天津市南开区2023-2024学年高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析.pdf

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1、天津市南开区天津市南开区 2023-2024 学年高三上学期阶段性质量检测（一）学年高三上学期阶段性质量检测（一）20232024 学年度第一学期阶段性质量监测学年度第一学期阶段性质量监测(一一)高三年级化学学科高三年级化学学科本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 60 分钟。第分钟。第卷卷 1至至 5 页，第页，第卷卷 6 至至 8 页。页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形

2、码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第第卷卷注意事项：注意事项：1.每小题选出答案后每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 18 题题，每题每题 3 分分，共共 54 分分。在每题给出的四个选项中在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求只有一项是最符合题目要求的。的。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S

3、-321.1661 年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著 怀疑的化学家，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH4B.Cl2C.HClD.NH33.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。下列说法正确的是A.沸点相同B.互为同素异形体C.电子数相同D.化学性质不同4.下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B.半径：K+Cl-C.酸性：HClO H2SO4D

4、.最低负化合价：NO5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、-3NOB.0.1molL-1NaOH 溶液：Ba2+、K+、I-、-3NOC.0.1molL-1NaClO 溶液：HS-、Na+、Cl-、2-3COD.能使 pH 试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、2-3SiO6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2+OH-+-3HCO=CaCO3+H2OB.硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2SC.铜与稀硝酸：Cu+4H+2-3NO=Cu2+2NO2+2H2OD.食醋去除水垢中的 Ca

5、CO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O7.加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是A.煤可以通过干馏转化为汽油B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质D.汽油、生物柴油的主要成分都是烃类8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及 NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3等物质。下列说法正确的是A.1molNH4Cl 含有的共价键数目为 5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的 CO2分子数目为 NAC.1L1mol/L 的 NaHCO3溶液中，-3HCO数目为 NAD.NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，则混合物中质子数为

6、 28NA9.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：XWB.简单氢化物的沸点：XZC.Y 与 X 可形成共价化合物D.Z 的最高价氧化物在标准状况下为气体10.下列关于 Cl2的说法不正确的是A.Cl2可以用于自来水的杀菌消毒B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉C.Cl2可以使品红溶液褪色，说明 Cl2具有漂白性D.纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰11.下列关于铁及其化合物说法正确的是A.过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2B

7、.FeO 不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 Fe3O4C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁D.向 FeCl3溶液中滴加适量 NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体12.工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2，反应原理为 ClO-+SO2+2OH-=Cl-+2-4SO+H2O，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是A.NiO2是催化剂B.“过程 1”中还原产物是 Cl-C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好D.“过程 2”中若参与反应的-2n(ClO)n(NiO)=12，则该过程的离子方程式可表示为 C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O1

8、3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平温度计坩埚分液漏斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯A.B.C.D.14.海水提溴常用 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是A.SO2是碱性氧化物B.Br2在常温常压下是红棕色气体C.H2SO4是离子化合物D.HBr 是强酸15.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在 cde 的转化B.能与2H O反应生成 c 的物质只有 bC.新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基D.若 b 能与2H O反应生成2O，则 b

9、中含共价键16.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是A.存在立体异构现象B.核磁共振氢谱有两组吸收蜂C.可以发生加成反应和取代反应D.系统命名为 2，3-二羟基二丁酸17.1827 年，英国科学家法拉第进行了3NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图 1：喷泉实验B.图 2：干燥3NHC.图 3：收集3NHD.图 4：制备3NH18.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤：灼烧干海带得到海带灰；步骤：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；步骤：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液

10、，溶液未变蓝；再加入2210%H O溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；步骤：将2210%H O溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤，溶液未变蓝；步骤：向步骤所得溶液中通入2SO，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是A.步骤中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B.步骤中，反应的离子方程式：2222H O2I2HI2H OC.若将步骤中的2SO替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色D.对比步骤、和中实验现象，说明该条件下22H O氧化性比氯水强19.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的 11 种元素。回答下列问题：“类铝”在门捷列夫预言 4 年后，被布瓦博德朗

11、在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融 Al2O3制备金属 Al。电解反应方程式为 2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2，加入冰晶石的目的是_。Al 可以与 NaOH 溶液反应生成 NaAl(OH)4与 H2，该反应的离子方程式为_。（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_。（3）废弃的含 GaAs 的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成 H3AsO4和 Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用

