(全国通用)高考化学一轮精练-富集在海水中的元素-卤素.docx

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1、富集在海水中的元素卤素1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。2(2020阳江模

2、拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的“84消毒液”的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案B3下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br答案D解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有

3、Br；B项，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生。4.如图所示。若关闭活塞，打开活塞，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞，打开活塞，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D答案D解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应

4、。5在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性答案B解析氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2Fe

5、Cl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。6下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D向无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl答案D解析溶液变蓝，说明发生了反应Cl22I=2ClI2，A项正确；氯水中的次氯酸见光易分解，促进了氯气与水反应，溶液最终变为稀盐酸，B项正确；SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质的性质，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性，C项正确；操作过程

6、中加入稀盐酸，引入了Cl，D项错误。7某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O答案B解析在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。8下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，

7、再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案B解析A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。9溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为

8、IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为1价，Br为1价。1个I原子和1个Br原子构成1个IBr分子，A项正确；因为IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO再与碱反应，总化学方程式为2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C项正确；与水反应的化学方程式IBrH2O=HBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发

9、生变化，故这个反应是非氧化还原反应，D项错误。10(2019泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置答案A解析已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的Ti

10、Cl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置，故D正确。11(2020昌平模拟)消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mgL1氯气与0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。在40 时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图

11、2所示。下列说法不正确的是()A对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mgL1时，二者的消毒能力相当B40 时，4.0 mgL1的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O答案A解析因为1.0 mgL1氯气与0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相当，所以浓度均为0.3 mgL1时，二氧化氯的消毒能力强，故A错误。12某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发

12、现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞溶液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)选用试剂实验

13、现象方案1方案2(3)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。向100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的溴元素被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。答案(1)Br2Fe3(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 molL1解析(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3遇SCN溶液显红色来设计实验。(3)通过上述分析可知，溴单质可以氧化Fe2生成Fe3，离子方

14、程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2反应，后和Br反应，假设FeBr2的浓度为x molL1，根据得失电子守恒可知x0.12x0.10.2，则x1.2。13如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条

15、湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是_。答案(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色解析(1)根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)

16、24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(2)浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此处应为湿润的有色布条，处应为干燥剂，处应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2。打开活塞，将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中，发生反应：Br22KI=2KBrI2，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡

17、后静置，观察到的现象是装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色。14三氯化硼是重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)A装置中反应的离子方程式：_。(2)B装置的作用是_；如果拆去B装置，可能的后果是_。(3)D装置中发生反应的化学方程式：_。(4)G装置的作用是_；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是_，所装试剂是_。(5)A、D两处加热的先后顺序是_，其理由是_。(6

18、)检验制得的产品中含有硼粉的实验操作及现象是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl硼粉与HCl反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸(3)2B3Cl22BCl3(4)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气干燥管(或U形管)碱石灰(5)先A后D排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3(6)取少量样品于试管中，滴加NaOH浓溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉解析(1)A装置用于制取Cl2，因此离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)盐酸易挥发，制取的Cl2中含有HCl，B装置的作用是除去Cl

19、2中的HCl；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与HCl反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸。(3)D装置中发生的反应是硼粉与Cl2反应生成BCl3，反应的化学方程式为2B3Cl22BCl3。(4)G装置的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E，又能吸收未反应完的Cl2，该装置所用仪器是干燥管或U形管，所装试剂是碱石灰。(5)A、D两处加热的先后顺序是先A后D，其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3。(6)检验制得的产品中含有硼粉的实验操作及现象是取少量样品于试管中，滴加NaOH浓溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。