高中考试化学特训练习含答案——钠及其重要化合物.docx

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1、 课时规范练 6 钠及其重要化合物基础巩固1.(2020 福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是( )A.碳酸氢钠可用于制抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性C.钠、钾、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+2.(2020 甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是( )A.用焰色试验可以检验钠的化合物与钾的化合物B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中

2、置换出来3.下列有关 Na O 的说法不正确的是( )22A.向包有 Na O 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧,说明 Na O 与 H O 反应放热且有氧气22222生成B.Na O 与 CO 反应时有 O 生成,该反应属于置换反应2222C.Na O 在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中,Na O 既是氧化剂又是还原剂2222D.将 Na O 粉末加入 Ca(HCO ) 溶液中,会产生气体和沉淀223 24.(2020 江西新余第四中学检测)对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断系对;对;有关ABCD小苏打可用于治疗胃病NaHCO3

3、可与盐酸反应Na O 与水反应生成氢氧化钠向滴有酚酞溶液的水溶液中加入 Na O ,溶液变红对;错;无关系2222系对;对;有关金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Na O 能和 CO 、H O 反应生对;对;无关系2222过氧化钠可用作航天员的供氧剂成 O25.下列说法中不正确的是( )A.同温下 Na CO 比 NaHCO 易溶于水233B.Na CO 比 NaHCO 稳定233C.石灰水能与 Na CO 反应,而不能与 NaHCO 反应233D.与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO ,需要 NaHCO 的质量比 Na CO 少23236.在密闭容器中充入 CO 、CO、CH 的混

4、合气体共 m g,若加入足量的 Na O ,充分振荡并不断用电2422火花引燃至反应完全,测得固体质量增加 m g,则 CO 与 CH 的体积比为( )24A.31B.21C.11D.任意比 7.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取 CO 。打开弹簧夹,通过碳酸钙与稀盐酸反应制取 CO 。为了得到22干燥、纯净的 CO2,产生的气流应依次通过盛有 、 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是 。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,

5、迅速伸入盛有 CO2 的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液置于 2 支试管中,向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液,溶液变红,加过量 CaCl2 溶液红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是 (填标号)。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。能

6、力提升8.(2020 吉林德惠九校期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,NaH 遇水放出易燃气体,其使用需要惰性环境。下列说法不正确的是( )A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的 H2B.将氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色的现象,则说明产生的气体中一定含有 H2C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的化学方程式为 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.锌和盐酸反应产生的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的 NaH.(双选)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺

7、中 NaHCO3 的制备。下列说法不正确的是( )9 A.中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向中通入足量 CO2,再通入足量 NH3C.中反应的离子方程式为 NH +CO +H ONH4+HCO-3223D.装置也可用于制 H20.(双选)向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.21molL-1 的盐酸,产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL-1B.通入的 CO2 在标准状况下的体积为 336 mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(N

8、aOH)n(Na CO )=1323D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO )n(Na CO )=1132311.过碳酸钠(2Na CO 3H O ),俗名固体双氧水,具有 Na CO 和 H O 的双重性质,可用作无毒漂白剂23222322和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示。已知:2Na CO +3H O 2Na CO 3H O23222322下列说法不正确的是( )A.FeCl3 溶液可加速过碳酸钠的失效B.加入 NaCl 的作用是降低 2Na CO 3H O 的溶解度,便于析出更多晶体2322C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗

9、涤一步,导致产品纯度降低D.该生产流程中可循环使用的物质是 CO 和 NH Cl2412.化学兴趣小组的同学为了测定某 Na CO 和 NaCl 的固体混合物样品中 Na CO 的质量分数,进行2323了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答: (1)甲同学用图 1 所示装置测定样品与硫酸反应生成的 CO2 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na CO ”或“NaCl”)发生反应,仪器 b 的名称是 ,洗气瓶 c 中盛装的是浓硫23酸,此浓硫酸的作用是 。(2)乙同学用图 2 所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前,检

10、查该装置气密性的方法是先打开活塞 a,由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推动,若 b 下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是 CO2 的 (填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有 、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、 。丙同学测得样品中 Na CO 的质量分数为 。23拓展深化13.(2020 辽宁大连双基测试)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验装置,用如图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:(1)a 的名称: 。(2)

11、A 是实验室中制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式: 。(3)填写下表。装置序号加入该试剂的目的加入的试剂饱和 NaHCO3 溶液BD(4)写出 C 中发生反应的化学方程式: 。 (5)F 中得到气体的检验方法: 。(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度,完成如下实验:在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na CO 样品(杂质不与盐酸反应)0.400 0 g 置于 250 mL 锥形瓶中,用 50 mL 水溶解后,加 23 滴23作指示剂,然后用 0.200 0 molL-1 HCl 标准液滴定,滴定终点的实验现象为 。已知:Na CO 与 HCl 反应的化学方程式为 Na C

