧气所占的质量分数为 _(采用“四舍五入”,保留至0.1%) (2)某同学在实验室收集氧气时，他先往

3、集气瓶中装入2/X体积的水，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水排尽时，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%(氧气中含有的少量水份忽略不计),则X=_。6.成人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气多少L，质量是多少？（已知空气的密度为1.293g/l）考点二：纯净物与混合物1.下列物质属于纯净物的是A纯碱B天然气C钢D矿泉水2.等质量的下列金属所含的原子个数最少的是( )AMgBAlCZnDFe3.下列物质属于纯净物的是（ ）A洁净的空气B澄清石灰水C加碘盐D液氧考点三：氧气及其制取1.已知，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A固体中氧元素的质量

4、B生成的质量C固体中的质量D固体中钾元素的质量分数2.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有下列实验步骤：（1）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；（2）点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；（3）检查装置的气密性；（4）熄灭酒精灯；（5）将导管移出水槽。正确的操作顺序是（ ）A（1）（2）（3）（4）（5）B（1）（3）（2）（5）（4）C（3）（1）（2）（5）（4）D（3）（1）（2）（4）（5）3.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D铁丝在空

5、气中剧烈燃烧，火星四射4.下列物质的用途，主要利用化学性质的是A铜制造电线B水晶制作光学镜片C氧气供给呼吸D稀有气体作为霓虹灯的填充气5.下列有关实验现象描述正确的是A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）图中标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_，发生及收集装置为_（填序号）。（3）实验室用石灰石与盐酸反应可制取二氧化碳气体，反应的文字表达式是_，应选择的气体发生装置为_（填序号）

6、。将生成的二氧化碳通入F装置，a处观察到的现象是_，b处反应的文字表达式为_。（4）实验室制取某气体，可用C也可用E装置收集，推测该气体的物理性质是_（填序号）。A 密度小于空气 B 易溶于水C 密度大于空气 D 难溶于水7.AH都是初中化学中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下转化关系，且B在反应和中前后质量和化学性质均不变。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，E_，F_，G_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）其中C、D都是组成元素相同的不同液体

7、，但C、D两者化学性质不同的原因是_。8.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分。试回答：（1）写出A、D、E三种物质的化学式：A_，D_，E_。（2）MnO2起_作用。（3）写出AB+C的化学方程式：_。（4）写出B和E完全燃烧的化学方程式：_。9.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白： 提出问题：小明同学用“双氧水”（ 过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解

8、的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究。猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。实验验证结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究（3）_。实验步骤：.准确称量水泥块的质量；.完成实验二；.待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4）_，（5）_.对比反应前后水泥块的质量。分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足

9、够，还需要再补充一个探究实验：探究（6）_。反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率较慢，可以通过改变水泥块（7）_来提高反应速率。10.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？（设计并完成实验）I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热 III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热（实验现象分析）III 中 X 的值应为_；将实验 I 和 III 比较可证明_；将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g

10、黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_和_都不变；（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_；（提出问题）双氧水分解速度还和什么因素有关。（设计并完成实验）本实验中，测量 O2 体积的装置是_（填编号）。（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_。11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.45g固体物质。（1）制得的氧气的质量是_（2）10.45g固体物质中含有哪些物质_，各多少

11、克_。（要求写出计算过程）备战2020九年级化学考点复习演练专题十一：空气参考答案考点一：空气的组成1.下列关于空气的叙述中，正确的是A空气中按质量计氮气占78%，氧气占21%B二氧化碳是污染空气的一种有毒气体C空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体D任何情况下，空气的成分都是固定不变的【答案】C2.下列关于实验现象的描述不正确的是A氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，放出热量B硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C白磷在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟D铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】A3.2019年世界环境日，我国提出了“蓝天保卫战，

12、我是行动者”的主题。下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A鼓励乘坐公共交通B提高资源利用效益C大力发展燃煤发电D倡导环保低碳生活【答案】C4.“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C用煤发电，以保证充足的电力供应D积极种植花草【答案】C5.已知：空气的密度为1.29g/L,氧气的密度为1.43g/L。氧气在空气中所占的体积分数为20%.请计算： (1)空气中氧气所占的质量分数为

