鄂东南联盟学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司鄂东南联盟学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 4 页）第 1页2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 4 页）第 2页2023 年年秋秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中期中联考联考高高二化学参考答案二化学参考答案一、选择

2、题：本题共一、选择题：本题共 1515 小题，每小题小题，每小题3 3 分分，共，共4545 分。分。123456789101112131415BDDCADDCACDBCCB16（14 分）（1）研杵(2 分)（2）碘易升华，需要避光（2 分）（3）溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2 分）（4）偏小（2 分）偏小（2 分）（5）0.05000 molL-1（2 分）78.5（2 分）17（14 分）（1）使反应物充分接触，提高反应速率（2 分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）4.7（2 分）（3）10-1.85（2 分）（4）（2 分）（5）使 BaCl

3、2沉淀，便于得到纯净的 BaCl22H2O（2 分）过滤（2 分）18（14 分）（1）+163 kJmol1（2 分）(4-5)/12（2 分）（2）小（2 分）该反应的活化能最大（2 分）C（2 分）（3）Ec-E（2 分）分子百分数0EEc能量（2 分）19（13 分）（1）H2CO3H+HCO3（2 分）1：104（2 分）SO2+HCO3=HSO3+CO2（2 分）HSO3的电离常数是 6.010-8，水解常数是 10-14/1.410-2=7.110-13，前者大于后者，说明 HSO3以电离为主，所以 NaHSO3溶液显酸性。（2 分）（2）10-4.2(2 分)ACD（3 分漏选

4、 1 个扣 1 分，错选不得分）1答案 B相同质量的 H2燃烧放热最多，即使考虑 O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多。2答案 DD 是利用 NaOH 碱性强，使油污水解，腐蚀性强，能腐蚀毛发等，且能与 Al 反应产生氢气，能促进残留物排除。3答案 DA 是醋酸钠遇酸的反应，B 是 CaCO3的沉淀溶解平衡，C 应该为 Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+4答案 C升温，水解和水的电离都受到促进，溶液中 c(OH-)主要受水解影响，所以升温，c(OH-)增大，但 Kw也增大，从图像可以分析，a 到 b，升温，c(OH-)增大幅度大于 Kw增大幅度，所以 c(H+)减小，b 到

5、 c，升温 c(OH-)增大幅度小于 Kw增大幅度，所以 c(H+)增大。水解程度越大，溶液中阴离子数目越多，A错误；c 点温度最高，碱性最强，去油污能力最强，B 错误，C 正确；升温，水的电离一直增大，D错误。5答案 A工业上用常压是因为该反应在常压下，SO2的平衡转化率就很高，是综合考虑成本等做出的选择。6答案 D计算得出 800时，K=0.25，算得 A 正确；实验 2 到达平衡所有时间少，但平衡态不变，可能是使用了催化剂，B 正确；820时，K0.25，升温平衡正移，正反应是吸热反应，C 正确；50 到 60 分，实验 3、4 均达到平衡，该阶段平均反应速率为 0，D 错误。7答案 D

6、根据图像计算，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，A、B、C 均正确；升温，Ksp(CuS)增大，线段应该向上平移。8答案 C滴定实验试剂浓度小，而且待测和标准液浓度相差不大，误差小，指示剂本身是弱酸或弱碱，用量越多，误差越大，A 错误；锥形瓶不能润洗，B 错，滴定前读数时仰视，滴定后俯视，使得读数偏小，计算得浓度偏小，D 错误。9答案 A为了抑制加热时 MgCl2的水解，所以需要在 HCl 氛围中加热，A 正确；不能用试纸测量有漂泊性的NaClO 的 pH，B 错误；读数应该为 11.80mL，C 错误；图为排气泡操作，D 错误。10答案 C根据图像计算，A 正确；由图可知该反应正反应时放热反

7、应，三点中，C 点温度最高，生成物最多，逆反应速率最大，图中正反应速率一直在变，说明都未达到平衡状态，B 正确；b 点是 N2、H2比等于反应计量比时的平衡百分含量，N2转化率最高的是 H2相对最多的 c 点，C 错误；F 点对应压强下的平衡态 A%较多，说明 F 点需要向逆向移动才能达到平衡，D 正确。11答案 D置于冰水中，第三步可逆反应正移，B 正确，反应中只有第四步反应有水参与，C 正确，反应速率的大小与放热吸热无关，D 错误。12答案 BB 中褪色是因为 NaOH 与 I2反应，与水解无关。13答案 C#QQABJYQQggCoABIAAQhCQwkyCkOQkBCCACoOAFAE

8、IAABQBNABAA=#2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 4 页）第 3页2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 4 页）第 4页A 正确；利用 A 点数据计算可得，A 点 CrO24的转化率为 50%，K=1014，进而计算可知 D 正确，Cr2O2-7有强氧化性，不能用盐酸而应用硫酸酸化，C 错误。14答案 C基元反应是吸热反应，是放热反应，A 错误；历程的活化能是根据阿伦尼乌斯公式作图得出的，和基元反应的活化能意义不一样，B 错误；C 正确；过渡态都很不稳定，而且生成 H2释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D

9、 错误。15答案 Ba 点处发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知 c(Cl)c(HCO3)，A正确；b 点，甲基橙为橙色，此时 pH 为 4.23.1，B 错误；a 点到 b 点，离子数目不变，溶液体积增大，导 电 性 减 弱，C 正 确；22mL 盐 酸 发 生 反 应NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O，18mL 盐酸发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，计算可得 NaOH、Na2CO3的物质的量之比为 2：9，D 正确。16（1）研磨固体，需要研钵和研杵。（2）

10、I2易升华，要避光。（3）到达滴定终点时，多加半滴 I2液，I2过量，遇到淀粉，变蓝，所以现象为溶液恰好由无色变为蓝色。（4）冲洗液未并入，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小，长时间置于空气中，部分维 C 被氧气氧化，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小。（5）第三组数据与前两组相隔太多，舍去，求得浓度为 0.05000 molL-1，维 C 含量计算式为g100mg17605.092.817（2）加氨水，是让 Fe3+、Al3+完全沉淀，根据 Ksp 的大小可判断 Al3+后完全沉淀，pH 按 Ksp（Al(OH)3）算，当 c(Al3+)=10-5时，c(OH-)=10-9.3,对应 pH=4.

11、7。（3）c(Ba2+)=0.1molL1，c(C2O2-4)10-6.79molL1，c(Ca2+)10-1.85molL1，为了减少洗涤时的损耗，利用饱和 BaCl2溶液，可以将杂质洗涤干净，而 BaCl2固体损耗较少。18（1）根据盖斯定律，H1=（-893+4286-244）kJmol1，H2的体积分数为，CO2体积分数为0.25，CH4体积分数为10.253。（2）速率慢的反应，是决速步，原因是活化能大，活化能不能改变平衡状态，反应热，催化剂的量不改变活化能，但催化剂增多，催化中心增多，相同时间发生的反应增多，产量增多。（3）活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量，温度升高，能量为 E 和 Ec的分子数目都增多。19（2）pH=1.2 时，阳离子还有调节 pH 时所加碱的阳离子，A 错误；pH=2.7 的溶液主要是 HA-，以电离为主，升温电离受到促进，pH 减小，B 正确；（）2（2）（2）=Ka1/Ka2，为定值，C 错误；根据图像显示，H2A 和 A2-在溶液中共存浓度极小，二者会生成 HA-，D 错误。#QQABJYQQggCoABIAAQhCQwkyCkOQkBCCACoOAFAEIAABQBNABAA=#