山东名校考试联盟2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案.pdf

《山东名校考试联盟2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东名校考试联盟2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAAC

2、oGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#QQABYQCAggiAAhAAABgCAwHgCEKQkAEAACoGxAAMMAAAgQNABCA=#学科网（北京）股份有限公司 参考答案与评分细则参考答案与评分细则 一、选择题（共 60 分）1-5 C A C B C 6-10 B B A A C 11-15 D D B B C 16-20 D A D A B 二、非选择题（共 40 分）阅卷总体原则：1答案为数值的，考虑精确度，不考虑单位。选择题大小写不考虑，选对就给分。2方程式给分原则：a

3、用“=”“”“”不扣分，用或无连接符号不得分；不写不扣分，不写反应条件不扣分。b 反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c 要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。21.（10 分）（1）（2 分，少一个扣 1 分，少两个该空不得分，有错误选项不得分）（2）0.4 （1 分）（3）D （1 分）（4）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 （2 分）（5）正盐（1 分）（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2 分）反应生成的 H2O2具有漂白作用（1 分）22.（10 分）（1）ad （

4、2 分，两个正确选项各 1 分，有错误选项不得分）（2）21.0mL （2 分，必须精确到 0.1mL）EFCDA （1 分）de（2 分，两个正确选项各 1 分，有错误选项不得分）（3）（500mL）容量瓶、蒸发皿 （1 分）（全对得 1 分，错写、漏写得 0 分）（4）Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（2 分）23.（10 分）（1）4（四）（2 分）(2)控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度（1 分）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO （2 分）(3)2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O （2 分）学科网（北京）股份有限公司 （1

5、分）（1 分）溶液的酸碱性（1 分）24.（10 分）（1）5.0010-4 （1 分，保留 3 位有效数字）（2）24.6 Lmol-1 （2 分，保留 3 位有效数字）（3）偏大 （1 分）（4）149 kPa（2 分，保留 3 位有效数字）（5）H2O2H+HO2-，HO2-H+O22-（2 分，必须使用“”，正确答出第一步电离方程式即可得 2 分）（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2 H2O （2 分）学科网（北京）股份有限公司 参考答案与详解参考答案与详解 一、选择题（共 60 分）1-5 C A C B C 6-10 B B A A C 11-15 D D B B C 16-2

6、0 D A D A B 二、非选择题（共 40 分）阅卷总体原则：1答案为数值的，考虑精确度，不考虑单位。选择题大小写不考虑，选对就给分。2方程式给分原则：a 用“=”“”“”不扣分，用或无连接符号不得分；不写不扣分，不写反应条件不扣分。b 反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c 要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。21.（10 分）（1）（2 分，少一个扣 1 分，少两个该空不得分，有错误选项不得分）（2）0.4 （1 分）（3）D （1 分）（4）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 （

7、2 分）（5）正盐（1 分）（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2 分）反应生成的 H2O2具有漂白作用（1 分）22.（10 分）（1）ad （2 分，两个正确选项各 1 分，有错误选项不得分）（2）21.0mL （2 分，必须精确到 0.1mL）EFCDA （1 分）de（2 分，两个正确选项各 1 分，有错误选项不得分）（3）（500mL）容量瓶、蒸发皿 （1 分）（全对得 1 分，错写、漏写得 0 分）（4）Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（2 分）23.（10 分）（1）4（四）（2 分）(2)控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度（1 分）TiO2+

8、2Cl2+2CTiCl4+2CO （2 分）(3)2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O （2 分）学科网（北京）股份有限公司 （1 分）（1 分）溶液的酸碱性（1 分）24.（10 分）（1）5.0010-4 （1 分，保留 3 位有效数字）（2）24.6 Lmol-1 （2 分，保留 3 位有效数字）（3）偏大 （1 分）（4）149 kPa（2 分，保留 3 位有效数字）（5）H2O2H+HO2-，HO2-H+O22-（2 分，必须使用“”，正确答出第一步电离方程式即可得 2 分）（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2 H2O （2 分）答案详解 1.答案 C