13、_(采用“四舍五入”,保留至0.1%) (2)某同学在实验室收集氧气时，他先往集气瓶中装入2/X体积的水，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水排尽时，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%(氧气中含有的少量水份忽略不计),则X=_。【答案】22.2% 56.成人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气多少L，质量是多少？（已知空气的密度为1.293g/l）【答案】40L；51.72g考点二：纯净物与混合物1.下列物质属于纯净物的是A纯碱B天然气C钢D矿泉水【答案】A2.等质量的下列金属所含的原子个数最少的是( )AMgBAlCZnDFe【答案】C3.下列物质属于纯净物的是（ ）A洁净的空气B澄清石灰水

14、C加碘盐D液氧【答案】D考点三：氧气及其制取1.已知，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A固体中氧元素的质量B生成的质量C固体中的质量D固体中钾元素的质量分数【答案】A2.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有下列实验步骤：（1）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；（2）点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；（3）检查装置的气密性；（4）熄灭酒精灯；（5）将导管移出水槽。正确的操作顺序是（ ）A（1）（2）（3）（4）（5）B（1）（3）（2）（5）（4）C（3）（1）（2）（5）（4）D（

15、3）（1）（2）（4）（5）【答案】C3.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射【答案】C4.下列物质的用途，主要利用化学性质的是A铜制造电线B水晶制作光学镜片C氧气供给呼吸D稀有气体作为霓虹灯的填充气【答案】C5.下列有关实验现象描述正确的是A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】C6.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）图中标有

16、序号的仪器名称：_；_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_，发生及收集装置为_（填序号）。（3）实验室用石灰石与盐酸反应可制取二氧化碳气体，反应的文字表达式是_，应选择的气体发生装置为_（填序号）。将生成的二氧化碳通入F装置，a处观察到的现象是_，b处反应的文字表达式为_。（4）实验室制取某气体，可用C也可用E装置收集，推测该气体的物理性质是_（填序号）。A 密度小于空气 B 易溶于水C 密度大于空气 D 难溶于水【答案】酒精灯 集气瓶 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 AC或AE 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳 B 紫色石蕊变成红色 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 CD 7.AH都

17、是初中化学中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下转化关系，且B在反应和中前后质量和化学性质均不变。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，E_，F_，G_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）其中C、D都是组成元素相同的不同液体，但C、D两者化学性质不同的原因是_。【答案】Fe； KClO3； KCl； H2； ； 两者的分子结构不同；8.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主

18、要成分。试回答：（1）写出A、D、E三种物质的化学式：A_，D_，E_。（2）MnO2起_作用。（3）写出AB+C的化学方程式：_。（4）写出B和E完全燃烧的化学方程式：_。【答案】H2O2 CO2 CH4 催化 9.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白： 提出问题：小明同学用“双氧水”（ 过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究。猜想：水泥块能作过氧化氢分

19、解的催化剂。实验验证结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究（3）_。实验步骤：.准确称量水泥块的质量；.完成实验二；.待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4）_，（5）_.对比反应前后水泥块的质量。分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究（6）_。反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率较慢，可以通过改变水泥块（7

20、）_来提高反应速率。【答案】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 水泥块能做过氧化氢分解的催化剂 反应前后水泥块质量不变 干燥 称量 水泥块的化学性质在化学反应前后是否改变 颗粒大小（或接触面积）10.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？（设计并完成实验）I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热 III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热（实验现象分析）III 中 X 的值应为_；将实验 I 和 III 比较可证明_；将实验

21、反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_和_都不变；（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_；（提出问题）双氧水分解速度还和什么因素有关。（设计并完成实验）本实验中，测量 O2 体积的装置是_（填编号）。（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_。【答案】3.0 氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂 质量 化学性质 氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好 C 快11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.45g固体物质。（1）制得的氧气的质量是_（2）10.45g固体物质中含有哪些物质_，各多少克_。（要求写出计算过程）【答案】4.8g 氯化钾和二氧化锰 7.45g、3g