广东省六校2024届高三上学期第二次联考化学试题含答案.pdf

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1、 广东省六校广东省六校 2024 届高三上学期第二次联考届高三上学期第二次联考 化学试题化学试题 时间：时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 注意事项：注意事项：1.答题前，答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用写在答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，铅笔把答

2、题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。考生必须保持答题卡的

3、整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成是 A龙虬庄遗址骨箸 B商代殷墟青铜箸 C汉代马王堆竹箸 D清代新疆碧玉箸 A.A B.B C

4、.C D.D 2.我国科技发展日新月异。下列说法不正确的是 A.人体中存在的微量 H2S对调节心血管功能有重要作用，H2S 属于非电解质 B.海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 C.“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，89Sr 和90Sr互为同位素 D.月壤中的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，PO34的空间结构为正四面体 3.共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 的 A.精美衣服，琳琅满目。84 消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物 B.均衡饮食，有助健康。花生油属于天然有机高分子化合物 C.一池清水，送到万家。明矾溶于水能水解形成胶体，用于净

5、水 D.氢能汽车，绿色环保。H2分子之间能形成氢键 4.Na2O2可与 CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故 Na2O2常用作呼吸面具供氧剂。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78 g Na2O2固体中含有的离子总数为 4NA B.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的 CO23数目为 NA C.1 mol CO2和 O2的混合气体中含有的氧原子数目为 2NA D.当反应消耗 22.4 L CO2时，转移的电子数为 NA 5.化学之美无处不在。下列说法正确的是 A.H2在 Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰 B.Cl2可使淀粉-KI溶液由棕黄色

6、变为蓝色 C.呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体 D.葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜 6.贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A.海水作电解质溶液 B.Mg 作负极发生氧化反应 C.正极反应为 AgCle-=Cl-Ag D.Cl-由负极向正极迁移 7.劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒 加热使蛋白质变性，失去生理活性 B 探究活动：将

7、钢管与直流电源负极相连 利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 Al3+和 HCO3在溶液中发生双水解 D 学农劳动：用草木灰给农作物施肥 草木灰富含钾元素 的 A.A B.B C.C D.D 8.蟾蜍药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法不正确的是 A.该物质含有手性碳原子 B.该物质含有 3种含氧官能团 C.该物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D.1 mol该物质最多能消耗 4 mol NaOH 9.某二元弱酸 H2A在常温下的电离常数 Ka1=1.010-2，Ka2=2.610-7。下列说法不正确的是 A.向 H2A 溶液中加入少量 NaOH固体，则

8、2(HA)(H A)cc变小 B.0.1 molL-1 H2A溶液中：c(H+)2c(A2-)c(HA-)c(OH-)C.对 H2A溶液升温，溶液的 pH值变小 D.0.1 molL-1 NaHA溶液呈酸性 10.下图是硫元素的价-类二维图。下列说法正确的是 A.图中按箭头所示的转化均可一步实现 B.常温下，Cu与浓硫酸反应可生成 b C.可用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液检验 e 是否变质 D.酸性环境下，f与 e 的水溶液混合后溶液变浑浊 11.下列关于含 Fe 或含 N物质的化学或离子方程式书写正确的是 A.Fe 在高温下与水蒸气反应：2Fe3H2O(g)高温Fe2O33H2 的 B.

9、NaOH 溶液吸收 NO2：NO22OH-=NO3H2O C.浓硝酸受热分解：4HNO34NO3O22H2O D.Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 12.下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 碘单质和 CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于 CCl4 C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融 Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比 AlCl3高 A.A B.B C.C D.D 13.化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验(夹持装置略)不能达到

10、目的的是 甲 乙 丙 丁 A 用甲装置证明非金属性：SCSi B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 生成 C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置实验室模拟“侯氏制碱法”14.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线所示，使用催化剂 M 后能量变化与反应进程的关系如图曲线所示。下列说法正确的是.A.稳定性：XY B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分 3 步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 XM=XM 15.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素 a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。

