2023届新高考新教材化学鲁科版一轮限时训练-第8章第25讲　水与水溶液.docx

《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮限时训练-第8章第25讲　水与水溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮限时训练-第8章第25讲　水与水溶液.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第8章 第25讲水与水溶液一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1已知：25 时，KW1.01014；35 时，KW2.11014。下列有关水的电离的叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而减小B水的电离属于吸热过程C向蒸馏水中加入NaOH溶液，KW增大D35 时，水中c(H)c(OH)解析：B水的离子积KWc(H)c(OH)，升高温度，KW增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H)、c(OH)均增大，A错误，B正确；KW仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH)增大，由于温度不变，则KW不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 时，水中c(H)c(OH)，D

2、错误。2下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：BpH7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是KW11014，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c(H)c(OH)的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D错

3、误。3关于滴定实验的下列说法正确的是()A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需要加入指示剂解析：A酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误

4、；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D错误。4常温下，设1 L pH6的AlCl3溶液中由水电离出的H的物质的量为n1 mol；1 L pH6的盐酸中由水电离出的H的物质的量为n2 mol，则为()A0.01 B1 C10 D100解析：DAlCl3溶液中Al3发生水解而使溶液呈酸性，AlCl3的水解促进了水的电离，由水电离产生的c(H)1106molL1，则有n1 mol1106molL11 L1106mol。常温下，pH6的盐酸中c(H)1106molL1

5、，而HCl电离抑制水的电离，由水电离产生的c(H)1108molL1，则有n2 mol1108molL11 L1108mol，故有100。5下列有关水电离情况的说法正确的是()A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大解析：D酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，

6、A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H)减小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW增大，D项正确。6某温度下，水的离子积常数KW11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91 C19 D9921解析：B设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则103

7、b104a105(ab)，ab91。7在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6解析：B据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 mol

8、/L，则c4。8用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B选指示剂时，其变色范围应在4.309.70之间C若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小解析：Db点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.309.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的p

9、H大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.210之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。9已知：pHlg c(H)，pOHlg c(OH)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是()A盐酸与NaOH溶液的浓度相等BB点和D点水的电离程度相同C将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D升高温度，滴定过程中pOHpH14解析：B由题图

10、可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH0，则c(H)1 molL1，即c(HCl)1 molL1，最终pH14，则c(OH)1 molL1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)1 molL1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H)c(OH)1010molL1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积KW增大，即c(H)c(OH) 1014，pHlg c(H)，pOHlg c(OH)，pHpOHlg

11、c(H)c(OH)，故pOHpHCADE。(2)A点与D点的温度相同，但D点的溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，故从A点到D点可采取的措施是向水中加入少量酸或水解显酸性的盐。(3)NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，溶液中的H就是由水电离出的H；盐酸中由水电离产生的c(H)与溶液中的c(OH)相同，100 时，盐酸中c(OH) molL12109 molL1。答案：(1)BCADE (2)bc(3)106 molL12109 molL113下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：(1)若25 t1 ”“”“”“1 1

12、014。(2)混合溶液的pH2，说明酸过量，且混合溶液中c(H)0.01 molL1。pH13的氢氧化钠溶液中c(OH)0.1 molL1，pH1的稀盐酸中c(H)0.1 molL1，则混合溶液中 c(H) molL10.01 molL1，解得：V1V2911。(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。(4)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，若醋酸为强酸，溶液恰好完全反应，溶液呈中性，

13、由于醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离出H，故溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)因为水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数也增大 (2)911(3)碱性(4)酸性 14.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案：(1)4104molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)Bs