9、 CH3OH 属于有机物，在水溶液或熔融状态都不导电，属于非电解质，A 正确；1molCH3OH 完全燃烧生成CO2和 H2O 时，C 化合价从-2 升高到+4，转移 6mole-，B 正确；CH3OH 燃烧时，甲醇是还原剂，CO2是氧化产物，C 错误；CO2可以和 H2通过热催化合成甲醇，此过程中 CO2中碳元素化合价降低，被还原，D正确。2.答案 A 金属导热性良好，可用作原子反应堆传热介质，A 正确；Na2CO3溶液碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，B 错误；维生素 C 可以作为抗氧化剂，原因是维生素 C 具有较强还原性，易被氧化，C 错误；NaClO 长期放置在空气中会与空气中的 CO

10、2和 H2O 反应生成易分解的 HClO，而 HClO 分解产生 O2，D 错误。3.答案 C 纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A 错误；胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒可以吸附电荷，胶体本身电中性，B 错误；丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的，C 正确；D 选项胶体能能吸附水中的色素、悬浮固体，而重金属 Cu2+等需要其他方法除去，D 错误。4.答案 B 实验室中金属钠保存在煤油中，A 选项正确；剩余的金属钠等一些药品可以放回原瓶，B 错误；用棕色细口瓶保存新制氯水防止见光分解，C 正确；氢氧化钠有腐蚀性、易潮解不能使用称量纸称量，应当使用烧杯，D 正确。5.答案 Na

11、HSO4固体由 Na和 HSO4离子组成，24gNaHSO4固体物质的量为 0.2mol,含有 0.2NA个阳离子，错误；HCl 气体以分子形式存在，不含 H+，错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两组气体 学科网（北京）股份有限公司 物质的量相等，所含分子均为双原子分子，原子数相等，C 正确；选项没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，错误。.答案 量筒没有“0”刻度，错误；检验容量瓶是否漏水的操作：向容量瓶中加入适量的水，盖好塞子后倒置观察是否漏水，若不漏，正立后将塞子旋转 180 度后再倒置观察是否漏水，正确；容量瓶不可加热，错误；量筒的精确度为 0.1ml，不能量取出 2

12、.50ml，D 错误。.答案 B 金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A 错误；I-还原性强于 Fe2+，先与氯气发生反应，B 正确；向氯化钙溶液中通入 CO2不反应，C 错误；向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH：Mg2+2HCO3+4OH-=Mg(OH)2+2CO23+2H2O，D 错误。.答案 A 金属钠遇水反应，着火不可使用含水物质灭火，A 错误；NaClO 溶液的 pH 不能用 pH 试纸测定，可以用 pH计测定，B 正确；为防止加热时产生的水倒流入试管底部而炸裂，试管口应向下倾斜，C 正确；皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%2%的硼酸进行冲洗

13、，D 正确。.答案 A 选项可以大量共存，A 正确；ClO-与氢离子不能共存，在酸性条件下 ClO-与 Cl-也不能大量共存，B 错误；MnO4-氧化 I-，不能大量共存，C 错误；D 选项 HCO3EA与氢氧根不能大量共存，D 错误。10.答案 C KClO3与浓盐酸制备 Cl2，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A 正确；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+CaCl2+2H2O 氯 气 既 是 氧 化 产 物 又 是 还 原 产 物，B正 确；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，每生成1mol氯气转

14、移电子2mol，Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+CaCl2+2H2O 每生成 1mol 氯气转移电子 1mol,C 错误；二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，而高锰酸钾和浓盐酸制备氯气无需加热，可得出氧化性：KMnO4MnO2Cl2，D 正确。11.答案 由图可知 a、b、c、d、e 分别为 HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、氯酸盐。氯气没有漂白性，A 错误；氯气转化为次氯酸盐可以加入碱溶液，自身发生氧化还原，可以不加氧化剂，B 错误；浓盐酸与浓的次氯酸盐溶液可发生反应 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O，C 错误；根据氧化能力定义，ClO2的氧化能力为 5/67.5,氯气的氧

15、化能力为 2/71,ClO2的氧化能力约是氯气的 2.63 倍，D 正确。12.答案 D 钠的燃烧实验应该在坩埚或燃烧匙中进行，A 错误；CO2应当用向上排空气法收集，B 错误；胶体的胶粒和 学科网（北京）股份有限公司 Na+、H+都可以透过滤纸，过滤不能将其分开，可以采取渗析的方法，C 错误；D 装置关闭旋塞后体系内部压强增大使盐酸回到长颈漏斗中，固液分离，反应停止，D 正确。13.答案 B CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A 错误；B 选项 CaO2中含有 Ca2+和 O22-，NaH 含有 Na+和 H-，阴阳离子比均为 1:1，B 正确；2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+