12、O +2HCl23232NaCl+H O+CO ,滴定时实验数据如下表:22实验 0.200 0 molL-1 HCl 溶液的体积次数编号123(mL)滴定前刻度滴定后刻度1.005.007.0031.5034.5042.50选取上述合理数据,计算出碳酸钠样品的纯度为 。课时规范练 6 钠及其重要化合物1.B 碳酸氢钠能与酸发生反应,可用于制抗酸药,服用时喝些食醋,碳酸氢钠能与醋酸反应,会降低药效,A 错误;乙醇分子和水分子都含有羟基,都能与金属钠反应产生氢气,但两种物质中羟基所连接的基团不同,导致羟基氢原子的活泼性不同,与金属钠反应的剧烈程度不同,B 正确;钠和钾很活泼,能与冷水剧烈反应产生

13、氢气,金属镁较活泼,能与热水反应产生氢气,所以钠、钾、镁着火时,都不能用泡沫灭火器灭火,应该用干沙灭火,C 错误;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,但不能确定 K+是否存在,应该透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色,D 错误。2.A 在焰色试验中,钠灼烧时火焰呈黄色,钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则可用焰色试验检验钠的化合物与钾的化合物,A 正确;钾和钠都能与水反应生成氢气,二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应,所以不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用干沙覆盖灭火,B 错误;过氧化钠与酸反应除了生成盐和水,还可能生成氧气,不符合碱性氧化物的定义,C 错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠

14、先与水反应生成氢氧化钠和 H2,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,钠不会把铜从硫酸铜溶液中置换出来,D 错误。3.B A 项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B 项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;C 项,Na O 与 CO 、H O 的反应都是 Na O 自身的氧化还原反222222应;D 项,Na O 先和水反应生成 O 和 NaOH,NaOH 再与 Ca(HCO ) 反应产生 CaCO 沉2223 23淀。.A 胃酸的主要成分是 HCl,小苏打可与 HCl 发生反应,从而减小胃酸的浓度,因此可用于治疗胃病,A 正确;向滴有酚酞溶液的水溶液中

15、加入 Na O ,Na O 与水反应生成 NaOH42222和 O ,NaOH 是碱,溶液变为红色,但 Na O 具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无色,因222此最后的溶液为无色,B 错误;金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光是由 于 Na 元素的焰色呈黄色,二者没有关系,C 错误;过氧化钠可用作航天员的供氧剂,是由于Na O 能和 CO 、H O 反应生成 O ,所以二者有关系,D 错误。222225.C 相同温度下,Na CO 在水中的溶解度大于 NaHCO ,所以,同温下 Na CO 比23323NaHCO 易溶于水,故 A 正确;碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为 Na CO

16、 NaHCO ,故3233B 正确;Na CO 和 NaHCO 二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故 C 错误;106 g233Na CO 和 84 g NaHCO 均为 1 mol,与过量酸反应时,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳233均为 1 mol,即放出 CO 的质量相等时,需要 NaHCO 的质量比 Na CO 少,故 D 正确。23236.C 根据“CO+Na2O2 Na CO 和 H +Na O22NaOH”可知,可认为 CO 反应后使固体2322增加的质量就是 CO 的质量。只要能把 CO 、CH 拆成 CO 和 H 的形式就符合上述反242应方程式,因此当 CO 与 CH

17、 的体积比为 11 时,m g 混合气体能使固体的质量增加 m24g。7.答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,从而使稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na+3CO2 2Na CO +C23解析 (1)利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳,因盐酸易挥发,需要饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl,再通过浓硫酸干燥,则为了得到干燥纯净的 CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和 NaHCO3 溶液、浓硫酸的洗气瓶;反应结束后,关闭弹簧夹,利用气体的压强使固液分离,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐

18、酸与碳酸钙分离,反应停止;不能用稀硫酸代替稀盐酸,因稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步发生。(2)取适量滤液置于 2 支试管中,向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液,溶液变红,加过量 CaCl2,红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可知,白色物质的主要成分含碳酸根离子或碳酸氢根离子,显然只有 Na CO 符合;为检验黑色固体的23成分,将其与浓硫酸反应,生成具有刺激性气味的气体为二氧化硫,可知黑色固体与浓硫酸反应生成二氧化硫,即黑色固体是碳(C);由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,发生反应的化学方程式为 4Na+3CO2 2

