(全国通用)高考化学一轮精练-氧化还原反应方程式的配平.docx

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1、氧化还原反应方程式的配平1高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32B高铁酸钾中铁显6价C由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeODK2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案C解析根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。上述反应中ClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂

2、的物质的量之比为32，故A正确；高铁酸钾中铁显6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH)3为还原剂，FeO为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。2根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中

3、还原产物是KCl答案C解析若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从7价降到2价，氯元素价态从1价升到0价，反应的方程式为：2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O，H的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素价态从5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从1价升到0价，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。3工业上常利用反应Cr2OCH3OH

4、HCr3CO2H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是()A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr2O发生氧化反应C若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，则Cr2O中的n2D若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022答案C解析根据反应方程式可知，Cr3为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；反应中CH3OH中C元素的化合价由2价升高到4价，被氧化，则Cr2O发生还原反应，故B错误；若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，假设生成的二氧化碳为1 mol，则转移6 mol电子，根据得失电子守恒，Cr2O中Cr元素的化合价为6价，因

5、此n2，故C正确；3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mol，则转移的电子为0.6 mol，数目为0.66.021023，故D错误。4某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的酸性减弱DNH被ClO氧化成N2答案D解析反应的方程式应为3ClO2NH=N22H3H2O3Cl。由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，Cl为还原产物，故A错误；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，

6、故B错误；根据方程式可知，反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故C错误；由方程式可知，NH被ClO氧化成N2，故D正确。5(2020滨州调研)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2，来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是()ACrO2(ClO4)2中Cr元素显6价BHClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38D该反应的离子方程式为19ClO8Cr38OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2O答案D解析CrO2(ClO4)2中O为2价、Cl为7价，则根据化合物中元

7、素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为6价，A正确；Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrCl3为棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClO8Cr34H2O=8CrO2(ClO4)23Cl8H，化合价降低的为氧化剂，即ClO，其中有3 mol Cl元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO2(ClO4)2为氧化产物，其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，C正确、D错误。6(2020山东东营调

8、研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH答案C解析NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。7常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是()A该反应过程中，M是Fe3，M是Fe2

9、B当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低DH2O2的氧化性比Fe3强，还原性比Fe2弱答案B解析根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为：2HH2O22M=2H2O2M；2MH2O2=2MO22H；根据H2O2的化合价变化，M为Fe2，M为Fe3，故A错误；总反应为：2H2O2=2H2OO2，每有1 mol O2 生成时，2 mol H2O2中2 mol 1价氧元素生成2 mol 0价氧元素，转移2 mol电子，故B正确；2H2O2=2H2OO2，在H2O2分解过程中，Fe2为催化剂，H2O2的溶液显弱酸性，生成水后，pH升高，故C错

10、误；根据2HH2O22Fe2=2H2O2Fe3，H2O2中氧的化合价降低为氧化剂，Fe3为Fe2化合价升高后的产物，是氧化产物，氧化剂H2O2的氧化性大于氧化产物Fe3的氧化性；在2Fe3H2O2=2Fe2O22H中，H2O2化合价升高为还原剂，Fe2为Fe3化合价降低后的产物，是还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物Fe2的还原性，故D错误。8一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应中的反应为：3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列说法正确的是()A产品中可能含有NaClB反应中H2O2作氧化剂CNaClO2的漂白原理与SO2相同

11、D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案A解析反应中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO2O22H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，反应中有NaCl生成，反应中NaCl没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl，故A正确；反应中Cl元素化合价由4价变为3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气

12、，故B错误；NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；从溶液中获取晶体在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。9按要求书写方程式(1)在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体，发现有H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：_。答案3Fe(OH)2Fe3O4H22H2O(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)KClO3与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化

13、产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。答案ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_。答案3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_。答案NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O(6)在催化剂作用下，尿素CO(NH2)2也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_。答案4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O10已知还原性：HSO

14、I，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。答案(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O解析(1)碘元素的化合价由5降低到0，硫元素的化合价由4升高到6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：HSOI可知，当NaHSO3溶液过量时，IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增加，NaHSO3的量减少，IO被还原成I，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为53时，设加入的NaIO3为x mol，根据转移电子数守恒，得52x6x5，解得x。