(全国通用)高考化学一轮精练-硫及其化合物.docx

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1、硫及其化合物1(2020南昌模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨B酸雨就是pH小于5.6的雨水C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染DPM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物答案A2下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3答案D解析硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO

2、3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。3下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应答案D解析二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A项错误；SO2H2OH2SO3、SO3H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D项

3、正确。4已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA B C D答案C解析无法排除CO、SO、Ag等的干扰；Ba2BaSO3SO2；已排除CO、SO

4、、Ag等的干扰；K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。5(2020山西平遥五校联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D错误。6(2020北京朝阳区模拟)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程

5、式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色褪去的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因：Cl2H2O=HClHClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl答案C7(2020福建六校联考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子C途径的反应体现了浓H

6、NO3的强氧化性和酸性D途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案C解析途径中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0升高到6，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，B项正确；途径的反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的

7、浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。8化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物。下列关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是()A变化一定不属于氧化还原反应B变化得到的白色沉淀一定是硫酸盐C物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D物质d可能是某有机物的水溶液答案D解析变化中若a是Cu(OH)2、CuO、Cu2(OH)2CO3，则反应为非氧化还原反应，若a是Cu2O或Cu和O2或Cu和H2O2等时，则变化属于氧化还原反应，故A项错误；与稀硫酸反应得到的白色沉淀可能是由SO引起的，也可能是由H引起的，若是SO引起的，则白色

8、沉淀是硫酸盐，若是H引起的，则白色沉淀可以是Al(OH)3，故B项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，若再加入还原剂铁单质就可以变成浅绿色，即c可以为铁红和铁的混合物或者磁性氧化铁和铁的混合物，C项错误；遇到稀硫酸变红色的可以是石蕊溶液，石蕊属于有机物，D项正确。9下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A答案A解析SO2与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2，若二氧化硫足量，则

9、溶液中无Fe3，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3，加入KSCN溶液，溶液显红色，A正确；方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H反应生成Fe2，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。10(2020山东实验中学模拟)下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是()A物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质B丙中发生反应的离子方程式可能是SO22OH=SOH2OC乙和戊两

10、种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D如果将装置的连接顺序变为，则只能检验出两种产物答案C解析装置是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜、变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧化硫，C正确；如果将仪器的连接顺序变为，气体产物通过中的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过中的澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检验出二氧化硫、二氧化碳，D错误。11葡萄酒中常加入亚硫酸盐作

11、为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是()A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液答案A解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，

12、葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。12 (2020聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是()A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O

13、7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4答案B解析由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2OFe3，则氧化性：Cr2OFe3SO2，故A正确；6.72 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，故B错误；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子为1 mol2(63)6 mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；因氧化性：Cr2OS

14、O2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确。13(2020青岛一模)化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。.一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)苯的作用为_。排出装置内空气的具体操作为_。(2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是_。(3)步骤发生反应的离子方程式为_；步骤发生反应

15、的离子方程式为_。(4)实验的总反应为_，KI和HI在反应中的作用为_。答案(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I被氧化关闭K2，打开K3、K1(2)防止倒吸(3)SO24I4H=2I2S2H2OSO2I22H2O=4HSO2I(4)3SO22H2O=4H2SOS催化剂解析(1)装置丁中苯有两个作用：萃取碘单质；隔绝空气防止I被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，应打开K3、K1，关闭K2。(2)若只将SO2通入丁中，SO2反应后压强减小，会倒吸，通入CO2和SO2混合气体，CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用。(3)步骤中，丁装置中溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静

16、置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO24I4H=2I2S2H2O；步骤通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为SO2I22H2O=4HSO2I。(4)根据SO24I4H=2I2S2H2O和SO2I22H2O=4HSO2I，将后者的化学计量数扩大2倍，与前者叠加，得总反应为3SO22H2O=4H2SOS；KI和HI在反应前后质量和性质没有发生改变，故其为催化剂。14某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因

17、是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_，装置C中品红溶液的作用是_；装置D中加入的试剂为_；装置G中可能出现的现象为_；装置H的作用为_。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为_；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。

18、答案(1)CO2H2铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气(2)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)验证SO2是否吸收完全澄清石灰水无水硫酸铜变蓝色防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验(3)试管a中有淡黄色沉淀生成Cl2SO22H2O=4H2ClSO解析(1)铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。(2)装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色；装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO2；装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。(3)Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故试管a中有淡黄色沉淀生成；方案合理，SO2被氧化生成SO，和Ba2反应生成白色沉淀，据此能证明SO2的还原性，试管b中发生反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO。