-亚硝酸及亚硝酸钠的性质高考化学一轮复习.docx

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1、亚硝酸及亚硝酸钠的性质1NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列说法正确的是()A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒答案C2亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是()A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B亚硝

2、酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定CNaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2N2H4=NaN32H2OD上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答案D解析亚硝酸钠能和酸化的KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，A项正确；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B项正确；亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由3、2变为，C项正确；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2的反应中没有元素化合价的变化，D项错误。3NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用

3、。(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：_。(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)。(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下便立即分解。要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质。下列物质不适合使用的是_(填字母)。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 d磷酸(4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化

4、学式及其配平后的化学计量数分别填入下列空格中：_，上述反应后废水的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。若改用电解法将废水中的NO转化为N2除去，N2将在_(填电极名称)生成。(5)若工业废水中的NO的浓度约为1.0104molL1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴0.1 molL1的硝酸银溶液，能否看到沉淀？_(计算说明)。已知1 mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)2108答案(1)NONO22OH=2NOH2O(2)NO(3)bc(4)NaNO22Al减小阴极(5)2滴溶液所含有的Ag：n(Ag)103 L0.1 molL11.0105 mol，则c(NO)c(Ag)1.01

5、042.0107Ksp(AgNO2)2108，说明能看到有沉淀生成解析(1)根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=2NOH2O。(2)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子2 mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是3，2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时，则需氮元素的化合价降为2，所以产物中含氮的物质为NO。(3)浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性。(4)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，反应方程式为2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；用电解法将废水中的NO转换为N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以N2将在阴极产生。