高中考试化学单元质检卷(三)——金属及其化合物.docx

《高中考试化学单元质检卷(三)——金属及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中考试化学单元质检卷(三)——金属及其化合物.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 单元质检卷(三) 金属及其化合物(分值:100 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是( )A.宋代希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜B.战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜合金C.高炉炼铁的过程中发生了氧化还原反应D.工业上通过加热氧化铝的方法来冶炼得到铝2.(2020 山西晋中平遥第二中学月考)下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其

2、具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al O 的熔点很高,可制作耐高温材料23NaHCO3 能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个3.下列中学常见实验的现象表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中,滴加 KSCN 溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中有氧化铁,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加 KSCN 溶液23 滴即可D.

3、往 FeCl 和 BaCl 的混合溶液中通入 SO ,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,同时有白色沉淀产生,表322示 FeCl3 具有还原性.(2020 江苏化学,6)下列有关化学反应的叙述正确的是( )4A.室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2B.室温下,Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2C.室温下,Cu 与浓硝酸反应放出 NO 气体D.室温下,Fe 与浓硫酸反应生成 FeSO45.(2020 安徽皖南八校联考)下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落B.将 Na、Fe、Cu 分别在 Cl 中燃烧,

4、可分别得到 NaCl、FeCl 、CuCl222C.Na O 与水反应和红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱22D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中的固体若有铁,则无铜6.(2020 黑龙江双鸭山第一中学月考)下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( ) 选项操作现象解释或结论向饱和 Na CO 溶液中通入足量CO2向含有酚酞的烧碱溶液中通入析出了NaHCO3 晶体A23溶液变浑浊BCD溶液红色褪去火焰呈黄色二氧化硫有漂白性SO2用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验溶液中有 Na+、无 K+-向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO

5、 与 HCO 发生了相互促进的水2解反应37.(2020 河北辛集中学阶段考试)下列各组物质相互混合反应后,最终没有沉淀生成的是( )A.将少量 Ca(OH) 投入过量 NaHCO 溶液中23B.向 NaAlO 溶液中滴入 NaHCO 溶液23C.向饱和 Na CO 溶液中通入足量 CO223D.过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合8.(2020 安徽怀宁中学月考)已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu O,Cu O 与 H+发生反应的化学方程式为22Cu2O+2H+法中正确的是Cu+Cu2+H2O。把经过高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说( )A.如果溶液变为蓝色,同时有

6、紫红色固体出现,说明样品全部生成 Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明 CuO 分解的程度D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明 CuO 没有分解9.(2020 辽宁朝阳建平二中期中)关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度均为 0.1 molL-1 的 FeCl 和 CuCl 混合溶液加入铁粉,溶质 CuCl 首先与铁粉反应322B.向过量的 Ba(OH) 溶液中滴加少量的 KAl(SO ) 溶液,开始没有白色沉淀生成24 2C.向浓度均为 0.1 molL-1 的 Na CO 和 NaOH 的混合溶液通入 CO 气体,NaOH

7、首先反应232D.向浓度为 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中加入质量相同、大小相同的铁和铜,铜先反应0.(2020 河北辛集中学阶段考试)碱式氯化铜Cu Cl (OH) xH O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通1abc2过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤 2:在制得的 CuCl2 溶液中加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+cB.图中 M、N 分别为 Fe2+、Fe3+C.步骤 1 充分反应后,加入少量 CuO

8、 是为了除去 Fe3+D.若制备 1 mol CuCl2,理论上消耗 11.2 L O2 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11.(2020 山东泰安第四中学期中)在含有 Cu(NO ) 、Zn(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 各 0.1 mol 的混合3 2 3 3323溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+Fe3+

9、Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量增加D.反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1112.(2020 安徽合肥质量检测)混合物 M 中可能含有 Al O 、Fe O 、Al、Cu,为确定其组成,某同学设2323计如图所示分析方案。下列分析正确的是( )A.已知 m m ,则混合物 M 中不一定含有 Al O3122B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为 Cu+Fe3+C.固体 P 既可能是纯净物,又可能是混合物Cu2+Fe2+D.要确定混合物 M 中是否含有 Al,可取 M 加入过量 NaOH 溶液中3.(2020 湖南部分重点中学期末)工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+废水获得金

10、属铜。当保持铁屑1和活性炭总质量不变时,测得废水中 Cu2+的浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是( )A.活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中 Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+Fe2+Cu14.(2020 山东泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是( )A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行 B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中,通入 CO2 的目

