(全国通用)高考化学一轮精练-化学计算-应用化学方程式.docx

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1、化学计算应用化学方程式精练1取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH)0.8 molL1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为()A12 B11 C21 D23答案A解析设原混合物中n(K2CO3)x mol，n(KHCO3)y mol，根据总质量可得：138x100y3.38往溶液中加入Ba(OH2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n(OH)0.8 molL10.05 L0.04 mol。根据方程式：K

2、2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOHx mol 2x molKHCO3Ba(OH)2=BaCO3KOHH2Oy moly mol可得2xy0.04联立解方程组得：所以原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)0.01 mol0.02 mol12。2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.答案A解析由题意知(w1w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得如下关系：2NaHCO3Na2CO3284 62xw1w2则x，故样品的纯

3、度为。316 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53324397。其中正确的是()A BC D答案C解析根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO4NH3 5N2 6H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(

4、NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)V(NH3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。4取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率为_。(2)气体A的物质的量为_。答案(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol解析(1)KMnO4的分解率。题目已知KMnO4

5、共7.90 g，物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g，损失的质量为O2的质量0.48 g，说明O2的物质的量为0.015 mol。由2KMnO4K2MnO4MnO2O2，可知消耗KMnO4 0.03 mol。所以KMnO4的分解率为100%60%。(2)在整个反应过程中，锰元素从7价全部转化为2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol50.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol40.06 mol电子。根据电子守恒知，氯元素必然转移0.19 mol电子。

6、每产生1 mol氯气就转移2 mol电子，所以会产生0.095 mol氯气。5尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_(已知尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2)。答案%解析吸收NH3的硫酸的物质的量为v1103 Lc1 molL1v2 103 Lc2 molL1 103 mol，根据化学方程式CO(NH2)2H2O2NH3CO2

7、和2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，可知尿素的物质的量为103mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是100%。6银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜(M63.5 gmol1)的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。答案5025.0解析5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)50 mol由Cu、Al两种元素守恒得如下关系式：CuCuAlO2 Al2(SO4)311 50 mol50 mol25 mol至少需要Al2(SO4)3溶液的体积为25.0 L。