-物质的组成、性质和分类—高考化学一轮复习.docx

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1、物质的组成、性质和分类 提升练1根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是()ACaO BSiO2 CCO DH2O答案B解析CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO属于金属氧化物且属于碱性氧化物，故A错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。2下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A硫酸、纯碱、食盐B盐酸、生石灰、醋酸钠C醋酸、烧碱、硫酸铜D磷酸、石灰石

2、、苛性钠答案C3对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO答案B解析NaOH溶液属于混合物，A错误；生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；澄清石灰水为混合物，C错误；CuSO45H2O为化合物，CaO属于氧化物，D错误。4酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已

3、知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐答案D解析由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。5(2020新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是()A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素答

4、案B解析不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B正确；碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D错误。6由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是()ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3 DK3Fe(CN)6答案A解析CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，所以该物质

5、是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误。7我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是()A复分解反应 B蒸发结晶C离子反应 D氧化还原反应答案A解析该过程发生的反应CuSO45H2O=CuSO45H2O为化合反应、CuSO45H2OCuSO45H2O为分解反应

6、、FeCuSO4=CuFeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：FeCu2=Fe2Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程为蒸发结晶，所以整个过程没有涉及复分解反应。8下列叙述正确的有()碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A B C D答案B解析Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3

7、为两性氧化物，也不属于碱性氧化物，故说法不正确；常温下Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，故说法不正确；二氧化碳通入CaCO3悬浊液中发生化合反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2；氢氧化亚铁在空气中被氧化发生化合反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；铁与氯化铁可发生化合反应生成氯化亚铁：Fe2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，故说法正确；金属Na、Mg、Al的冶炼原理分别为：2NaCl(熔融)2NaCl2；MgCl2(熔融)MgCl2；2Al2O3(熔融)4Al3O2，故说法正确；碘晶体分散

8、到酒精中形成碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，故说法正确；综上所述，正确的说法有。9化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于包含关系B离子反应与置换反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系答案A解析根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化

9、物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误。10已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是()碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反该实验说明了这两种胶体是带电的在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀生成的沉淀不能透过滤纸A和 B和 C和 D和答案B解析氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故正确；胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故错误；蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故错误；沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可透过滤纸，故正确。11FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构

10、为Fe(OH)3mnFeO(nx)ClxxCl(如图)。下列说法正确的是()AFe(OH)3胶体带正电B胶体粒子的直径介于1100 nm之间C16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.021022D在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深答案B解析Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1100 nm之间，B正确；16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.021022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C错误；在U形管中注入Fe(OH

11、)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D错误。12含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClB滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D进入C区的H的数目为0.03NA答案D解析饱和FeCl3溶液在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，A正确；滤纸上

12、层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于107 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，B正确；胶体粒子的直径在109107m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B区分散系为胶体，C正确；若Fe3完全水解，Cl全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H的数目应为0.03NA。但是Fe3不一定完全水解，Cl也不可能完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H而带有正电荷，因此进入C区的H的数目小于0.03NA，D错误。13某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

13、BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应答案B解析在X烧杯中分散质为FeCl3，在Z烧杯中分散质为Fe(OH)3和氯化钙，二者分散质不同，B项错误。14分类可以简化人们对客观世界的认识过程。(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。这种物质是 ，分类依据是 。这种物质是 ，分类依据是 。(2)下列四个反应：aNa2OH2ObNaH2OcCl2H2OdNO2H2O其中参加反应的

14、水与其他三个有本质不同的是 (填字母，下同)；从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是 。答案(1)NaOH物质的酸碱性CH3COOH(或HCl)是无机物还是有机物或能否全部电离(或组成中是否含有氧元素)(答案合理即可)(2)ba解析(1)H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，NaOH为碱，其他的为酸，所以根据物质的酸碱性分类。H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，HCl中不含氧元素，其他都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是无机物，而CH3COOH是有机物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全电离，而CH3COOH在水中部分

15、电离。(2)a、c、d中水既不是氧化剂也不是还原剂，而b中水作氧化剂，因此参加反应的水与其他三个有本质不同的是b。从反应类型角度上看a是非氧化还原反应，b、c、d都是氧化还原反应。15向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl

16、3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为： ，试对以上现象作出合理的解释： 。答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)Fe33OH=Fe(OH)3(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(O

17、H)33H=Fe33H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色解析向Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3，溶液呈棕黄色。(1)取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)盐酸

18、中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色。16要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。物质MNQP反应前质量/g501312反应后

19、质量/gx26330该变化的基本反应类型是 反应；物质Q在反应中可能起的作用是 。答案(1)Na2CO3CO(2)分解催化作用解析(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物。(2)根据表中数据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q反应前后质量没有变化，若参与反应则为催化剂，起催化作用。17铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。(3)写出的化学方程式： ； 。(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。答案(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)Cu(OH)2CuOH2OCuOH2CuH2O(4)