11、已知 b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c 的基态原子 s 轨道与 p 轨道的电子数均相等，c和 d原子的最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是 A.电负性：badc B.简单氢化物沸点：abd C.同周期第一电离能小于 d 的元素有 5 种 D.化合物 da3和 da2的中心原子的杂化方式均为 sp2 16.我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡 Cl-与电极催化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极 A 反应的物质，电极 A 含有 M金属催化剂，发生的电极反应过程如图 2 所示。下列说法不正确的是 A.A极的电极反

12、应式为 4OH-4e-=O22H2O B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.每转移 2 mol电子，理论上电极 B产生 0.5 mol气体 D.去掉 MnOx隔水薄膜后电极 A会产生 Cl2 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.某小组同学探究盐对 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验 I：探究 KCl对 Fe3+和 SCN-平衡体系的影响 将已用稀盐酸酸化的 0.005 molL-1 FeCl3溶液和 0.01 molL-1 KSCN 溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液 X，分别取 3 mL 溶液 X 放入比色皿中，分别滴加

13、 0.1 mL的试剂，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：iCl-与 Fe3+能发生络合反应：Fe3+4C1-FeCl4-(黄色)；iiFe3+与 NO3不能形成配位化合物；iii溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略FeCl4-对透光率的影响。（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要_，用稀盐酸酸化 FeCl3溶液的目的是_。（2）注入试剂后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。（3）注入试剂后的溶液透

14、光率比注入试剂后高，结合平衡移动原理分析其原因_。（4）注入试剂后的溶液透光率比注入试剂后高，可能是_导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。实验 II：探究不同盐对 Fe3+和 SCN-平衡体系的影响 取 2 mL 溶液 X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。序号 加入试剂 溶液透光率 1 1 mL蒸馏水 A1 2 1 mL 3 molL-1 KNO3 A2 3 1 mL 3 molL-1 NaNO3 A3 （5）丙同学发现 A3A2A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推

15、断盐效应较强的金属阳离子为_(填离子符号)，试分析该离子盐效应对 Fe3+和 SCN-平衡体系有影响的原因_。（6）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。c(Na2SO4)/(molL-1)0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 PbSO4溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析 c(Na2SO4)在 00.20 molL-1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因：_。（7）FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途_。18.锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子 MnO3-4(次锰酸根离子)。工业上可用低

16、品位锰矿(主要成分 MnO2，含 Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废 FeSO4经过一系列转化得到高品位 MnO2，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：物质 MnCO3 H2CO3 25 数值 Ksp=2.010-11 Ka1=410-7、Ka2=510-11 （1）次锰酸根离子 MnO34中 Mn 的化合价为_。（2）“焙烧”过程中的氧化剂为_、_(填化学式)。（3）“除铝”过程中的离子方程式为_。（4）“滤渣 2”的主要成分为_、_(填化学式)。（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为 MnCO3。若常温下控制溶液 pH=8，且最终 c(HCO-3)=0.1 molL-1，则此时 溶液中 c(Mn

17、2+)=_molL-1。（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的 MnO2固体中添加一定比例的 NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为_。（7）某 MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 O2-和 Mna+构成。该晶胞中 Mna+的价层电子排布式为_。若 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算式即可)。19.利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源综合利用，产生经济效益。.H2与 CO2合成低碳烯烃。已知：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比22(H)(CO)nn=x对

18、 CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：（1）a_3(填“”“2c(A2-)c(HA-)c(OH-)C.对 H2A溶液升温，溶液的 pH值变小 D.0.1 molL-1 NaHA溶液呈酸性【答案】A【解析】【详解】A()()()a12cKc H Ac HHA+=，加入少量 NaOH固体，氢离子浓度减小，a1K不变，所以()()2cc H AHA变大，A 项错误；B溶液中存在电荷守恒：()()()()2c Hc2c AcHAOH+=+，所以()()()2c H2c Ac HA+，由于氢氧根只由水电离产生，所以浓度最低，B 项正确；C对 H2A 溶液升温，促进 H2A的电离，溶液的 pH值