19、Na CO +C。238.D 氢化钠与水反应产生气体,反应的化学方程式为 NaH+H2O NaOH+H2,使气体通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的 H2,故 A 正确;氢气能还原氧化铜生成 Cu,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定含有 H ,故 B 正确;NaH 具有强还原性,能与 Fe O 反应生成223Fe 和 NaOH,反应的化学方程式为 3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH,故 C 正确;锌和盐酸反应产生的气体中含有氢气、HCl、水蒸气,经过浓硫酸干燥除去了水蒸气,还含有氢气和HCl,所以应该先除去 HCl

20、、再用浓硫酸干燥,剩余的 H2 与钠在高温下反应可得到纯净的NaH,故 D 错误。9.BC 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气,所以装置中盛装浓氨水,装置中盛装饱和食盐水,A 项正确;实验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气,再通入足量 CO2,有利于 NaHCO 的生成和析出,B 项错误;中反应的离子方程式为 NH +CO +Na+H O3322 NaHCO +N +,C 项错误;装置适合块状不溶于水的固体和液体反应,可以用其制取氢H43气,D 项正确。0.AB 当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体时,反应有两种可能的情况:2NaOH+CO2 Na CO +H O 或

21、 NaOH+CO NaHCO3。在加入盐酸 100 mL 时,溶液12322中的溶质是 NaCl,因 n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,原 NaOH 溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL-1,A 项正确;盐酸由 25mL 滴至 100 mL 时,发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl NaCl+CO +H O,消耗22HCl 0.015 mol,生成 CO 0.015 mol,即通入的 CO 在标准状况下的体积为 336 mL,B 项正22确;因为产生气体所耗盐酸体积多于未产生气体所耗盐酸体积

22、,所以加盐酸之前溶液中溶质为 Na CO 和 NaHCO ,设所得溶液中的 Na CO 为 x mol,NaHCO 为 y mol,根据原子守233233恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得 x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO )n(Na CO )=21,C、D 项错误。32311.D 过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应,又能作过氧化氢分解的催化剂,因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效,A 项正确;根据溶解结晶的平衡分析,加入 NaCl 增大了钠离子浓度,溶解

23、结晶平衡正向移动,可析出晶体更多,B 项正确;晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子,若不洗涤,将导致产品纯度降低,C 项正确;在反应煅烧这一步产生的 CO 可用于反应,但反应的产物 NH Cl24并不能循环使用,D 项错误。12.答案(1)NaCO分液漏斗除去CO中的水蒸气(或干燥CO气体)(2)液面上2322升体积(3)过滤称量10697100%1解析 (1)NaCl 不与稀硫酸反应,Na CO 能与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓23硫酸的作用是除去 CO 中的水蒸气(或干燥 CO 气体)。22(2)将针筒活塞向内推动,增大了容器中的压强,故若 b 下端玻璃管中的液面上升,则

24、装置气密性良好。CO 是气体,故能直接测得的数据是 CO 的体积。22(3)有沉淀生成,故操作涉及过滤、洗涤操作。要知道固体的质量需要称量。1106经过计算,样品中 Na CO 质量分数的计算式为 97100%。2313.答案(1)分液漏斗(2)CaCO+2H+Ca2+HO+CO(3)除去CO气体中混入的3222HClNaOH 溶液吸收未反应的 CO 气体(4)2Na O +2CO2Na CO +O 、22222322Na O +2H O 4NaOH+O2(5)将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明得到的222气体为 O2(6)甲基橙溶液由黄色变为橙色,且半分钟之内无变化79.5%解析 (

25、2)A 装置用于实验室中制取 CO ,发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl23CaCl +H O+CO ,离子方程式为 CaCO +2H+ Ca2+H O+CO 。222322(3)装置序号加入的试剂加入该试剂的目的 饱和 NaHCO 溶 除去 CO 气体中混入的32BD液HClNaOH 溶液吸收未反应的 CO2 气体(4)C 中盛放的是过氧化钠,发生反应的化学方程式为 2Na O +2CO2222Na CO +O 、2Na O +2H O 4NaOH+O2。232222(5)F 中得到气体为氧气,其检验方法是将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明得到的气体是 O2。(6)用盐酸滴

26、定碳酸钠时,因碳酸钠溶液显碱性,可用甲基橙作指示剂,已知 Na2CO3与 HCl 反应的化学方程式为 Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ,滴定终点的实验现象为2322溶液由黄色变为橙色,且半分钟之内无变化。由实验数据分析可知,实验次数编号为 3 的实验误差大,不可用,由实验 1、2 可得,消耗的盐酸平均体积为 30.0 mL,由反应方程式可1212得关系式 Na CO 2HCl,则碳酸钠的物质的量 n(Na CO )= n(HCl)= 0.200 0 molL-232310.03 L=0.003 mol,m(Na CO )=0.003 mol106 gmol-1=0.318 g,碳酸钠样品的纯度为230.318 g100%=79.5%。0.4 g