11、的是提供还原剂D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO415.(2020 山东泰安第四中学期中)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度不同体积的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO):反应编号稀硝酸体积/mL100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6060224NO 体积/mLV40 480 720下列计算结果错误的是( )A.中溶解了 8.4 g FeB.原混合物总质量为 105.6 gC.硝酸的浓度为 4 molL-1D.中 V=6 720三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16.(

12、2020 江西第一次大联考)(12 分)随着工农业的发展,NH4Cl 的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生,流程如下:(1)写出气体 X 的结构式: 。(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有 、 。(3)所得产品 Na CO 中不会含有 NH Cl,原因是 234(用化学方程式表示)。(4)过程以 MgO 为催化剂进行转化,示意图如下:步骤实际上要经过加热和高温两步反应,“加热”步骤制得 HCl,“高温”步骤得到 MgO,其化学方程式分别为 、 。过程分两步得到 NH 和 HCl,比一步得到 NH 和 HCl 的好处33是 。17.(2020

13、 北京 101 中学月考)(12 分)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下: (1)Na SO 溶液和氨水均可作浸出剂,但由于氨水易 (填物理性质),故用 Na SO 溶液更2323环保。(2)中主要反应:AgCl+2SO2-Ag(SO ) +Cl-。研究发现:其他条件不变时,该反应在敞口容器中进3 23-3行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低,可能的原因是 (用离子方程式表示)。(3)研究发现:浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如下图。pH=10 时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。解释中变

14、化趋势的原因: 。pH=5 时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同,原因是 。(4)将中反应的离子方程式补充完整:Ag(SO )3 + OH-+-32+ + +C O23-(5)中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因: 。18.(2020 福建师范大学第二附中期中)(12 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe O 、Cu O 或二者的混合物。探究过程如下:232查阅资料:Cu O 几乎不溶于水,溶于稀硫酸可生成 Cu 和 CuSO ,Cu O

15、 在空气中加热生成 CuO。242【提出假设】假设 1:红色粉末是 Fe2O3假设 2:红色粉末是 Cu2O假设 3:红色粉末是 Fe O 和 Cu O 的混合物232【设计探究实验】取少量粉末放入足量的稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成立,则预期实验现象是 。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明红色粉末是 ,写出发生反应的所有离子方程式: 。【探究延伸】经实验分析,确定红色粉末为 Fe O 和 Cu O 的混合

16、物。232(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为 b g(ba),则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。(5)欲利用红色粉末 Fe O 和 Cu O 的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO 5H O),经查阅资料得知,在溶23242液中调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的 pH 如下表:物质Cu(OH) Fe(OH) Fe(OH)322开始沉淀 pH沉淀完全 pH61.037.5141.43.7实验室有下列试剂可供选择:A.氯水B.H O C.硝酸D.NaOHE.氨水F.Cu (OH) CO

17、32222实验小组设计如下实验方案:试回答:试剂 1 为 ,试剂 2 为 (填字母)。固体 X 的成分为 ,操作 1 为 。9.(2020 江苏化学,19)(12 分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料-Fe O 。其主要实验流程如下:123铁泥酸浸还原除杂沉铁-Fe2O3(1)酸浸。用一定浓度的 H SO 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能24提高铁元素浸出率的有 (填序号)。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成

18、Fe2+外,还会生成 (填化学式);检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是 。(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH F 溶液,使 Ca2+转化为 CaF 沉淀除去。若溶液的 pH 偏低,将42会导致 CaF 沉淀不完全,其原因是 K (CaF )=5.310-9,K (HF)=6.310-4。2sp2a(4)沉铁。将提纯后的 FeSO 溶液与氨水-NH HCO 混合溶液反应,生成 FeCO 沉淀。4433生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 。设计以 FeSO 溶液、氨水-NH HCO 混合溶液为原料,制备 FeCO 的实验方案:4433 FeCO 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH) 开始

19、沉淀的 pH=6.5。3220.(2020 山东化学模拟试题)(12 分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有 V O 、25VOSO 、不溶性硅酸盐)回收 V O 的新工艺流程如下:425已知:a.部分含钒物质常温下在水中溶解性如下表所示:物VOSO V O NH VO (VO ) SO4423432 2质溶解 可溶 难溶 难溶性易溶b.VO2+2OH-VO- +H O32回答下列问题:(1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为(写一条)。(2)滤液 1 和滤液 2

