卤族元素课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第第5课时课时 卤族元素卤族元素 第四章第四章 第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表1、了解卤族元素与原子结构的关系；、了解卤族元素与原子结构的关系；2、掌握卤族元素的性质。、掌握卤族元素的性质。(重点重点)学习目标学习目标 思考以下问题：思考以下问题：1、卤素在元素周期表中的位置、有哪些原子结构特点卤素在元素周期表中的位置、有哪些原子结构特点?2、卤族元素性质有哪些相似性与递变性卤族元素性质有哪些相似性与递变性?自学指导自学指导 自学本自学本102 104页页VIII01234567IIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAI

2、B IIB镧系镧系锕系锕系元素周期表元素周期表卤族元素卤族元素一、一、原子结构原子结构1、相似性：、相似性：最外最外层层电子数都是电子数都是72、递变性：、递变性：核电荷数增加、电子层数增多、原子半径增大核电荷数增加、电子层数增多、原子半径增大练习练习1 F、Cl 和和 Br 都是第都是第A 族元素，关于这三族元素，关于这三种元素原子的种元素原子的说法中正确的是说法中正确的是()AA最外层电子数都相同最外层电子数都相同B核外电子层数都相同核外电子层数都相同C最外层电子数都不相同最外层电子数都不相同 D次外层电子数均相同次外层电子数均相同单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度熔点熔点/沸点沸点/F

3、2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69 gL1(15)219.6188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214 gL1(0)10134.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.119 gcm3(20)7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93 gcm3 113.5184.4二、二、物理性质物理性质都是有色单质都是有色单质熔、沸点都较小熔、沸点都较小相似性相似性单质颜色逐渐加深，状态单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态到固态由气态到液态到固态单质密度单质密度逐渐增大逐渐增大熔、沸点熔、沸点逐渐升高逐渐升高递变性递变性练习练习2下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()DA从从F2到到I2，卤素单质的密

4、度逐渐增大，卤素单质的密度逐渐增大B卤素单质都是双原子分子，没有同素异形体卤素单质都是双原子分子，没有同素异形体C实验室保存液溴的方法是加少量水封存实验室保存液溴的方法是加少量水封存D活泼的金属元素和非金属元素在自然界中都只以化合态存在活泼的金属元素和非金属元素在自然界中都只以化合态存在注意：注意：1、氯气易液化，可用钢瓶储运液氯；、氯气易液化，可用钢瓶储运液氯；2、溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，易挥发；、溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，易挥发；3、碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华，淀粉、碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华，淀粉遇遇I2变蓝；变蓝；4、卤素单质在水中的溶解度不大

5、，但易溶于、卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂。等有机溶剂。三、三、化学性质化学性质1、与、与H2化合化合卤素卤素单质单质条件条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F2暗处剧烈化合并爆炸暗处剧烈化合并爆炸H2+F2=2HF很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃H2+Cl2 =2HCl较稳定较稳定Br2加热加热H2+Br2=2HBr较不稳定较不稳定I2不断加热才缓慢反应不断加热才缓慢反应H2+I2 2HI不稳定不稳定光照光照或点燃或点燃2、单质间的置换反应、单质间的置换反应氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：还原性：F-Cl-Br-HBrO4 HIO4

6、练习练习3有关卤素单质性质的叙述正确的是有关卤素单质性质的叙述正确的是()CA在自然界中以游离态和化合态两种形式存在在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B单质与水反应的化学方程式通式为单质与水反应的化学方程式通式为X2+H2O=HXO+HXC最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强D气态氢化物水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强气态氢化物水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强注意：注意：1、2F2+2H2O=4HF+O22、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；单质越易与单质越易与H2化合；氢化物越稳定。化合；氢化物越稳定。3、酸性：、酸性：HF HCl HBr HIC酸性：酸性：HCl HIDFe3+可以氧化可以氧化I，但不能氧化，但不能氧化Cl