2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(四).docx

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1、综合检测卷(四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.液氨B.玻璃C.王水D.水玻璃2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是()A.NaOHB.H3PO4C.NH3D.CH3CH2OH3.下列物质与俗名对应正确的是()A.钡餐:BaCO3B.肥田粉:(NH4)2SO4C.硝化甘油:D.尿素:NH4CNO4.下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是()5.下列表示不正确的是()A.水的比例模型: B.乙二醇的实验式:CH3OC.甲醚的结构简式:CH3OC

2、H3D.2甲基丁烷的键线式:6.下列说法正确的是()A.35Cl2和 37Cl2互为同位素B.金刚石和C60互为同素异形体C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体D.乙酸和油酸互为同系物7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同C.FeO是一种具有磁性的黑色晶体,可作录音磁带的原材料D.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解,广泛用于食品包装8.已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是(

3、)A.上述三个反应都有单质生成,都属于置换反应B.氧化性:KBrO3Br2,还原性:Br-Cl-C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.反应中有2 mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 4 mol9.下列说法正确的是()A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C.NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD.过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl210.下列说法不正确的是()A.工业炼铁时,空气从炼铁高炉的上口进B.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3C.可通过加热MgCl26H2O制备Mg(OH)ClD.利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO311.

4、下列说法正确的是()A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗B.验证氯气是否收集满,可取一片淀粉碘化钾试纸后,放在集气瓶口检验C.误吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气 解毒D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体12.下列“类比”合理的是()A.1 mol CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol Ag,则1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol AgB.CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应,则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应C.甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液,则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛

5、蓝色溶液D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极,则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极13.下列反应的方程式正确的是()A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-B.Ag(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-AgCl+2NH4+H2OC.硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热:(NH4)2SO4+2NaNO2Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD.向酸化KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-2Mn2+5SO42-+2H2O14.某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得,

6、下列说法不正确的是()A.化合物Z中只有1个手性碳原子B.化合物Y最多有16个原子共平面C.1 mol Z在过量的氢氧化钠溶液中加热,最多消耗2 mol 氢氧化钠D.化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热,可发生消去反应生成HOCH2CHCHCl15.一种常用的分析试剂A,结构如图所示。其中X、W、Z为同一短周期元素,W元素的最外层电子数是所在周期数的1.5倍,Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构C.原子半径:WXZYD.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl216.用铜丝作阴、阳极在U

7、形管中电解饱和食盐水时,可以观察到许多有趣的实验现象:开始时,A极附近出现白色浑浊,B极有无色气体放出;一段时间后,A极附近白色浑浊逐渐增多、下沉,在U形管底部逐渐形成一个很明显的橙黄色沉淀面;约15 min后,A极附近逐渐变为浅蓝色,U形管底部的橙黄色沉淀中混杂有砖红色沉淀。根据上述实验现象,下列说法正确的是()A.将SO2通入CuCl2溶液中可能得到题中白色浑浊B.白色浑浊转变为橙黄色沉淀、橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀都是由于溶解度差异所致C.当橙黄色沉淀在U形管底部聚集较多时,将其取出置于试管中,加入稀硫酸,可观察到橙黄色沉淀完全溶解,溶液变为蓝色D.用带火星的木条检验B极放出的无色气体,

8、可观察到木条复燃17.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H= -198 kJ/mol,反应过程可用如图模拟(表示O2,表示SO2,表示催化剂)。下列说法不正确的是()A.过程和过程决定了全部反应进行的程度B.催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快C.过程为吸热过程,过程为放热过程;所以升高温度,过程速率加快,过程速率减小D.1 mol SO2和0.5 mol O2反应,放出的热量小于99 kJ18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol白磷分子(P4,分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NAB.

9、向100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应,转移电子数为0.01NAC.5.6 g铁粉与3.36 L氯气充分反应生成NA个FeCl3分子D.30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O2分子数 为NA19.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1 mol/L的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)0。实验测得:v正=v(NO2)消耗= k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号

10、物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.容器中刚开始反应时v正T121.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.溶液中离子的还原性:Cl-Br-I-B.由MgCl2制取Mg是放热反应C.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=-117 kJ/mol22.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且

11、不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,已知BiF3和MgF2均难溶于水,下列关于该电池的说法正确的是()A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-BiF3B.充电时,外加电源的负极与甲电极相连C.充电时,导线上每通过0.5 mol e-,乙电极质量减小9.5 gD.放电时,电子由乙电极经外电路流向甲电极,再经电解质溶液流向乙电极23.在某温度时,将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点:Kwc(H+)=1.010-14B.氨水的浓度一