16、O2，CaO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，每生成 1molO2转移 2mol 电子；NaH+H2O=NaOH+H2，水做氧化剂，每生成 1molH2转移 1mol 电子，C、D 均错误。14.答案 B 氢气加热前需要验纯，打开 a、b 一段时间排除装置中的空气，A 正确；碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和 HCl 气体，B 错误；启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，C 正确；无水硫酸铜不变蓝，没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，D 正确。15.答案 C 本实验需要测量生成 CO2的质量，即碱石灰的质量变化，加热样品前，需要排净装置内

17、的水蒸气和 CO2，防止干扰实验，可以使用 N2排空气，A 正确。空气中的 CO2和水蒸气也会干扰实验，需要干燥管中盛放碱石灰，B 正确；该装置的缺陷是 B、C 之间缺少干燥装置，导致有水蒸气被 C 装置中的碱石灰吸收，造成 C装置质量变化偏大，计算所得碳酸氢钠质量分数偏高，碳酸钠质量分数偏低，C 错误；U 型管增重 ng，根据 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，计算 NaHCO3质量为 842n44=42n/11,NaHCO3质量分数为 42n/11m，碳酸钠质量分数为(1-42n/11m)100%,D 正确。16 答案 D BaS+Br2=S+BaBr2，Ba2+SOA24EA

18、=BaSO4,所以滤渣为硫酸钡和硫，A 正确；“中和”步骤中产生的气体为 CO2，属于酸性氧化物，B 正确；“还原”步骤中是 Br2将-2 价硫氧化，化学方程式为：BaS+Br2=S+BaBr2，C 正确；碳酸锂是盐，属于强电解质，D 正确。17 答案 A 制备氢氧化铁胶体应该用氯化铁溶液，B 错误；用 MnO2、浓盐酸制备氯气需要加热，缺少酒精灯，C 错误；食盐提纯时最后需要加盐酸调 pH 至中性，试剂缺少盐酸，D 错误。18.答案 D“酸浸”是利用了硫酸的酸性，浓硫酸中氢离子浓度很小，A 错误；H2O2在“氧化除杂”作氧化剂，“酸溶”过程中作还原剂，作用不同，B 错误；高温会使 H2O2分

19、解，C 错误；“酸溶”时发生：2Co(OH)34H+H2O22Co2+O2+H2O，D 正确。19 答案 A 学科网（北京）股份有限公司 m1=m2，说明固体 NaHCO3已完全分解，A 正确；向酸性 KMnO4溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生无法证明 Cl2和 Fe3+的氧化性强弱，B 错误；C 项加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水产生的气泡也可能是未燃烧的金属钠遇水反应生成，C 错误；过量 CO2通入饱和碳酸钠和碳酸钙混合溶液会生成 NaHCO3沉淀，D 错误。20 答案 B A 点醋酸和氨水恰好完全反应，溶质为醋酸铵，大量存在的离子为 CH3COO、NH4+，

20、A 正确；图 1 中 A 点和图 2 中 D 点溶液中 NH4+物质的量近似相等，但是两点所在溶液的总体积不同，故浓度不同，B 错误；溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，C、E 两点导电能力相同，溶液中离子都带一个单位的电荷，故两点离子总浓度相同，又因为溶液显电中性，故阳离子总浓度之和等于阴离子总浓度之和，溶液 C、E 两点溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度可以忽略不计，阴离子主要是 Cl-和 CH3COO-，故两者物质的量浓度之和近似相等，C 正确；B 点到 D 点主要是盐酸和氨水的反应，离子总物质的量几乎不变，但溶液体积增大引起离子总浓度降低而导致导电性下降，D 正确。二、非选择题答

21、案详解：21.（1）纳米级碳酸钙颗粒冰醋酸NaHSO4固体五水硫酸铜是纯净物，溶于水能电离，Na2O2纯净物，熔融状态能电离；氯水质量分数为 46%的酒精溶液澄清石灰水浓盐酸氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质。（2）溶质酒精 4.6g，含氧原子数目为 0.1NA，溶剂水 5.4g，含氧原子 0.3 NA，共 0.4 NA。（3）向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH-的摩尔导电率大于