19、变小，C项正确；D0.1 molL-1 NaHA 溶液中，HA既发生水解，又发生电离，其电离平衡常数为7a2K2.6 10=，水解 平衡常数为1412h2a1K10K1.0 10K1.0 10W=，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D 项正确；故选 A。10.下图是硫元素的价-类二维图。下列说法正确的是 A.图中按箭头所示的转化均可一步实现 B.常温下，Cu与浓硫酸反应可生成 b C.可用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液检验 e 是否变质 D.酸性环境下，f与 e 的水溶液混合后溶液变浑浊【答案】D【解析】【分析】根据二维图，该元素为硫元素，a 为硫单质，b

20、为2SO，c 为3SO，d 为24Na SO，e 为23Na SO，f 为2SNa。【详解】AS 和氧气反应不能一步生成3SO，故 A 错误；B铜和浓硫酸反应需要加热，B 项错误；Ce 为23Na SO，变质后生成24Na SO，检验否变质，需要检验硫酸根，检验硫酸根，方法是先加足量盐酸，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有硫酸根，说明亚硫酸钠变质，不能用硝酸钡检验，硝酸钡在酸性条件下具有强氧化性，会氧化亚硫酸根，C 项错误；D酸性环境下，硫化钠与亚硫酸钠的水溶液混合后会生成硫单质，溶液变浑浊，D项正确；故选 D。11.下列关于含 Fe 或含 N物质的化学或离子方程式书写正确的是

21、A.Fe 在高温下与水蒸气反应：2Fe3H2O(g)高温Fe2O33H2 是 B.NaOH 溶液吸收 NO2：NO22OH-=NO3H2O C.浓硝酸受热分解：4HNO34NO3O22H2O D.Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】AFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A项错误；BNaOH溶液吸收 NO2，生成亚硝酸钠，硝酸钠和水，B 项错误；C浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，C项错误；DFe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁，D项正确；故选 D。12.下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项

22、陈述 陈述 A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 碘单质和 CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于 CCl4 C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融 Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比 AlCl3高 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A液氨中氨分子间存在氢键，汽化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 项错误；B根据相似相溶原理，碘单质和 CCl4都是非极性分子，所以碘单质易溶于 CCl4，B 项正确；CSiO2可用来生产光导纤维是由于其具有导电性，与 SiO2是酸性氧化物无关，C 项错误；D工业上电解熔融 Al2O3冶炼

23、铝，是因为其是离子化合物而 AlCl3是共价化合物，跟熔点无关，D项错误；故选 B。13.化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验(夹持装置略)不能达到目的的是 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置证明非金属性：SCSi B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 生成 C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置实验室模拟“侯氏制碱法”【答案】B【解析】【详解】A硫酸滴入碳酸钠溶液中反应产生二氧化碳气体，则酸性：硫酸碳酸；生成的二氧化碳进入硅酸钠溶液，溶液中产生白色的硅酸沉淀，则酸性：碳酸硅酸；综上，酸性：硫酸碳酸硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性：SCSi，甲装置能达到目

24、的，A不符合题意；B苯和溴反应放热，挥发出来的溴蒸汽同生成的溴化氢一起进入硝酸银溶液中，溴单质溶于水生成的氢溴酸也能和硝酸银反应生成溴化银沉淀，从而干扰了 HBr的检验，故该装置不能证明苯和液溴反应生成了HBr，不能达到实验目的，B 符合题意；C浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得饱和硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，C不符合题意；D“侯氏制碱法”的第一步是往饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应后溶液中析出碳酸氢钠固体；由于氨气极易溶于水，用一个竖放的干燥管防倒吸，同时为增加二氧化碳的吸收量，通二氧化碳的导气管插入液面以下，该装置能达到目的，D不符合题意；故选 B。1