12、途：_、_。（5）写出 SiCl4的电子式：_（6）硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是_(填“硅”或“锗”)。20.硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_。（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下 11.2 LH2S 与足量 SO2反应，转移的电子数为_，H2S 分子中化学键的类型为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3 和 SO2，其煅烧的化学方程式为_。（4）在实

13、验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。可以观察到的现象为_。上述实验现象表明浓硫酸具有_(填字母)。a酸性b吸水性c脱水性d强氧化性（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_。（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为 0.64%的煤 100 t，如果煤中的硫全部转化为 SO2，且产生的 SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按 365 天计)可得到 98%的浓硫酸的质量为_。21.一种利胆药物 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）G 中官能团

14、的名称是_。（2）A 的分子式为_。（3）AB 的反应类型是_。（4）F 的结构式为_。（5）检验 B 中是否含有 A 的试剂为_。（6）CD 的化学方程式为_。（7）B 与银氨溶液反应的化学方程式为_。20232024 学年度第一学期阶段性质量监测学年度第一学期阶段性质量监测(一一)高三年级化学学科高三年级化学学科本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 60 分钟。第分钟。第卷卷 1至至 5 页，第页，第卷卷 6 至至 8 页。页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴

15、考试用条形答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第第卷卷注意事项：注意事项：1.每小题选出答案后每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 18 题题，每题每题 3 分分，共共 54 分分。在每题给出的四个选项中在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求只有一项是最符合题目要

16、求的。的。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661 年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著 怀疑的化学家，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物【答案】A【解析】【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物

17、，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。故选：A。2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH4B.Cl2C.HClD.NH3【答案】D【解析】【详解】ACH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A 不合题意；BCl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B 不合题意；CHCl 的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C 不合题意；D NH3的水溶液能够导电，但由于不是 NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D 符合题意；故答案为：D。3.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。下列说法正确的是A.沸点相同B.互为同

18、素异形体C.电子数相同D.化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A16O2与18O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A 错误；B16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B 错误；C同温同压下，体积相同的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有 2 个 O 原子，故二者所含有的电子数相同，C 正确；D16O2与18O2是互为同位素的 O 原子构成的，二者化学性质相同，D 错误；故选 C。4.下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B.半径：K+Cl-C.酸性：HClO H2SO4D.

19、最低负化合价：NO【答案】A【解析】【详解】A金属性 CaMg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2Mg(OH)2，故 A 正确；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-K+，故 B 错误；C金属性：ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4H2SO4，HClO 不是最高价含氧酸，故 C 错误；DN 的最低负价为-3 价，O 的最低负价为-2 价，故 D 错误；故选 A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、-3NOB.0.1molL-1NaO

20、H 溶液：Ba2+、K+、I-、-3NOC.0.1molL-1NaClO 溶液：HS-、Na+、Cl-、2-3COD.能使 pH 试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、2-3SiO【答案】B【解析】【详解】AFe3+和 SCN-会结合生成 Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A 项不符合题意；BOH-与 Ba2+、K+、I-、NO3相互间不发生反应，能大量共存，B 项符合题意；CNaClO 具有强氧化性，具有还原性的 HS-易与 ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C 项不符合题意；D能使 pH 试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和 SiO23反应生成 H2SiO3沉淀，不能大量共

21、存，D 项不符合题意；故选 B。6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2+OH-+-3HCO=CaCO3+H2OB.硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2SC.铜与稀硝酸：Cu+4H+2-3NO=Cu2+2NO2+2H2OD.食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢钠与过量的澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，氢氧根离子过量，反应为 Ca2+OH-+-3HCO=CaCO3+H2O，A 正确；B硝酸具有具有强氧化性，会把硫离子氧化为硫单质，-2-+233S+8H=4H O+3S+

22、2NO+2NO，B 错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和 NO、水：+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，C 错误；D醋酸为弱酸，不能拆，反应为2+-33322CaCO+2CH COOH=Ca+2CH COO+H O+CO，D 错误；故选 A。7.加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是A.煤可以通过干馏转化为汽油B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质D.汽油、生物柴油的主要成分都是烃类【答案】C【解析】【详解】A煤的干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，煤的干馏不能转化为汽油，A 项错误；B汽油主要成分是512C C的脂肪烃，不是纯净物，B 项错