22、 HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变。（4）硫酸铜与白磷反应，P 元素发生歧化，分别从 0 价变为+5，-3 价，铜元素从+2 价变为+1 价，利用整体法，得到一个 Cu3P 共需要降低 6 价，得到一个 H3PO4需升高 5 价，利用化合价升降相等以及元素守恒，配平后的化学方程式为：4423342411P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO+=+。（5）Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与 NaOH 溶液反应，说明 Ba(H2PO2)2是正盐，则 H3PO2是一元酸。（6）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因

23、是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有漂白性。22.（1）除去粗盐中泥沙、Ca2、Mg2、SOA24EA等杂质，溶解后，先过滤除掉泥沙，除去杂质离子需要考虑试剂添加的顺序，Mg2用 NaOH 溶液沉淀除去，SOA24EA用 BaCl2溶液沉淀除去，Ca2用 Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要过量，因此过量的氯化钡要用碳酸钠除去，则碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液后面，学科网（北京）股份有限公司 最后加盐酸、溶液蒸发结晶，答案选 ad。（2）配制 500mL 0.5molL-1盐酸，溶质物质的量=0.5L0.5molL-1=0.25mol，设所需浓盐酸体积为 xmL，则盐酸的物质的量为 1.19

24、g cm-3VmL36.5%36.5 g mol-1=0.25mol，解得所需浓盐酸体积 V=21.01mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 21.0mL。溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是BEFCDAG。a该实验是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸馏水，最后定容时可以少加水，对配制溶液的浓度无影响，a 不符合题意；b 量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，b 不符合题意；c 量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液

25、的浓度偏高，c 不符合题意；d定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出，导致溶质减少，因此溶液的浓度偏低，d 符合题意；e向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，故最终导致配制溶液的浓度偏低，e 符合题意；故合理选项是 de。（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶、蒸发皿。（4）侯氏制碱法：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，NaHCO3以晶体形式析出，不能拆成离子。23.（1）1molL-1盐酸为稀盐酸，浓硫酸洗气瓶导管应长进短出，收集氯气应用向上排空气法，澄清石灰水浓度太小，不

26、用于氯气尾气处理。（2）控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度 装置 C 为反应装置，制备四氯化钛，高温下，炭粉转化成有毒气体CO，因此 C 中反应为2Cl2+2C+TiO2TiCl4+2CO。（3）把 Cl2通入盛有 Fe(OH)3固体和过量 KOH 溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾，反应原理为：()224233Cl2Fe OH10OH2FeO6Cl8H O+=+，说明碱性条件下，氧化性：Cl2K2FeO4。取出反应后圆底烧瓶中的溶液（含有 K2FeO4和 KCl）于试管中，加入稀 H2SO4，后产生黄绿色气体 Cl2，同时检测到溶液中存在 Fe3+，FeO42-+6Cl-+16H+=

27、2Fe3+3Cl2+8H2O，说明酸性条件下，氧化性：Cl2K2FeO4。两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关。学科网（北京）股份有限公司 24.（1）双氧水的物质的量为 1.133gcm-31mL3%34g mol-1=0.001mol。根据 H2O2分解方程式，产生氧气的物质的量为 0.001mol2=5.0010-4 mol。（2）向反应室中加入 1mL 双氧水，会把 1mL 空气赶到 20mL 玻璃注射器中，故反应产生氧气的体积为13.3mL-1mL=12.3mL。101kpa、298K 下气体摩尔体积为 12.310-3L5.0010-4 mol=24

28、.6 Lmol-1。（3）双氧水分解反应是放热反应，产生的气体温度高于298K，气体体积大于298K下体积，则测定的101kpa、298K 下的氧气的气体摩尔体积偏大。（4）反应完冷却至室温后，装置内气体压强为 101KPa，体积为 13.2mL+10mL-1mL=22.2mL。把玻璃注射器活塞推到6.0mL处，此时装置内气体的体积为6.0mL+10mL-1mL=15.0mL。根据理想气体状态方程PV=nRT，此时气体压强与体积成反比。则此时装置内气体的压强为 22.2mL15.0mL101kPa=149 kPa（保留 3 位有效数字）。（5）已知 H2O2是二元弱酸，应分步电离，用可逆号，以第一步电离为主，则 H2O2的两步电离方程式为：H2O2H+HO2-，HO2-H+O22-。（6）将铜片加入到稀硫酸中无现象，再向其中加入 H2O2，溶液变蓝，说明铜被氧化成 Cu2+，H2O2中氧元素从-1 价被还原至-2 价，生成水。离子方程式为 Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O。