2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第二章第1讲　离子反应、离子方程式.docx

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1、第二章 第1讲离子反应、离子方程式一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是()NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键解析：AA在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；B.在NaCl晶体中，Na和Cl整齐有序地排列，B项正确；C.Na、Cl在水中

2、是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na与Cl分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na与Cl之间的离子键，D项正确。2下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：C电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故、错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 mol

3、L1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。3(2021年1月新高考8省联考，湖南卷)下列离子方程式书写正确的是()A饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COCO2H2O=2HCOBNaClO溶液中通入少量SO2：SO2H2OClO=SOCl2HCFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClDCa(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO=C

4、aCO3H2O解析：D饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，B错误；I还原性强于Fe2，通入少量Cl2先和I反应，离子方程式为2ICl2=I22Cl，C错误；Ca(OH)2少量，二者11反应，离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D正确。4对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的

5、BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH解析：DA项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有SO，错误；D项，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。5下列离子组在

6、指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是()A能使甲基橙变红的溶液中，Fe2、Cl、Na、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2NO2H=3Fe3NOH2OB常温下1.01012的溶液中，MnO、Na、SO、I不能大量共存，存在反应：2MnO10I8H2O=2Mn25I216OHCAl2(SO4)3溶液中，HCO、Na、Cl不能大量共存，存在反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2Dc(OH) molL1的溶液中，NO、Ca2、Cl、K不能大量共存，存在反应：2NO6Cl8H=2NO3Cl24H2O解析：C能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO可氧化Fe2，但离子方程式电荷不守恒

7、，原子不守恒，A不正确；常温下，1.01012的溶液显酸性，MnO可氧化I，但离子方程式中不能生成OH，B不正确；Al3与HCO在溶液中可相互促进水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C正确；c(OH) molL1的溶液中c(OH)c(H)，溶液显酸性，酸性溶液中NO、Ca2、Cl、K可以大量共存，NO不能氧化Cl，D不正确。6某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()AI、HCO、ClBFe2、HCO、NOCI、HCO

8、 DFe3、I、HCO解析：C取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定存在Fe3，因Fe3与I能发生2Fe32I=2Fe2I2，Fe3与HCO在溶液中可相互促进水解和生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，所以一定不存在I、HCO；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2、NO，无法确定是否含有Cl。7不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2

9、H=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。8某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析：AFe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解导致

10、溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A实验中生成的沉淀是BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀一定是BaSO3D实验生成沉淀的离子方程式为Ba2H2SO3=BaSO32H解析：CDA碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B.实验中形成沉淀时促进碳酸氢根离子

11、的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.实验中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡可能被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C错误；D.实验中，如果发生Ba2H2SO3=BaSO32H，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。10(2021山东济宁统考)某试液中只能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2

12、和Ba2C沉淀C为BaCO3D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl解析：AC加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO、AlO；加入硝酸钡有气体生成，由于已经加入了硫酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2存在且被氧化，沉淀A为BaSO4；加入NaOH有气体，说明存在NH，沉淀B为氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性，且存在Ba2，沉淀C为BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，则原试液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒，K必然不能存在。由上述分析可知，A项正确，C项正确；滤液X中大量存在的离子有NH、Fe3和Ba2，B项错误；原试液中不含Al3，D

13、项错误。11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=

14、H2O解析：D将Na加入CuSO4溶液中Na与水反应故A项错误。向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，B项错误；Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。12下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2、HCO、Cl少量NaOH溶液Ba2HCOOH=BaCO3H2OBNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、F

15、e3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2解析：ADHCO与OH反应生成的CO会结合Ba2生成BaCO3沉淀，A正确，因FeS可与强酸反应，Fe2与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；D项反应正确。三、非选择题13(1)将铝片投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_。(2)向1 L 1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2 L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为_。(3)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染

16、，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(5)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为_。解析：(1)将铝片投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)向1 L 1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2 L等浓度的Ba(OH)2溶液，恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、氨水，反应的离子反应

17、方程式为NH4OHAl32SO2Ba2=2BaSO4NH3H2OAl(OH)3；(3)催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2NO5H2N22OH4H2O；(4)H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为H2SO3I2H2O=4HSO2I；(5)FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3生成，根据化合价升降规律，无色气体是氧气，反应的离子方程式为4FeO20H=4Fe33O210H2O。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)NH4OHAl32SO2Ba2=2BaSO4NH3H2OAl(OH)3(3)

18、2NO5H2N22OH4H2O(4)H2SO3I2H2O=4HSO2I(5)4FeO20H=4Fe33O210H2O14在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题

19、：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成气体的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1解析：(1)由实验可知，该溶液一定含有CO，则一定没有Ag、Ca2、Ba2，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO，生成H2SiO3沉淀，所以由实验可知，该溶液一定含有CO、SiO，一定没有Ag、Ca2、Ba2。(2)由实验可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO，故反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2。(3)由实验可知，n(CO)

20、0.025 mol，c(CO)0.25 molL1，n(SiO)0.04 mol，c(SiO)0.4 molL1，由实验可知溶液中不含SO，由电荷守恒，溶液中一定含有K，不能确定NO是否存在。答案：(1)Ag、Ca2、Ba2(2)CO2H=H2OCO2(3)阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.4015.为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：(1)滤渣1的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与

21、反应，请写出理由：_。(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是_。(3)写出滤液3与H2O2反应的离子方程式：_。解析：(1)黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是Cu和SiO2，所以加入稀硫酸过滤后的滤渣1的主要成分是单质Cu和SiO2。黄铜灰中有氧化铁，与稀硫酸反应得到Fe3，单质铜可以与其反应，离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2(因为氧化铁少量，所以最后一定剩余单质铜，滤渣1中应该有单质铜)。(2)滤渣2主要含单质铜和铁，滤渣1主要含单质铜和二氧化硅，加入浓硫酸发生反应，将单质铁和铜转化为盐溶液，滤渣3为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染性气体二氧化硫，所以应该先通入氧气氧化，将金属单质氧化为金属氧化物，再与稀硫酸反应。同时这样操作可以减少硫酸的用量(因为用浓硫酸时，一部分硫酸转化为二氧化硫，而使用稀硫酸时，所有的硫酸都转化为硫酸盐)。(3)在滤液3中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将Fe2氧化为Fe3，所以该反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案：(1)Cu和SiO2Cu2Fe3=2Fe2Cu2(2)O2避免产生有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O