-氧化还原反应的基本概念—高考化学一轮复习.docx

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1、氧化还原反应的基本概念 提升练1(2020太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案C解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。2(2020湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A向紫色石蕊溶

2、液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3对于反应：2H2SSO2=3S2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B21 C31 D12答案D解析反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2S中S元素化合价由2升高为0，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由4降低为0，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还

3、原剂的物质的量之比等于12，D满足题意。4下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()AMgO2HCl=MgCl2H2OBCH2O(g)COH2C8NH36NO27N212H2OD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析MgO2HCl=MgCl2H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；CH2O(g)COH2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；8NH36NO27N212H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，N

4、O2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意。5(2020四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl28NH3=N26NH4Cl。下列说法错误的是()A若有白烟产生则管道漏气B该反应中NH4Cl是还原产物C反应中NH3只显还原性D生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子答案C解析反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；Cl元素化合

5、价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故B正确；反应中NH3中氮元素是3价，处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故C错误；N元素化合价由3升高到0，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，生成1.4 g N2物质的量为0.05 mol，转移6 mol0.3 mol电子，故D正确。6(2020辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A上述反应中属于氧化还原反应的有B和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C反应

6、中，水既不作氧化剂也不作还原剂D中水作氧化剂，中水作还原剂答案C解析H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错误；反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；中水作还原剂，中水作氧化剂，D错误。7已知N元素的最低化合价是3，最高化合价是5，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2 CNO2 DHNO3答案D解析N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为5。NH3中N

7、的化合价为3，是最低价，只有还原性，与题意不符，A错误；N2中N的化合价为0，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误；NO2中N的化合价为4，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误；HNO3中N的化合价为5，符合题意，D正确。8在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，现有下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是()A B C D答案C9(2020合肥肥东县第一中学高三月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2H HO、HOHO)。下列分析不正确的是()A中产生的气体能使带火星的木条复燃B中均

8、发生了氧化还原反应和复分解反应C中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2答案D解析试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B项正确；中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而中MnO2则起催化作用

9、，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但中过氧化氢全部被氧化，中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而HCl属于一元强酸，试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明HCl与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。10(2020浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法不正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作氧化剂C每生成1 mol SO2转移3 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之

10、比为13答案B解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，A、D项正确，B项错误；SO2中硫的化合价为4，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。11(2020延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ab只有还原性Bc没有漂白性，d具有漂白性C一定条件下e和f均属于较强氧化剂Dg的化学式为HClO4答案A解析b为HCl，其中1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为Cl

11、O2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。12(2020滨州模拟)工业上制备有机氟化剂SF4的反应3SCl24NaF=SF4S2Cl24NaCl。下列说法正确的是()ANaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物BSCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C还原剂与氧化剂物质的量之比为21DSF4属于有机物答案A解析NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，SCl2中硫元素化合价为2价，SF4中硫元素化合价为4，SF4为氧化产物，A正确；SCl2中氯元素化合价为1价，S2Cl2中氯元素化合价为1价，Cl的化合价

12、相同，B错误；SCl2中硫元素化合价为2价，氯元素化合价为1价，S2Cl2中硫元素化合价为1，氯元素化合价为1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为4，SF4为氧化产物，SCl2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为21，C错误；有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误。13已知氧化性：Fe3I2SO，下列说法或离子方程式正确的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3C还原性：Fe2SO2ID反应H2SO4(浓)2HI=I2SO22H2O不能进行答案A解析反应2Fe3SO22H2

13、O=2Fe2SO4H中，Fe3是氧化剂，SO是氧化产物，该反应的发生符合氧化性：Fe3SO，A正确；铁元素的化合价有2和3，碘元素的化合价是1价，由于氧化性：Fe3I2，故I2不能将Fe2氧化成Fe3，只能将铁氧化到2价，Fe3I8可表示为3FeI2I2，B错误；根据离子的氧化性顺序：Fe3I2SO，得到还原性顺序是SO2IFe2，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4(浓)2HI=I2SO22H2O能进行，D错误。14已知反应：2BrOCl2=Br22ClO5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序

14、正确的是()AClOBrOHIO3Cl2BBrOCl2ClOHIO3CBrOClOCl2HIO3DCl2BrOClOHIO3答案C解析已知反应：2BrOCl2=Br22ClO，氧化剂为BrO，氧化产物为ClO，故氧化性BrOClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3，故氧化性Cl2HIO3；ClO5Cl6H=3Cl23H2O，氧化剂为ClO，氧化产物为Cl2，氧化性ClOCl2，因此氧化性强弱顺序为BrOClOCl2HIO3，故C正确。15(2020福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸

15、性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。 A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

16、_(填字母)。 aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(1)服用维生素C可以

17、解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由2变为6、氧元素化合价由1变为0、2。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；Na2FeO4中铁元素的化合价为6，具有强氧化性，能杀菌消毒且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。