-离子反应和离子方程式书写高考化学一轮复习.docx

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1、离子反应和离子方程式书写专练一基本反应离子方程式的书写1(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸AlCl3溶液中滴加过量的氨水将浓硝酸滴到CaCO3固体上小苏打溶液与乙酸溶液混合向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。澄清石灰水中加入稀盐酸石灰乳与Na2CO3溶液反应Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合NH4Cl与NaOH两稀溶液混合(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。过氧化钠溶于水FeCl3腐蚀铜箔用MnO

2、2与浓盐酸共热制Cl2用NaOH吸收Cl2铜分别溶于浓、稀硝酸铜加热条件下与浓硫酸反应：答案(1)MgO2H=H2OMg2。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。CaCO32H=Ca2H2OCO2。HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。HSOH=H2OSO2。(2)OHH=H2O。Ca(OH)2CO=CaCO32OH。SO2Ag=Ag2SO4。NHOH=NH3H2O。(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2。2Fe3Cu=2Fe2Cu2。MnO24H2ClMn2Cl22H2O。Cl22OH=ClClOH2O。Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu2

3、2NO4H2O。Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O。二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(4)Fe2O3溶于HI溶液中(5)FeO溶于稀HNO3中答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。三离子反应过程中溶液导电性

4、变化的判断3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。