25、4.反应物(X)转化为产物(Y)时能量变化与反应进程的关系如图曲线所示，使用催化剂 M 后能量变化与反应进程的关系如图曲线所示。下列说法正确的是 的 A.稳定性：XY B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分 3 步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 XM=XM【答案】C【解析】【详解】AX转化为产物 Y 时放出热量，Y的能量低，更稳定，稳定性：XY，A 项错误；B催化剂不会改变反应的焓变，B 项错误；C由曲线可知，使用催化剂后，反应历程分 3步进行，C项正确；D活化能高的步骤为慢反应，为决速步骤，由曲线可知，决速步骤为X?MY?M，D 项错误；故选 C。15.

26、我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素 a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知 b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c 的基态原子 s 轨道与 p 轨道的电子数均相等，c和 d原子的最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是 A.电负性：badc B.简单氢化物沸点：abd C.同周期第一电离能小于 d 的元素有 5 种 D.化合物 da3和 da2的中心原子的杂化方式均为 sp2【答案】C【解析】【分析】b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃可知 b 为 F元素，a、c的基态原子 s轨道与 p轨道的电子数均相等 可知 a 为 O元素，c为 Mg元素，c和

27、 d 原子的最外层电子数之和为 8 可知 d 最外层的电子数为 6，结合原子序数和半径可知 d为 S 元素；【详解】A电负性顺序为：badc，A正确；B水和 HF 中都有氢键而硫化氢没有，故硫化氢的沸点最低，水中氢键的数目更多，故水的沸点高于氟化氢，故简单氢化物沸点：abd，B正确；C同周期第一电离能小于 d元素有钠、镁、铝、硅，共 4种，C错误；D化合物 da3和 da2分别是 SO3和 SO2，价层电子对数都是 3，故其中心原子的杂化方式均为 sp2，D正确；故选 C。16.我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡 Cl-与电极催

28、化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极 A 反应的物质，电极 A 含有 M金属催化剂，发生的电极反应过程如图 2 所示。下列说法不正确的是 A.A极的电极反应式为 4OH-4e-=O22H2O B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.每转移 2 mol电子，理论上电极 B产生 0.5 mol气体 D.去掉 MnOx隔水薄膜后电极 A会产生 Cl2【答案】C【解析】【详解】A从图 2 可知，M 金属催化剂，催化在电极 A 发生失电子的氧化反应，电极反应式为 4OH-4e-=O22H2O，A 项正确；B离子交换膜允许参与电极 A 反应的氢氧根通过，为阴离子交换膜，故 B 项正确；C由于电极

29、A 发生氧化反应，则电极 B 为阴极，氢离子得电子产生氢气，每转移 2 mol电子，理论上电极 B 产生 1 mol氢气，C 项错误；D去掉隔水薄膜，氯离子会在 A 电极失去电子生成氯气，故 D 项正确；的 故选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.某小组同学探究盐对 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验 I：探究 KCl对 Fe3+和 SCN-平衡体系的影响 将已用稀盐酸酸化的 0.005 molL-1 FeCl3溶液和 0.01 molL-1 KSCN 溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液 X，分别取 3 mL 溶

30、液 X 放入比色皿中，分别滴加 0.1 mL的试剂，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：iCl-与 Fe3+能发生络合反应：Fe3+4C1-FeCl4-(黄色)；iiFe3+与 NO3不能形成配位化合物；iii溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略FeCl4-对透光率的影响。（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要_，用稀盐酸酸化 FeCl3溶液的目的是_。（2）注入试剂后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向

31、移动。（3）注入试剂后的溶液透光率比注入试剂后高，结合平衡移动原理分析其原因_。（4）注入试剂后的溶液透光率比注入试剂后高，可能是_导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。实验 II：探究不同盐对 Fe3+和 SCN-平衡体系的影响 取 2 mL 溶液 X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。序号 加入试剂 溶液透光率 1 1 mL蒸馏水 A1 2 1 mL 3 molL-1 KNO3 A2 3 1 mL 3 molL-1 NaNO3 A3 （5）丙同学发现 A3A2A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓

