2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡提能力.docx

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1、课练25弱电解质的电离平衡综合测评提能力一、选择题1.2021河北石家庄辛集中学模拟液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K（25 ）1.01014，K（35 ）2.11014。则下列叙述正确的是（）A.c（A）随温度的升高而降低B.35 时，c（A）c（B）C.AB的电离程度：（25 ）（35 ）D.AB的电离是吸热过程2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaCl溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH

2、溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A.BC. D3.2021房山区模拟将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.的值减小B.OH的物质的量减小C.的值减小D.NH的浓度减小4.2021安徽天长月考下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量N

3、aOH溶液，电离平衡常数不变5.2022江西吉安检测常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c（OH）相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：Y点的c（B）B当pH5时，HB溶液满足：pHlgC相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D中和等体积1 molL1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HBHA二、非选择题8.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA；HAHA2，已知相同浓度时的

4、电离度：（H2A）（HA），设有下列四种溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填字母）：（1）c（H）最大的是，最小的是。（2）c（H2A）最大的是，最小的是。（3）c（A2）最大的是，最小的是。9.25 时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K1.8105 molL1K14.3107 molL1K25.61011 molL1K4.91010 molL

5、1请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是（填编号）。（2）25时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的倍。（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na）（填准确数值）。（5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。10.25 时

6、，0.1 molL1 HA溶液中108，0.01 molL1 BOH溶液pH12。请回答下列问题：（1）0.1 molL1HA溶液pH，HA的电离常数Ka为，BOH是（填“强电解质”或“弱电解质”）。（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）。A.B.C.c（H）与c（OH）的乘积D.c（OH）（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）。（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH（填“”“”或“c（B），B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增

7、大，所以AB的电离程度：（25 ）c（NaOH），等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH）变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。6B本题考查电离平衡、溶液的pH、溶液酸碱性判断等。存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH抑制水的电离，常温下，pH3的CH3COOH溶液中c（H）1.0103 molL1，则该溶液中由H2O电离出的c（OH）1.01011 molL1，A错误。加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，CH3COOH的电离平衡逆向

8、移动，c（H）减小，溶液的pH升高，B正确。与等体积0.001 molL1 NaOH溶液反应，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C错误。硫酸是强电解质，pH3的硫酸溶液中，c（H2SO4）bdc（2）9108（3）CNCO2H2O=HCOHCN（4）9.9107molL1（5） molL1解析：（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时相应盐溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。（2）Ka（CH3COOH）1.8105 molL1，由于c（CH3COOH）0.5 molL1，c（H）3103 molL1，由水电离出的c（H）约为 molL1，则由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出

9、的c（H）的9108倍。（3）酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则c（H）106molL1，c（OH）108molL1，根据电荷守恒有关系c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）106molL1108molL19.9107molL1。（5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c（H）c（OH）107molL1，c（CH3COO）c（N

10、a） molL1，c（CH3COOH） molL1，则醋酸的电离常数K molL1。10答案：（1）3105 molL1强电解质（2）B（3）多（4）（5）CO、HCO、A解析：（1）25 时，0.1 molL1的HA溶液中108，结合Kwc（H）c（OH）11014，可得c（H）1103molL1，所以pH3。HA的电离常数Ka105 molL1。0.01 molL1BOH溶液pH12，c（OH）1102molL1，所以BOH是强电解质。（2）稀释过程中，温度不变，Ka不变，c（A）减小，所以增大；c（H）减小，则增大，因此减小，A项不符合题意，B项符合题意；由于温度不变，故Kwc（H）c（OH）不变，C项不符合题意；Kwc（H）c（OH）不变，c（H）减小，所以c（OH）增大，D项不符合题意。（3）由（1）知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。（4）由（1）知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH，BA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H作用的粒子依次为CO、HCO、A。