20、 中钒的存在形式相同,其存在形式为 (填离子符号)。(3)在滤渣 1 中加入 Na SO 和过量 H SO 溶液发生反应的化学方程式2324为 。(4)生成 VO+的反应中消耗 1 mol KClO 时转移 6 mol 电子,该反应的离子方程式23为 。(5)在第步反应中需要加入氨水,结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 。(6)最后钒以 NH VO 的形式沉淀出来。以沉钒率(NH VO 沉淀中 V 的质量和废催化剂中 V 的质量4343之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过 80 以后,沉钒率下降的可能原因是 (写两条)。(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为。 (

21、8)测定产品中 V O 的纯度:称取 a g 产品,先用硫酸溶解,得到(VO ) SO 溶液。再加入 b mL c1252 241molL-1(NH ) Fe(SO ) 溶液(VO+2H+Fe2+VO2+Fe3+H O)。最后用 c molL-1 KMnO 溶液滴424 22224定过量的(NH ) Fe(SO ) 至终点,消耗 KMnO 溶液的体积为 b mL。已知 MnO 被还原为 Mn2+,假设-424 2424杂质不参与反应。则产品中 V O (摩尔质量:182 gmol-1)的质量分数是 。(列出计算25式)单元质检卷(三) 金属及其化合物1.D 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,A 项正

22、确;青铜是一种铜合金,B 项正确;高炉炼铁的过程是化合态的铁转化为游离态的铁,发生了氧化还原反应,C 项正确;工业上通过电解熔融态氧化铝的方法来冶炼金属铝,D 项错误。2.B 明矾电离产生的 Al3+水解产生氢氧化铝胶体,胶体的表面积大,有很强的吸附能力,能吸附水中悬浮的物质,从而使水净化,错误。氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,在该反应中氯化铁是氧化剂,有氧化性,正确;浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性,错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料,光导纤维不能导电,错误;MgO、Al O 的熔点很高,可制作耐高23温材料,正确;

23、NaHCO 受热分解生成 CO 和水,因此食品工业上用作焙制糕点的膨松32剂,错误;Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品,正确。3.C 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,铁先被硝酸氧化为三价铁,过量的铁能和三价铁反应生成亚铁离子,铁元素最终显示为+2 价,滴加 KSCN 溶液,溶液不会显红色,故 A 错误;向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,搅拌后,氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,得不到白色沉淀物质,故 B 错误;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水,三价铁遇 KSCN 溶液会变红色,故 C 正确;氯化铁具有氧化性,能与二氧化硫发生氧

24、化还原反应生成硫酸根离子,再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,铁离子被还原为亚铁离子,溶液由棕黄色变成浅绿色,表示铁离子有氧化性,故D 错误。4.B A 项,室温下 Na 在空气中与 O 反应生成 Na O,加热时 Na 与 O 反应得到 Na O ,错22222误;B 项,Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO +3H ,正22确;C 项,室温下 Cu 与浓硝酸反应生成 NO2,错误;D 项,在室温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化物薄膜,错误。5.A 由于 Al 可以在空气中迅速生成氧化铝,且氧化铝的熔点高于 Al,因此表面用砂纸打磨过的铝

25、箔在酒精灯上加热时,铝箔熔化但不滴落,A 正确;由于氯气氧化性较强,故 Fe在氯气中燃烧得到的产物为氯化铁,而不是氯化亚铁,B 错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,Fe 与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气,C 错误;Fe 还原性强于 Cu,故氯化铁溶液会优先与 Fe 发生反应,若反应结束后,烧杯中的固体若有铁,则一定有 Cu 剩余,D 错误。6.A 向饱和 Na CO 溶液中通入足量 CO 时生成 NaHCO ,由于 NaHCO 溶解度比23233Na CO 小,故而有晶体析出,故 A 正确;向含有酚酞的烧碱(氢氧化钠)溶液中通入 SO ,氢232 氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠

26、,溶液由碱性逐渐变为弱酸性,故溶液红色褪去,不是利用二氧化硫的漂白性,故 B 错误;进行焰色试验时若火焰呈黄色,则原溶液中一定含有 Na+,不能确定是否含有 K+,故 C 错误;NaHCO 溶液与 NaAlO 溶液混合产生白色32沉淀氢氧化铝和碳酸钠,没有气体生成,故 D 错误。7.D 将少量 Ca(OH) 投入过量 NaHCO 溶液中只生成白色沉淀碳酸钙,最终有沉淀生23成,故 A 错误;碳酸氢根离子酸性强于氢氧化铝,则 NaAlO 和 NaHCO 发生反应生成氢氧23化铝沉淀和碳酸钠,离子方程式为 AlO- +HCO- +H O Al(OH) +CO2 故 错误;向饱和-,B23233Na