12、定大于1.0 mol/LC.bd点过程中离子浓度大小关系一定为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.b、c、d三点水的电离程度大小关系是cbd24.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是()A.总反应可表示为H2+O2H2O2B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种C.HCl和Cl-可循环利用D.均为氧化还原反应25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()选项实验内容实验结论A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀洗净放入盐酸中,有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B在试管中加入2 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,再加入1 mL

13、 0.1 mol/L NaOH溶液,最后加 23 滴某有机物,混合加热,无砖红色沉淀该有机物不含醛基C取两支试管,分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液,然后向试管中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL,向试管中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL,试管中产生气泡快加入FeCl3时,过氧化氢分解反应的活化能较大D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料,常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问

14、题:(1)1 mol柠檬酸()中含有的键数目为,柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是。(2)3甲基戊烷()与柠檬酸的碳原子数目相同,但是3甲基戊烷不溶于水,而柠檬酸易溶于水,主要原因是 。(3)CaO的熔点是2 572 ,MgO的熔点是2 852 ,MgO的熔点比CaO高的原因是 。(4)CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中Mn位于O所形成的正八面体中心,该正八面体的边长为 nm。27.(4分)某有机化合物A的相对分子质量大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:(1)A的分子式中氧原子数为 (要

15、求写出简要推理过程)。(2)A的分子式为。28.(10分)某兴趣小组对无机盐X(仅含三种短周期元素)开展探 究实验。其中:A、B、C均为纯净物,白色粉末A难溶于水,B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应(无气体剩余)生成溶液Z。请回答:(1)组成X的3种元素是 (填元素符号),X的化学式是。(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是 。(3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是 。(4)某同学探究B与Na2O2的反应,提出2种假设:氧化Na2O2,反应生成一种盐和一种气体单质Na2O2氧化B,反应只生成一种盐。请设计实验证明: 。29.(10分)费托合成是以合成气为原料,在催化

16、作用下合成液态烃的工艺流程,是我国煤化工的重点发展方向。催化剂的选择性、高稳定性是研究重点,目前主要以纳米铁系催化剂以及钴系催化剂为主,实验室常以固定床或者搅拌釜作为该反应的研究装置,已知该反应的机理如图所示:已知2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)H=-237 kJ/mol 反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-178 kJ/mol 反应(1)C是一种良好的还原剂,可用来还原各种金属氧化物,如图为C和Al分别和氧气反应的自由能变化与温度的关系,已知GBr2;根据可知物质的氧化性:KBrO3Cl2,所以氧化性KBrO3Cl2Br2,物质的氧化性越强,其

17、相应的离子的还原性越弱,所以还原性Br-Cl-,正确;C.反应中6 mol HCl参加反应,只有5 mol作还原剂,所以还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51,错误;D.中1 mol还原剂Cl2反应失去10 mol电子,则2 mol Cl2反应时氧化剂得到电子的物质的量为20 mol,错误。9.BA.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可用作净水剂,不能作消毒剂,错误;B.硝酸具有强氧化性,所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化成硫酸,硫酸根离子再和Ba2+反应产生白色沉淀BaSO4,正确;C.氨气在加热和有催化剂条件下,能被氧气氧化生成一氧化氮和水,

18、错误;D.氯气具有强氧化性,铁与氯气反应生成FeCl3固体,不能生成氯化亚铁,错误。10.AA.工业炼铁时,铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入,空气从下口通入,采用逆流原理,增大接触面积,使反应更加充分,不正确;B.“侯氏制碱法”是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠晶体受热分解得到碳酸钠,所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐,该盐为碳酸钠,正确;C.加热促进镁离子水解,水解不彻底得到Mg(OH)Cl,则通过加热MgCl26H2O制备Mg(OH)Cl,正确;D.氯气与KOH浓溶液反应可生成KClO3、KCl和H2O,可以利用氯气和KOH浓溶液制备KClO3,正确。11.C

19、A.银镜反应实验后的试管附有银,单质银不能在稀H2SO4中溶解,错误;B.氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验,错误;C.酒精和乙醚具有麻醉作用,减弱对呼吸道的刺激,减轻咳嗽,则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒,正确;D.浓硫酸不能和二氧化硫反应,可以干燥二氧化硫,错误。12.CA.1 mol CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol Ag,但是1 mol HCHO相当于2 molCHO,故1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成4 mol Ag,错误;B.CH3Cl能发生水解反应,但是与氯原子相连的