32、度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为_(填离子符号)，试分析该离子盐效应对 Fe3+和 SCN-平衡体系有影响的原因_。（6）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。c(Na2SO4)/(molL-1)0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 PbSO4溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析 c(Na2SO4)在 00.20 molL-1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因：_。（7）FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途_。【答案】（1）.胶头滴管 .抑制 Fe3+水解 （2）逆 （3）Cl-与 Fe3+生成F

33、eCl4-导致 Fe3+浓度下降，使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高 （4）阳离子种类或溶液 pH(其他合理答案均可，答出一个即可)（5）.Na+.Na+盐效应更强，导致 SCN-的有效浓度降低，使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高 （6）在溶液中存在溶解平衡：PbSO4Pb2+(aq)+SO24(aq)，随着 c(SO24)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，PbSO4溶解度降低；当 c(Na2SO4)进一步增大时，以 SO24的盐效应为主，降低了 Pb2+有效浓度，沉淀溶解平衡正向移动，PbSO4溶解度升高

34、（7）净水剂、止血剂、腐蚀铜质电路板(其他合理答案均可，答出一个即可)【解析】【小问 1 详解】配制溶液时用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外还需要胶头滴管。Fe3+能水解生成 Fe(OH)3和 H+，用稀盐酸酸化能抑制 FeCl3的水解。【小问 2 详解】加入蒸馏水稀释，铁离子和 SCN-浓度降低，该反应的化学平衡逆向移动，导致 Fe(SCN)3浓度减小，颜色变浅透光率升高。的 【小问 3 详解】Fe3+4Cl-FeCl4-(黄色)，FeCl4-对透光率无影响，注入 KCl溶液后，Cl-浓度增大，该反应的化学平衡正向移动，铁离子浓度减小，导致 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡

35、逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小且减小幅度大于，因此透光率比注入试剂高。【小问 4 详解】KCl和 NH4Cl浓度相同，阳离子种类不同，可能是阳离子种类的影响，同时铵根离子水解使溶液呈酸性，也可能是 pH的影响。【小问 5 详解】KNO3和 NaNO3中阴离子相同，但是透光率 A3A2，则说明 Na+对 SCN-的屏蔽作用更强，使 SCN-有效浓度减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液透光率更大，因此盐效应较强的金属阳离子为Na+。Na+的盐效应更强，导致 SCN-的有效浓度降低，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，颜色变浅，透光率升高。【小问 6 详解】在溶

36、液中存在溶解平衡：PbSO4Pb2+(aq)+SO24(aq)，随着 c(SO24)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，PbSO4溶解度降低；当 c(Na2SO4)进一步增大时，以 SO24的盐效应为主，降低了 Pb2+有效浓度，沉淀溶解平衡正向移动，PbSO4溶解度升高。【小问 7 详解】FeCl3能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜质电路板。18.锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子 MnO3-4(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分 MnO2，含 Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废 FeSO4经过一系列转化得到高品位 MnO2，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下

37、：物质 MnCO3 H2CO3 25 数值 Ksp=2.010-11 Ka1=410-7、Ka2=510-11 （1）次锰酸根离子 MnO34中 Mn 的化合价为_。（2）“焙烧”过程中的氧化剂为_、_(填化学式)。（3）“除铝”过程中的离子方程式为_。（4）“滤渣 2”的主要成分为_、_(填化学式)。（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为 MnCO3。若常温下控制溶液 pH=8，且最终 c(HCO-3)=0.1 molL-1，则此时溶液中 c(Mn2+)=_molL-1。（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的 MnO2固体中添加一定比例的 NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单