23、误；C重油通过催化裂化可以转化为小分子烃类，如汽油，C 项正确；D生物柴油是酯类，不是烃类，D 项错误；故选 C。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及 NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3等物质。下列说法正确的是A.1molNH4Cl 含有的共价键数目为 5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的 CO2分子数目为 NAC.1L1mol/L 的 NaHCO3溶液中，-3HCO数目为 NAD.NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，则混合物中质子数为 28NA【答案】D【解析】【详解】A氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，则 1mol 氯化铵含有的共价键数目

24、为1mol4NAmol1=4NA，故 A 错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则 1mol 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的分子数目为1mol12NAmol1=0.5NA，故 B 错误；C碳酸氢钠是强酸弱碱酸式盐，1L1mol/L 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的数目小于1mol/L1LNAmol1=NA，故 C 错误；D氯化钠和氯化铵中都含有 28 个质子和 1 个氯离子，则氯化钠和氯化铵混合物中含有 1mol 氯离子，混合物中含有的质子数为 1mol28NAmol1=28NA，故 D 正确；故选 D。9.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。

25、Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：XWB.简单氢化物的沸点：XZC.Y 与 X 可形成共价化合物D.Z 的最高价氧化物在标准状况下为气体【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则 W 为 N，X 为 O，Y 的最外层电子数与其 K 层电子数相等，又因为 Y 的原子序数大于氧的，则 Y 电子层为 3 层，最外层电子数为 2，所以 Y 为 Mg，四种元素最外层电子数之和为 19，则 Z 的最外层电子数为 6，Z 为 S，据此解答。【详解】AX 为 O

26、，W 为 N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为 N3-O2-，A 错误；BX 为 O，Z 为 S，X 的简单氢化物为 H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为 H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为 H2OH2S，B 正确；CY 为 Mg，X 为 O，他们可形成 MgO，为离子化合物，C 错误；DZ 为 S，S 的最高价氧化物为 SO3，在标准状况下不是气体，D 错误；故选 B。10.下列关于 Cl2的说法不正确的是A.Cl2可以用于自来水的杀菌消毒B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉C.Cl2可以使品红溶液褪色，说明 Cl2具有漂白性D.纯净的 H2可以在 Cl2中安

27、静地燃烧，发出苍白色火焰【答案】C【解析】【详解】A氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故 A 正确B漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故 B 正确；C氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故 C 错误；D纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故 D 正确；故选 C。11.下列关于铁及其化合物说法正确的是A.过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2B.FeO 不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成

28、 Fe3O4C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁D.向 FeCl3溶液中滴加适量 NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【详解】ACl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 错误；BFeO 不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 Fe3O4，反应原理为：6FeO+O2高温2Fe3O4，B 正确；C 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，C 错误；D向 FeCl3溶液中滴加适量 NaOH 溶液将产生 Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱

29、和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D 错误；故答案为：B。12.工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2，反应原理为 ClO-+SO2+2OH-=Cl-+2-4SO+H2O，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是A.NiO2是催化剂B.“过程 1”中还原产物是 Cl-C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好D.“过程 2”中若参与反应的-2n(ClO)n(NiO)=12，则该过程的离子方程式可表示为 C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O【答案】A【解析】【详解】A由图可知，三氧化二镍是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，故 A 错误；B

30、由图可知，过程 1 中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，故 B 正确；C次氯酸钙用于脱硫时，次氯酸钙溶液能与二氧化硫反应生成微溶的硫酸钙，有利于二氧化硫的吸收，所以脱硫效果比次氯酸钠更好，故 C 正确；D由得失电子数目守恒可知，过程 2 中参与反应的-2n(ClO)n(NiO)=12时，溶液中次氯酸根离子与二氧化镍反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应的离子方程式为 C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故 D 正确；故选 A。13.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平温度计坩埚分液漏

31、斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，因此本题选 D。14.海水提溴常用 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

