【公开课】一定物质的量浓度溶液的配制课件高一上学期人教版（2019）+必修第一册.pptx

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1、 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 第三第三节 物质的量物质的量 课时课时5 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1 1、学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液、学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液2 2、掌握正确实验操作方法，误差分析、掌握正确实验操作方法，误差分析简述：配制50g 5%的NaCl溶液的步骤1.计算 所需NaCl固体的质量 m=2.5g 所需溶剂H2O的质量 m=50-2.5=47.5g2.称量 用托盘天平称2.5gNaCl固体，用50mL量筒量 取47.5mLH2O.3.溶解 烧杯、玻璃棒 4.装瓶贴签 思考：如何精确配制思考：如

2、何精确配制1 10 00mL0mL1.001.00molLmolL-1-1 NaCl NaCl溶液溶液只有一个刻度只有一个刻度容积容积温度温度规格：规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL专用用仪器器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水容量瓶只能用来容量瓶只能用来配制溶液。配制溶液。不溶解、不稀释、不溶解、不稀释、不存放、不作反应容器不存放、不作反应容器不能将热的溶液直接倒入容量瓶更不能不能将热的溶液直接倒入容量瓶更不能加热加热使液体的凹液面恰好与刻度线平齐使液体的凹液面恰好与刻度线平齐，不仰视、不俯视不仰视、不俯视刻度线刻度线

3、。容量瓶的使用要求容量瓶的使用要求 加水加水-倒立倒立-观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转1800-倒立倒立-观察观察配制配制1 10 00mL 0mL 1.001.00molLmolL-1-1 NaCl NaCl溶液溶液1.1.计算：计算：n(NaCl)=n(NaCl)=1 1.00 00molLmolL-1-10.1 0.1 L=L=0.10.10mol0molm(NaCl)=m(NaCl)=0.100.10 mol58.5 gmol mol58.5 gmol-1-1=5.855.85 g g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2.2.称量称量托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.

4、1g,0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.95.9g g。3.3.溶解、冷却溶解、冷却（1 1）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2 2）搅拌时用到玻璃棒。）搅拌时用到玻璃棒。4.4.转移转移(1)(1)应用玻璃棒引流。应用玻璃棒引流。(2)(2)玻璃棒下端要插入容量瓶刻玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。度下。5.5.洗涤、振荡洗涤、振荡用用少量少量蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液全部转移到容量瓶次，洗涤液全部转移到容量瓶6 6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1 12cm2cm时，改时，改用用胶头滴

5、管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。量瓶几次，使得溶液混合均匀。8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴标签，注明溶液的名称液转移到试剂瓶中，贴标签，注明溶液的名称和浓度。和浓度。配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装装瓶瓶115 5、摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发现液面低于刻度线

6、，能否补充水？1.1.实验中都用到了哪些仪器？实验中都用到了哪些仪器？2 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒？、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒？3 3、为什么要冷却至室温再转移到容量瓶？、为什么要冷却至室温再转移到容量瓶？4 4、定容时，若不慎加、定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？水超过了刻度线，应如何处理？12未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶容量瓶未干燥就用来配制溶液容量瓶未干燥就用来配制溶液配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影

7、响。步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c称量称量计算结果计算结果m=5.85gm=5.85g，称，称5.9g5.9g溶解溶解有少量液体溅出有少量液体溅出转移转移 转移液体前容量瓶中有水转移液体前容量瓶中有水洗涤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量未洗涤或洗涤液未注入容量瓶瓶步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c定容定容 定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀摇匀后，液面下降，再加水摇匀后，液面下降，再加水保存保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重新配制！稀释稀释 配制配制100m

8、L 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，需要需要5mol/L5mol/L的的NaClNaCl溶液多少升？简溶液多少升？简述操作步骤。述操作步骤。步骤步骤 :（7 7）.摇匀摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（2 2）.称量（量取）称量（量取）：用量筒量取：用量筒量取20mLNaCl20mLNaCl溶液溶液（3 3）.溶解（稀释）溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解（4 4）.转移转移：（：（恢复至室温）恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到

9、容量玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）瓶外）（5 5）.洗涤振荡洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-32-3次，洗涤次，洗涤液也注入容量瓶中液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合使溶液充分混合（6 6）.定容定容：继续加水至刻度线：继续加水至刻度线12cm12cm，改用胶头滴，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1 1）.计算计算:根据稀释定律计算得需要根据稀释定律计算得需要5mol/LNaCl5mol/LNaCl溶液溶液体积为体积为_20mL_20mL_（8 8）.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。