20、碳原子无相邻的碳原子,不能发生消去反应,错误;C.多羟基的物质与新制的氢氧化铜反应均会生成绛蓝色溶液,甘油和葡萄糖都是多羟基物质,都能得到绛蓝色溶液,正确;D.镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应,故镁、铝、NaOH溶液组成的原电池,铝作负极,错误。13.BA.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸的离子方程式为ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-,错误;C.硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热的反应方程式为(NH4)2SO4+2NaNO2Na2SO4+2N2+4H2O,错误;D.向酸化KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+ 5SO42-+4H+

21、,错误。14.DA.化合物Z中只有1个手性碳原子(用*标记)如图所示,正确;B.化合物Y为,有苯环中12个原子共平面,羰基上的原子共平面,故可增加2个原子和苯环共平面,醚键上连接的甲基上最多可以增加两个原子和苯环共平面,故最多有16个原子共平面,正确;C.1 mol Z中,有1 mol酯基水解为羧基和醇羟基,故可消耗1 mol NaOH,1 mol 卤素原子水解为氯化氢和醇羟基,可消耗1 mol NaOH,故1 mol Z在过量的氢氧化钠溶液中加热,最多消耗2 mol氢氧化钠,正确;D.氢氧化钠的乙醇溶液、加热是氯代烃发生消去反应的条件而不是醇发生消去反应的条件,故化合物X,在氢氧化钠的乙醇溶

22、液中加热,可发生消去反应生成进而转化为,错误。15.CX、W、Z为同一短周期元素,W元素的最外层电子数是所在周期数的1.5倍,则W为B;Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构,则Y为H元素;由试剂A的结构示意图可知,阳离子为铵根离子、阴离子为四氟合硼离子,X为N元素,Z为F元素。A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程,氨气为化合物,不是单质,则氨气的催化氧化不属于人工固氮,错误;B.H原子最外层只有2个电子,没有达到8电子稳定结构,错误;C.氢原子的原子半径在所有元素中最小,同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径由大到小的顺序为BNFH,正确;D.氟气的氧化性强,通

23、入氯化钠溶液中只能与溶液中的水反应,不能与氯化钠反应,则氟气不能从氯化钠溶液中置换出氯气,错误。16.A用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,电极反应为Cu-e-+Cl-CuCl,阴极发生还原反应,电极方程式为2H+2e-H2,开始时生成CuCl白色浑浊,随着反应进行,溶液pH逐渐增大,因CuOH的溶解度小于CuCl,则可生成CuOH橙黄色沉淀,而CuOH不稳定易分解成砖红色的氧化亚铜。A.SO2具有强的还原性,CuCl2具有氧化性,两者能发生氧化还原反应生成CuCl,正确;B.白色浑浊转变为橙黄色沉淀是因为CuOH的溶解度小于CuCl,橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀则是因为CuOH不稳定易

24、分解成砖红色的氧化亚铜,错误;C.橙黄色沉淀CuOH在酸性条件下发生歧化反应生成铜离子和铜单质,因此固体不会完全溶解,错误;D.B极为阴极,溶液中的氢离子在阴极放电产生氢气,氢气不具有助燃性,不能使带火星木条复燃,错误。17.C由反应过程图示可知,过程是反应物被催化剂吸附,过程发生SO2、O2中共价键的断裂,过程中形成SO3中的共价键,过程是生成物离开催化剂表面。A.过程发生SO2、O2中共价键的断裂,过程中形成SO3中的共价键,决定了全部反应进行的程度,正确;B.使用催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快,正确;C.断键为吸热过程,成键为放热过程,但不

25、管是吸热过程,还是放热过程,升高温度反应速率均加快,错误;D.该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以 1 mol SO2和0.5 mol O2反应,放出的热量小于99 kJ,正确。18.DA.1 mol白磷分子(P4,分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为6NA,错误;B.向100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应,得到Fe和ZnCl2溶液,转移电子数为0.03NA,错误;C.未指明气体是否处于标准状况,难以按3.36 L体积计算氯气的物质的量,难以计算生成物的量,错误;D.乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖的最简式均为CH2O,30 g乙酸、乳酸

26、(C3H6O3)、葡萄糖混合物即平均1 mol CH2O,则完全燃烧消耗O2分子数为NA,正确。19.BA.温度未知,无法判断KA溶液呈中性还是呈碱性,所以无法判断HA是强酸还是弱酸,错误;B.等pH的盐酸和醋酸溶液浓度:c(HCl)c(CH3COOH),加水稀释,促进CH3COOH电离,HCl完全电离,所以稀释相同倍数后溶液中c(Cl-)醋酸,错误。20.DA.T1温度下,根据实验的数据:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始/(mol/L)0.6 0 0反应/(mol/L)0.4 0.40.2平衡/(mol/L)0.2 0.40.2该反应的平衡常数K=c2(NO)c(O2)c2(NO2