27、 CO 溶液中通入足量 CO 发生反应的化学方程式为 Na CO +H O+CO22322322NaHCO ,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,向饱和 Na CO 溶液中通入足量323CO2 会析出碳酸氢钠晶体,所以产生白色沉淀,故 C 错误;过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合,依次发生反应 3OH-+Al3+ Al(OH) ,Al(OH) +OH- AlO- +2H O,所以最终没有沉淀3322生成,故 D 正确。8.C CuO 经高温灼烧生成 Cu2O,因硝酸具有强氧化性,且稀硝酸足量,Cu、CuO 以及Cu2O 都可与硝酸发生反应,最终生成硝酸铜,则反应后没有紫色固体,也不能说明 Cu

28、O 的分解程度,可用稀硫酸检验 CuO 的分解程度,C 正确。9.C 向浓度均为 0.1 molL-1 的 FeCl 和 CuCl 混合溶液加入铁粉,因为 Fe3+的氧化能力32强于 Cu2+,所以溶质 FeCl 首先与铁粉反应,A 错误;向过量的 Ba(OH) 溶液中滴加少量的32KAl(SO ) 溶液,开始生成 BaSO 沉淀,B 错误;向浓度均为 0.1 molL-1 的 Na CO 和 NaOH42423的混合溶液通入 CO 气体,CO 和 NaOH 首先反应,C 正确;向浓度为 0.1 molL-1 的 FeCl322溶液中加入质量相同、大小相同的铁和铜,因为铁的还原能力强,所以铁先

29、反应,D 错误。10.C 根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 可知,2a=b+c,A 错误;根据题干叙述可知步骤 1 反应的化学方程式为 2Cu+O2+4HCl 2CuCl +2H O,则 M 是 O ,N 是 H O,B 错2222误;Fe3+水解使溶液显酸性,CuO 与 H+反应产生 Cu2+和水,当溶液的 pH 增大到一定程度,Fe3+形成 Fe(OH) 沉淀而除去,从而达到除去 Fe3+的目的,C 正确;制备 1 mol CuCl 时32转移 2 mol 电子,根据电子守恒,需要消耗 0.5 mol O2,由于不清楚氧气所处的条件,所以不能确定气体的体积,D 错误。11.CD 向含

30、 Cu(NO ) 、Zn(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 各 0.1 mol 的混合溶液中加入3 2 3 33230.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出 0.1 mol Ag,且 Fe3+和 Ag+亦完全反应:2Ag+Fe Fe2+2Ag,2Fe3+Fe 3Fe2+,向反应后的溶液中继续加入少量铁粉会发生反应 Fe+Cu2+ Fe2+Cu,铁粉可以继续溶解,故 A 正确;根据金属活泼性顺序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+m ,则混合物 M 中可能含有 Al O 或 Al 或者是231223 两者均有,不一定

31、含有 Al O ,A 正确;Cu 和 Fe3+反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+232Fe2+Cu2+,故 B 错误;由于加入了过量的盐酸,因此固体 P 只能是铜,不可能是混合物,故C 错误;要确定混合物 M 中是否含有 Al,可取 M 加入过量 NaOH 溶液中,若产生气体,则一定含铝,否则不含铝,故 D 正确。13.C 活性炭具有许多细小微孔,且表面积巨大,具有很强的吸附能力,由图像可知,Cu2+在纯活性炭中浓度减小,表明活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用,A 项正确。铁屑和活性炭在溶液中形成微电池,其中铁具有较强的还原性,易失去电子形成 Fe2+,发生氧化反应,因此铁为负极,B 项正

32、确。由图像可知,随着铁碳混合物中铁含量的增加使铁碳比 x=21时,Cu2+的去除速率逐渐增加;但当铁碳混合物变为纯铁屑时,Cu2+的去除速率又降低;因此增大铁碳混合物中铁碳比(x),不一定会提高废水中 Cu2+的去除速率,C 项错误;在铁碳微电池中,碳所在电极发生还原反应,Cu2+得到电子生成铜单质;因此该微电池的总反应方程式为 Fe+Cu2+ Fe2+Cu,D 项正确。14.D “灼烧”时,由于 KOH 可与玻璃中的二氧化硅反应,因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行,可在铁坩埚中进行,故 A 错误;“浸取”时,不能用无水乙醇代替水,因 K MnO 不易溶于24乙醇,且转化时生成的高锰酸钾能与乙醇反应

