-硫酸　硫酸根离子的检验高考化学一轮复习.docx

《-硫酸　硫酸根离子的检验高考化学一轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-硫酸　硫酸根离子的检验高考化学一轮复习.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、硫酸硫酸根离子的检验题组一硫酸化学性质多重性1(2020贵州校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体答案A解析在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓

2、硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。2(2020上海徐汇区模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2答案A解析A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项

3、，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。题组二用“变化”思想理解金属与浓H2SO4的反应3将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌95.5 gD反应中共转移电子1.5 mol答案C解析浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，浓硫酸变为稀硫酸后产生H2，A项正确；本题涉及Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据题意，

4、反应后剩余的H的物质的量为1 mol，即剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的气体是0.75 mol。则有，解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol，B项正确；m(Zn)0.75 mol65 gmol148.75 g，C项错误；反应共转移电子为0.75 mol21.5 mol，D项正确。4某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。.

5、设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_证明气体X中含有_(2)E中粉末_，F中固体_证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_。.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论。_(填“能”或“不能”)，原因是_。答案.(3)H2和SO2的混合气体.(1)变浅SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会

6、干扰H2的检验解析浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要用酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。题组三SO的检验5下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。6有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A实验证实Na2SO3已部分氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。