32、达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是A.SO2是碱性氧化物B.Br2在常温常压下是红棕色气体C.H2SO4是离子化合物D.HBr 是强酸【答案】D【解析】【详解】ASO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A 项错误；BBr2在常温常压下是深红棕色液体，B 项错误；CH2SO4中只含共价键，属于共价化合物，C 项错误；D卤族元素从上至下，原子半径逐渐增大，H-X 键的键长逐渐增长，键能逐渐减小，在水溶液中越容易断裂，越容易电离出 H+，酸性越强，则酸性：HFHClHBrGe，非金属性越强，越容易和 H2反应，硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是锗。20.硫及其化合物在工业上有

33、广泛的用途。回答下列问题：（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_。（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下 11.2 LH2S 与足量 SO2反应，转移的电子数为_，H2S 分子中化学键的类型为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3 和 SO2，其煅烧的化学方程式为_。（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。可以观察到的现象

34、为_。上述实验现象表明浓硫酸具有_(填字母)。a酸性b吸水性c脱水性d强氧化性（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_。（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为 0.64%的煤 100 t，如果煤中的硫全部转化为 SO2，且产生的 SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按 365 天计)可得到 98%的浓硫酸的质量为_。【答案】（1）Cu2S（2）.6.021023.极性共价键（3）4FeS2+1102高温2Fe2O3+8SO2（4）.蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体.cd（5）取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现

35、象，再滴加 BaCl2溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有2-4SO（6）730 t【解析】【小问 1 详解】硫与铜在加热条件下反应得到2Cu S，产物为2Cu S；【小问 2 详解】2H S与2SO反应方程式为2222H SSO3S2H O,2H S的物质的量为mV11.2Ln0.5molV22.4L/mol，1mol2H S转移 2mol 电子，则 0.5mol2H S转移 1mol 电子，转移电子数为236.02 10；2H S是共价化合物，硫化氢分子中含有极性共价键；【小问 3 详解】黄铁矿2FeS氧气中煅烧生成23Fe O和2SO，反应方程式为：222324FeS+11O2Fe O

36、+8SO高温；【小问 4 详解】蔗糖中加入浓硫酸可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；蔗糖变黑说明浓硫酸的脱水性，产生刺激气味气体体现了浓硫酸的强氧化性，则答案选 cd；【小问 5 详解】硫酸根离子的检验，先加入稀盐酸无明显现象后滴加2BaCl溶液，有白色沉淀产生，则含有硫酸根，检验雨水中是否有硫酸根的方法为：取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加2BaCl溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有硫酸根；【小问 6 详解】如果把生成的2SO全部用来生成硫酸，理论上每年可得 98%的浓硫酸质量为68100 10 g0.64%98g/mol 365=7.3 10

37、g=730t32g/mol 98%。21.一种利胆药物 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）G 中官能团的名称是_。（2）A 的分子式为_。（3）AB 的反应类型是_。（4）F 的结构式为_。（5）检验 B 中是否含有 A 的试剂为_。（6）CD 的化学方程式为_。（7）B 与银氨溶液反应的化学方程式为_。【答案】（1）羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基（2）C8H8O3（3）取代反应（4）（5）FeCl3溶液（6）+CH3OH 浓硫酸+H2O（7）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O【解析】【分析】A与发生取代反应生成的 B在 NaClO2和 H+作用下醛基被氧化成羧基生成 C，

38、C中的羧基和 CH3OH 在浓硫酸条件下发生酯化反应生成的D受 热 生 成 E，E与 F反 应 生 成G【小问 1 详解】根据推导出来的 G 的结构简式，可知其中官能团的名称是羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基【小问 2 详解】A 为，其的分子式为 C8H8O3【小问 3 详解】AB 的反应是 A 中的羟基氧取代了的溴原子，所以其反应类型是取代反应【小问 4 详解】F 为，其结构式为【小问 5 详解】B 为、A 为，A 中有 B 没有的酚羟基，所以检验 B 中是否含有 A 的试剂为 FeCl3溶液【小问 6 详解】C 为、D 为，CD 是 C 和 CH3OH 在浓硫酸条件下发生酯化反应，其化学方程式为+CH3OH 浓硫酸+H2O【小问 7 详解】B为，其 中 的 醛 基 能 与 银 氨 溶 液 反 应，其 化 学 方 程 式 为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。