38、质气体，则该反应的化学方程式为_。（7）某 MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 O2-和 Mna+构成。该晶胞中 Mna+的价层电子排布式为_。若 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算式即可)。【答案】（1）+5 （2）.MnO2 .O2 （3）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（4）.NiS .BaSO4 （5）410-8 （6）5MnO2+2NaNO3+8NaOH共熔 5Na2MnO4+N2+4H2O （7）.3d3 .102-10A2(55 16 2)(a 10)b 10N+【解析】【分析】低品位锰矿与空气中的氧气和硫酸亚铁共同焙烧，得到

39、氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，加入硫化钡除去镍离子，再用沉淀剂使锰离子沉淀为碳酸锰，通过煅烧、共熔、酸化还原，最终得到次锰酸根离子的溶液。【小问 1 详解】氧元素的化合价为-2，则根据化合价计算规则，得到 Mn 的化合价为+5 价；【小问 2 详解】低品位锰矿中主要成分为 MnO2，而最后浸出液中变成了硫酸锰，锰元素化合价降低被还原，且焙烧过程 伴随着燃烧过程，所以“焙烧”过程中的氧化剂为2MnO和2O；【小问 3 详解】氨水会和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+34NH+；【小问 4

40、详解】加入 BaS 溶液，硫离子和会镍离子生成硫化镍沉淀，钡离子会和硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以“滤渣 2”的主要成分为NiS和4BaSO；【小问 5 详解】根据碳酸的二级电离平衡常数()()()2311a23cc HK5 10cCOHCO+=，且此时溶液中()3c0.1/LHCOmol=，pH=8，即()8c H1 10/Lmol+=，带入平衡常数计算公式，可得()243c5 10/LCOmol=，则此时溶液中()()()11328423K2.0 10c4 10/L5 10cspMnCOMnmolCO+=；【小问 6 详解】根据元素守恒，生成的一种单质气体应为氮气，还会生成水，所以 MnO2和

41、一定比例的 NaNO3、NaOH，反应得到 Na2MnO4和2N和水，根据氧化还原规律配平，可得化学方程式为：2324225285N4H OMnONaNONaOHNa MnO+=+共熔；【小问 7 详解】根据均摊法计算，一个晶胞中 Mn 的个数为18128+=，O 的个数为14242+=，所以该晶胞中 Mn的化合价为+4 价，价层电子排布式为 3d3；一个晶胞的质量()A255 16 2mgN+=，一个晶胞的体积()10103Va 10b 10cm=，根据晶体的密度的计算式mV=，可求出计算式。19.利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源综合利用，产生经济效益。.H2与 CO2合成低碳烯烃。已

42、知：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比22(H)(CO)nn=x对 CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：的 （1）a_3(填“”“.反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小 （2）D （3）-165 （4）.降温 .a .d .1【解析】【小问 1 详解】其它条件相同，增大氢气的浓度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以 a3。根据图示，升高温度，CO2的平衡转化率降低，可知正反应放热，温度越高，平衡常数越小，所以 M、N两点的反应平衡常数 KM KN。【小问 2 详解】A反应前后气体总质量不变，反应后气体物质

43、的量减小，所以平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选 A；B反应后气体物质的量减小，容器体积不变，所以压强是变量，容器内的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选 B；C2v正(CO2)=v逆(H2O)，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选 C；D反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故选 D；选 D。【小问 3 详解】反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2 kJmol-1 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=

44、-41.2 kJmol-1 根据盖斯定律-得 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H3=H1-H2=-165 kJmol-1；【小问 4 详解】反应、均为放热反应，降低温度平衡正向移动，CO 平衡转化率增大，B点通过改变温度达到 A 点，则B点时的操作是降温。增大氢气浓度，H2转化率降低，所以 a 表示 H2转化率；增大氢气浓度，反应正向移动，CH4的产率增大，所以 c 表示 CH4的产率；增大氢气浓度，反应逆向移动，CO2产率降低，d表示 CO2的产率变化。按2(H)(CO)nn=31向恒容容器内投料，初始总压强为 P0，H2的初始压强为00.75p、CO的初始压强为00.