33、而导致高锰酸钾变质,故 B 错误;“转化”中CO 与 K MnO 发生反应 3K MnO +2CO 2KMnO +MnO +2K CO ,CO 中元素化合22424242232价没有变化,故 CO2 不是还原剂,故 C 错误;由实验流程可知,“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4,故 D 正确。15.D 反应有金属剩余,反应结束后溶液中铁元素以 Fe2+的形式存在,反应可看作在反应的基础上又加入 100 mL 稀硝酸,消耗金属的质量为 18 g-9.6 g=8.4 g,产生气体的体积为 4 480 mL-2 240 mL=2 240 mL,即 n(NO)=0.1 mol,根据反应0.1mol

34、23M+8HNO3(稀) 3M(NO ) +2NO+4H O,此时消耗金属的物质的量为 3=0.153 228.4 gmol,M 的摩尔质量为0=56 gmol-1,则反应消耗的是铁,且消耗铁的质量为 8.4.15molg,A 正确;根据 A 的分析,消耗 100 mL 稀硝酸,消耗 8.4 g 铁,因此一份合金的质量为 18g+8.4 g=26.4 g,即原混合物总质量为 426.4 g=105.6 g,B 正确;根据 A 的分析,100 mL 溶液中含硝酸的物质的量为 80.1mol2=0.4 mol,则硝酸的浓度为0.4mol0.1 L=4 molL-1,C 正确;反应可看作在反应的基础

35、上又加入 100 mL 稀硝酸消耗 9.6 g 的金属,产生(6 720-4480) mL=2 240 mL NO,即 0.1 mol NO,按照反应方程式,消耗金属的物质的量为 0.15 mol,9.6 g金属的摩尔质量为0=64 gmol-1,即 9.6 g 金属为 Cu,从上述分析可知,反应中 Fe.15mol-312恰好反应完全,此时铁元素以 Fe2+形式存在,其物质的量为4480 10 L2 3=0.3 mol,反2.4 Lmol-1应是在反应的基础之上又增加 100 mL 稀硝酸将 Fe2+氧化成 Fe3+,根据反应方程式Fe2+4H+N - 3Fe3+NO+2H2O 得,则反应又

36、生成 0.1 mol NO,V(NO)=0.1 mol22.4Lmol-1=2.24 L,因此 V=6 720 mL+2 240 mL=8 960 mL,D 错误。3O3 16.答案 (1)O C O(2)CO NH (3)NH Cl NH +HCl(4)MgCl +2H O234322Mg(OH)2+2HClMg(OH)2 MgO+H O能防止 NH 和 HCl 因接触而反应生成氯23化铵解析 (1)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水,则 X 为二氧化碳,其结构式为 OC O。(2)根据流程图,反应中生成的二氧化碳和反应生成的氨气可以参与反应,因此参与循环使用的气体有 CO 、NH 。

37、23(3)所得产品 Na CO 中不会含有 NH Cl,因为氯化铵受热容易分解,NH Cl2344NH3+HCl。(4)步骤实际上要经过加热和高温两步反应,“加热”步骤中促进氯化镁水解制得HCl,“高温”步骤使得氢氧化镁分解得到 MgO,化学方程式分别为 MgCl +2H O22Mg(OH)2+2HCl、Mg(OH)2 MgO+H O。过程分两步得到 NH 和 HCl,可以防止23NH 和 HCl 反应生成氯化铵,比一步得到 NH 和 HCl 好。3317.答案 (1)挥发(2)2S 2-+O2S 2-(3)含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度OO432的增大而增大浸出液中 c(SO2 增大 使

38、浸出反应的平衡正向移动-),3pH 较小时,SO2 与 H+结合生成-HSO- 或H SO ,尽管含硫化合物总浓度增大,但 c(S 2-)O33323均较小(4)46HCHO4Ag8S 2-4H O(5)随着循环次数增加,浸出液中 c(S 2-)减小、c(Cl-)OO332增大,均使反应 AgCl+2SO2-Ag(SO 3-+Cl-的限度减小3 2)3解析 分银渣中主要成分是 AgCl,中用 Na SO 溶液作为浸出剂,主要反应为 AgCl+2S2323-Ag(SO 3-+Cl-;浸出液与甲醛反应,中发生反应 4Ag(SO 3-+6OH-+HCHO3 2 3 2O)42Ag+8S 2-+4H O+C 2-,生成 Ag 回收,同时又生成 S 2-可循环使用。OOO3323(1)氨水易挥