27、)=0.420.20.22=0.8,容器,Q=0.520.20.32 =59v逆,错误;B.达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度为0.8 mol/L;温度相同,化学平衡常数相同,故温度为T1时,容器中反应向着正反应方向进行,气体的物质的量浓度增大,达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度大于 1.0 mol/L,则达到平衡时,容器与容器中的总压强之比=总物质的量浓度之比0.8,该反应为吸热反应,温度升高,K增大,因此T2T1,正确。21.DA.单质的氧化性越强,其相应的阴离子的还原性就越弱。第A族的卤素单质氧化性Cl2Br2I2,则还原性Cl-Br-MgBr2MgI2,错误;D.由图可知Mg(

28、s)+Br2(l)MgBr2(s)H=-524 kJ/mol、Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=-641 kJ/mol,结合盖斯定律可知-,整理可得:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=-641 kJ/mol-(-524 kJ/mol)=-117 kJ/mol,正确。22.C充电时F-从乙电极流向甲电极,说明乙为阴极,甲为阳极。A.放电时,为原电池,甲电极为正极,发生还原反应,甲电极的电极反应式为BiF3+3e-Bi+3F-,错误;B.充电时,外加电源的负极与乙电极相连,错误;C.充电时,乙电极发生的电极反应为MgF2+2e-Mg+2F-,导线上每通过0.

29、5 mol e-,乙电极减少0.5 mol F-,其质量减小9.5 g,正确;D.电子能够经过电极、导线流经外电路,不能经过电解质溶液,错误。23.BA.a点pH=0,则c(H+)=1 mol/L,水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25 ,则水的离子积Kw1.010-14,则c(OH-) 1.010-14,错误;B.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,n(HCl)=n(NH3H2O),由于c点氨水体积是10 mL,则b点体积小于10 mL,因此氨水的浓度大于1.0 mol/L,正确;C.溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),由于b点时溶

30、液的pHc(OH-),根据电荷守恒可得c(Cl-)c(NH4+),则b点溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),不符合选项离子浓度关系,错误;D.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,n(HCl)=n(NH3H2O),铵根离子水解促进了水的电离,而c、d两点氨水都过量,会抑制水的电离,氨水体积越大,NH3H2O的物质的量越多,对水电离的抑制程度就越大,故b、c、d三点水的电离程度为bcd,错误。24.DA.由反应过程图可知,氢气和氧气在PdCl42-的作用下生成过氧化氢,总反应方程式为H2+O2H2O2,正确;B.Pd元素在PdCl42-、Pd

31、Cl2O22-中的化合价均为+2价,Pd单质是0价,正确;C.依据过程图可知,HCl和Cl-可循环利用,正确;D.均为氧化还原反应,不是氧化还原反应,错误。25.DA.溶解度大的物质容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),但BaSO4可转化为BaCO3,错误;B.制备氢氧化铜时氢氧化钠应该是过量的,否则不能氧化醛基,错误;C.活化能越小,反应速率越快,试管产生气泡快,则加入FeCl3溶液时,过氧化氢分解反应的活化能较小,错误;D.亚铁离子、氯离子均能被酸性高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明溶液中含有Fe2+,正确。26

32、.解析:(4)晶胞中,Ca原子数目为818=1,Mn原子数目为1,O原子数目为612=3,一个晶胞含1个“CaMnO3”,设该正八面体的边长为L nm,则L2=(a2)2+(a2)2,得L=22a。答案:(1)3NAsp2和sp3(2)柠檬酸分子可以与水分子形成分子间氢键(3)两者均为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+半径,离子半径越小,离子键键能越大,熔点越高(4)22a27.解析:(1)由题意可知,碳和氢的质量分数之和为52.24%,则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%,由于有机化合物的相对分子质量大于110,小于150,即分子中氧原子个数为大于11047.76%163.28,小于15047.76%164.48,所以氧原子数为4个。(2)分子中氧原子为4,氧元素的质量分数为47.76%,则有机物的相对分子质量为16447.76%134,分子中氧原子为4个,所以C、H的相对原子质量之和为70,C原子数目为7012=510,故分子中含有5个C,10个H,可以确定化学式为C5H10O4。答案:(1)A的分子式中:11047.76%16N(O)15047.76%163.28N(O)4.48,故A的分子式中N(O)=4(2)C5