45、25p；发生反应，压强减小，达到平衡时总压为03P4，则()()()()242000000CO g+3HgCHg+H O gp131120.125p0.375p0.125p0.125pp0.75p，CO的平衡转化率为 60%，则发 生反应的 CO的压强降低 0000.25p60%0.125p0.025p=；()()()()2220000CO g+H O gCOg+Hg11110.025p0.025p0.025p0.025p，所以达到平衡，CO的压强为00.1p、H2的压强为00000.75p0.375p0.025p0.4p+=、CO2的压强为00.025p、H2O的压强为0000.125p0.

46、025p0.1p=，反应的 Kp=0.0250.41=0000pp0.1p0.1p。20.化合物 E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：已知：i TsCl为 ii 回答下列问题：（1）A的名称为_，E中含氧官能团的名称为_。（2）、的反应类型分别为_、_。（3）D的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 M与 C互为同分异构体，满足下列条件的 M 有_种(不考虑立体异构)。a含有-NH2，且-NH2与苯环直接相连 b能与 NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为 12222 的同分异构体的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以和为原料，可通过以下合成路线(部分

47、反应条件未注明)合成，请写出化合物 I、II、III 的结构简式。I_；II_；III_。【答案】（1）.邻硝基甲苯 .羰基 （2）.还原反应 .取代(酯化)反应 （3）（4）（5）.13 .（6）.ClCH2CH=CHCH2Cl .【解析】【分析】由图可知，甲苯和硝酸、硫酸反应生成的物质 A为，结合物质 C可知物质 B为；结合反应的反应物和生成物可知，D为；以此解题。【小问 1 详解】由分析 A 为，其名称为：邻硝基甲苯；根据 E的结构可知，其中含氧官能团的名称为：羰基；【小问 2 详解】反应为硝基被还原为氨基，反应类型为：还原反应；反应为羧基和羟基的酯化反应，反应类型为：取代(酯化)反应；

48、【小问 3 详解】由分析可知，D的结构简式为；【小问 4 详解】反应物分子式为 C12H13O2N2+Ts，产物分子式为 C11H9ON2+Ts,再根据它们的结构可见确实少了 1个甲醇；甲醇中的羟基氢类似于水氢，都会和氢化钠中的氢发生归中反应，故反应的方程式为：；【小问 5 详解】根据 b 判断结构中仍然含有羧基，此时剩下 1 个碳原子既可以连在苯环和羧基之间，也可以单独作为苯环，上的甲基取代基。前者情况较为简单，苯环上只有 2 个取代基，异构体只有 3 种，后者相对复杂，苯环上有 3个互不相同的取代基，在不论取代基种类的情况下 3 个取代基的位置关系有(1，2，3)、(1，2,，4)和(1，

49、3，5)三种。(1，2，3)时，1和 3 关于 2对称，此时就只存在 3种异构体即不同的取代基处于 2号位；(1，3，4)时结构不对称，则 3个取代基填入的方法有 321=6 种；(1，3，5)时，任意 2个取代位点都关于另一取代位点对称，此时的异构体就有且仅有 1 种。以上结果汇总得异构体有 3+3+6+1=13种。峰面积比中没有 3，说明是上述讨论中的前者即 2 个取代基，3个结构中 满足题设要求的有且仅有 1 个，如下图所示：；【小问 6 详解】根据信息 i，取代反应之前应用 Ts保护氨基中的 1 个氢原子避免 2个氢原子都被取代，则化合物 I的结构为：；产物中碳链只有中间有 1 个双键，而反应物为 1，3-丁二烯，故此处发生了 1，4-加成反应，结合信息 ii得化合物 II的结构为：ClCH2CH=CHCH2Cl；继续推断可得化合物 III 的结构为：。