(统考版)2023版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应学生用书.docx

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1、第2讲离子反应考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一电解质的电离基础梳理自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元

2、弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_；NaHCO3溶液中：_、_。4电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_和_。温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会_；但强电解质溶液的导电性_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)弱电解质溶液中

3、存在两种或两种以上共价化合物分子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32()(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na+HSO4()(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H+SO32()(10)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()微点拨强、弱电解质与物质类别的关系考点专练层级突破练点一基本概念的判断1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质

4、B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练点二电离方程式的书写与判断3写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_。(2)H2CO3_。(3)Ca(OH)2_。(4)Fe(OH)3_。(5)NH3H2O_。(6)NaC

5、l_。(7)BaSO4_。(8)CH3COOH_。练后归纳书写电离方程式的两个基本判断练点三电解质溶液导电性4某兴趣小组同学向100 mL 0.5 molL1的BaOH2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是_(填序号)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为_molL1。考点二离子反应和离子方程式基础梳理自我排查1.离

6、子反应(1)概念：指_的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_减小。(3)发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子方程式的书写步骤书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(2)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba

7、2+SO42=BaSO4()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+OHNH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32()微点拨书写离子方程式时特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+

8、氨水为加热条件或浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH+NH4+NH3H2O考点专练层级突破练点一单一反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(4)Na2O2溶于水：_。(5)浓盐酸与铁屑反应：_。(6)钠与CuSO4溶液反应：_。练点二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶

9、液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。练点三“限定条件”离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。练点四离子方程式正误判断5下列指定反应的离子方程式正确的是 ()

10、A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3 OH=CaCO3H2O6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32 +SO2H2O=H2SiO3SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlOH4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22

11、Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O27下列指定反应的离子方程式正确的是()A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32+2SO2H2O=CO22HSO3BFe与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe3+5H2O=2FeO423Cl10HD用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH CH3COOCu2H2O练后归纳警惕离子方程式正误判断的三大陷阱(1)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不生成H

12、2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。(2)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。真题演练素养通关12021全国乙卷，9下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32CaSO4=CaCO3SO42B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3= Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al

13、3+4OH=AlO22H2O D氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS22020全国卷，11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32+Cl2+H2O=2HSO3 +2ClSO42B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O32021浙江卷，13下列反应的方程式不正确的是 ()A石灰石与醋酸反应：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2OB铜片上电镀银的总反

14、应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO38H=3Cu22NO4H2OD向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO442020江苏卷，7下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3NOC0.1 molL1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2 +CO22H2O=Al(OH)3HCO3D0.1 molL1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+52020

15、浙江7月，13能正确表示下列反应的离子方程式是()A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42Ba2=BaSO4B电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH =Cu(OH)262019天津卷，2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH2+2NH4+=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使

16、酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H=3SO422Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O7.2019江苏卷，7下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO2H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO32H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na第2讲离子反应考点一基础梳理自我排查1水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质2水溶液中或熔融3(1)=Na2SO4=2Na+SO42HClOHClO(2)

17、 H2CO3H+HCO3 HCO3 HCO32Fe(OH)3Fe33OH(3)NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 HCO3 HCO324(1)自由移动(2)自由移动离子的浓度离子的电荷数增强不变判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考点专练层级突破1答案：A2答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3答案：1H2SO4=2H+SO42(2) H2 CO3H+HCO3、HCO3 HCO32(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5) NH3H2ONH4+OH(6)NaCl=NaCl(7) BaSO4=Ba

18、2+SO42(8)CH3COOHCH3COOH4答案：(1)(2)0.5考点二基础梳理自我排查1(1)在溶液中有离子参加(2)浓度(3)难溶难电离挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu22(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2原子判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点专练层级突破1答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2S2O22H2O=2S4OH(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(4)2Na2O

19、22H2O=4Na4OHO2(5)Fe2H=Fe2H2(6)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH22答案：(1)Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO42NH3H2O(2)Cu2+SO42Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4+HCO3 +2OH=NH3H2OCO32H2O(4)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI23答案：(1)Ca2+HCO3OH=CaCO3H2OCa2+2HCO3 +2OH=CaCO32H2OCO32(2)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OSO42HOHBa2=BaS

20、O4H2O4答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe+4H+NO3=Fe3NO2H2O4Fe+12H+3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe+8H+2NO3=3Fe22NO4H2O5解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；C项，正确的为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH4+也反应，正确的为：NH4+ +HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案：B6解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO32氧化，

21、A错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO3，不是SO32，B错误；Al(OH)3不溶于NH3H2O，C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先发生反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，再发生反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。答案：D7解析：A项，SO2过量，生成HSO3，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；C项，碱性溶液，不能生成H，错误；D项，醛基将Cu(OH)2还原为Cu2O，不是Cu，错误。答案：A真题演练素养通关1解析：C

22、aSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3转化为AlOH3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。答案：A2解析：设少量Cl2为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO32：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO422H，由于SO32过量，继续消耗产生的H生成HSO3，故总反应的离子方程式为3SO32+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO42，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制

23、弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3H2O2=O22H2Fe2和H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4=NH4+ +HSO42可知，OH先与H反应，再与NH4+反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为HOH=H2O，D项错误。答案：A3解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)e=Ag，阴极反应为Age=Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，

24、离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu22NO4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2和OH一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2与OH的化学计量数之比为12，然后根据Ba2和OH来确定Al3和SO42的化学计量数，离子方程式为2Al3+3SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，D方程式正确。答案：A4解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3NO，B项

25、错误；CO2过量，生成HCO3，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag2NH3=Ag(NH3)2，D项错误。答案：C5解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2+SO42Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2+2NH3H2O=CuOH2+2NH4+，D项错误。答案：C6解析：本题涉及离子方程式的

26、书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+与OH结合成NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，错误。答案：A7解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO23H2，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu22NO4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO322H=H2SiO3，错误。答案：A