-与量有关的离子方程式的书写高考化学一轮复习.docx

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1、与量有关的离子方程式的书写专练一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量：

2、 。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。(3)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，

3、因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： ；NaHCO3过量： 。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。答案 (1)碱过量：CO22OH=COH2O；碱

4、不足：CO2OH=HCO。(2)NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。2(1)NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(

5、2)OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO、HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(3)HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。3. (1)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba2OHHSO=BaSO4H2OnBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O SOBa2=BaSO4。(4)3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3；NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。