-离子反应　离子方程式—高考化学一轮复习.docx

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1、离子反应离子方程式 提升练1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1 强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B只有 C D只有答案B解析不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液中的H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓

2、度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；正确的有。2将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()Aa离子为Cl，b离子为NaB溶液中含有NA个水合NaC溶液中存在NaClNaClDNaCl溶解过程需要在容量瓶中进行答案A解析钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl，b离子为Na，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na的个数，B错误；氯化钠是强

3、电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl=NaCl，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。3下列说法正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案D解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3

4、H2O，溶液能导电，D正确。4下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=HAlOH2OCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=NaHSO答案D解析A项，应为Na2CO3=2NaCO；B项，应用可逆号；C项，是HS的水解方程式。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2

5、Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案C解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为HOH=H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe2和氢气，离子方程式为Fe2H=Fe2H2，D项错误。6(2020湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸

6、性的主要原因是NHH2O=NH3H2OHC盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3答案D解析石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO，B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D项正确。7(2020泰安市高三模拟)下列离子方

7、程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)Mn2Cl22H2O2ClB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClODFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2答案B解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为12，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将4价硫氧化为6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。8下列实验过程中产生的

8、现象与图形相符合的是()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)答案A解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式知

9、每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。9下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B稀盐酸与苏打溶液反应：HCOH=CO2H2OC向次氯酸钙溶液中通入过

10、量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案D解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是CO，离子方程式应该为：CO2H=CO2H2O，B错误；CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClOH2OCO2=HClOHCO，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。10下列离子方程式书写正确的是()A硫化亚铁与盐酸反应：S22H=H2SB硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2=2H2ClSC硫酸和氢氧化钡

11、溶液混合：HOHBa2SO=BaSO4H2OD铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1 mol硫酸电离出2 mol H和1 mol SO，1 mol氢氧化钡电离出1 mol Ba2和2 mol OH，所以离子方程式中H、OH和水的系数均为2，即离子方程式为2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，故C不选；稀硫酸的氧化性是H体现出来的，H的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3，只能氧化成Fe2，故D不选。11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫

12、酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：_。(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的_曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液

13、等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)ABa2SO=BaSO4(3)C(4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部)解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，故C错误。(3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近0，硫酸过量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有C符合。(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。