物质的量在化学方程式计算中的应用（课件） 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册.pptx

《物质的量在化学方程式计算中的应用（课件） 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量在化学方程式计算中的应用（课件） 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册.pptx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节 金属材料第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料第2课时：物质的量在化学方程式计算中的应用目 录CONTENTS01应用化学方程式计算的基本步骤02化学计算中的常用方法学习目标学习目标1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2.能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3.结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的换算。物质的量物质的量n n物质质量物质质量m m微粒数微粒数N N物质的量浓度物质的量浓度C CB B标况下气体体积标况下气体体

2、积V VX X N NA A N NA AX X M M M MX X V V V VX 22.4L/molX 22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol知识回顾知识回顾1 1应用化学方程式计算的基本步骤2H2O 2H2O2 化学计量数化学计量数质量质量粒子数目粒子数目物质的量22136432221扩大NA倍2NA2NA1NA221通电通电化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系结论：化学方程式中各物质计量数之比等于物质的量之比。一、应用化学方程式计算的基本步骤【例题1】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况

3、下的体积。Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 1mol 0.50mol 22.4LV(H2)解：n（H2SO4）=0.25L2mol/L=0.50mol一、应用化学方程式计算的基本步骤 1moln（Fe）故n(Fe)0.5 mol，V(H2)11.2 L【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一【基本步骤】第一步：转将已知的物理量转化为物质的量；第二步：写写出相关的化学方程式；第三步：标在有关物质的化学式下面标出已知量何未知量（未知量可用相应物理量符合表示）；第四步：列列出比例式；第五步：解根据比例式求解。一、应用化学方程式计算的基本步骤【练习1】把6.5gZn放入足

4、量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)(1)6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（1）Zn的摩尔质量是65g/mol，n(Zn)=6.5g65g/mol=0.1mol【练习1】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)(1)6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（解：（2）Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HClHCl)2m

5、oln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol【练习1】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)(1)6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（解：（3）Zn +2HCl=ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2)V(HH2 2)=0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L注意事项：1.列方程式、列比例式计算；2.列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3.计算时要带相应的单位进行计算4.单位：上

6、下一致。5.判断过量问题：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。一、应用化学方程式计算的基本步骤2 2化学计算中的常用方法1.关系式法二、化学计算中的常用方法【例题2】一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，求加入的铁粉质量。解：根据反应化学方程式FeS FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O2 2SO22H2O，可得关系式：FeH2SH2O56g 18gx 9 g 列比例式解得 x28g小结：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量

7、和未知量之间的比例关系，即“关系式”,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。【例题3】4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。10.6解:钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变（原子守恒），可得关系式：2NaNa2CO3223 1064.6 g m(Na2CO3)2.守恒法质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒二、化学计算中的常用方法【例题4】用1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2102 mol的XO4 还原，已知氧化产物为 SO42-，求元素X在还原产物中的化合价。2.守恒法质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的

8、常用方法解：氧化还原反应中得失电子总数相等（电子守恒），设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：1 molL10.03 L(64)2102 mol(7x)，解得x4。【例题5】在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1，SO42为0.4 molL1，求溶液中Na的物质的量浓度。2.守恒法质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的常用方法解：在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数（电荷守恒），则有3c(Al3)c(Na)2c(SO42)解得c(Na)0.2 molL1。小结：守恒法质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒：在化

9、学反应中，遵循质量守恒（原子守恒）；在氧化还原反应中，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数（电子守恒）；在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数（电荷守恒）。meiyangyang8602【例题6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，求参加反应的Fe的质量。解：FeCuSO4=FeSO4Cu m 56 g 64 g64 g56 g8 g m(Fe)4 g2.差量法质量差、体积差二、化学计算中的常用方法 对 点 训 练1物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化

10、学方程式中化学计量数之比DD 对 点 训 练20.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL1 对 点 训 练3400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成NaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：2NaOH Cl2 =NaClNaClOH2O 2 mol 22.4 L 1 mol c（NaOH）0.4 L 5.8 L n(NaClO)(1)n(NaClO)22.4 L(5.8 L1 mol)0.26 mol(2)c(NaOH)0.40 L22.4 L(5.8 L2 mol)1.3 molL1谢谢观赏谢谢观赏