2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(1)　从氧化还原反应的.docx

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1、专项提能特训(1)从氧化还原反应的视角分析化工生产中的物质变化1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是()A在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2SC在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D反应中当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe2的量不变，需要消耗O2的质量为16 g解析：D根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是2、H元素化合价都是1、Cl元素化合价都是1，所以化合价不变的元素是Cu、H、

2、Cl，故A错误；转化过程中，O2把Fe2氧化为Fe3，Fe3把S2氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2Fe3S，故B错误；根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；由题图可知，反应的总方程式为2H2SO22S2H2O，所以有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的量不变，需要消耗O2的质量为32 gmol116 g，故D正确。2在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A反应的离子方程式为4

3、Fe( NO)2O24H=4Fe34NO2H2O，Fe(NO)2作氧化剂B反应中Fe3作氧化剂，FeS2被还原C酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D反应的离子方程式为Fe2NO=Fe(NO)2，该反应是氧化还原反应解析：C反应的离子方程式为4Fe(NO)2O24H=4Fe34NO2H2O，铁元素的化合价由2价到3价，化合价升高，Fe(NO)2作还原剂，A项错误；反应中Fe3作氧化剂，硫元素的化合价升高，FeS2被氧化，B项错误；由题图可以看出，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，C项正确；反应的离子方程式为Fe2NO=Fe(NO)2，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还

4、原反应，D项错误。3用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A该转化过程的实质为NO被H2还原B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C反应的离子方程式为Ce4H2=Ce32HD反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数减少解析：A本题以转化流程图为载体考查氧化还原反应的基本概念。总反应可以看作NO与H2反应，则该转化过程的实质为NO被H2还原，故A正确；反应方程式：2NO4Ce34H=N24Ce42H2O，反应中NO是氧化剂，Ce3是还原剂，氧化

5、剂与还原剂的物质的量之比为12，故B错误；反应中氢气是还原剂，Ce4是氧化剂，发生反应的离子方程式：H22Ce4=2H2Ce3，故C错误；处理过程中，实质为NO被H2还原，混合溶液中Ce4和Ce3总数不变，故D错误。4(2021河南郑州质量预测)钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图：已知：滤液1和滤液2中钒以VO2的形式存在。回答下列问题：(1)在实验室中操作用到的玻璃仪器有_。(2)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)混合溶液中加入KClO3，发生反应的离

6、子方程式是_。(4)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺中钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80 以后，沉钒率下降的可能原因是_(写一条即可)。(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得取(VO2)2SO4溶液，再加入a1 mL b1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用b2 molL1酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为a2 mL。假设杂质不参与反应，锰被还原为Mn2。则产品中V2O5的质量分数为_已知(VO2)2SO4和

7、(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO2HFe2=VO2Fe3H2O。解析：本题考查陌生氧化还原反应方程式的书写、氧化还原滴定的相关计算等。由题给流程可知，含钒废催化剂中加水溶解，过滤得到含有V2O5及不溶性硅酸盐的滤渣1和含有VOSO4的滤液1；向滤渣1中加入亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸，在酸性条件下，亚硫酸钠与V2O5发生氧化还原反应生成硫酸钠、VOSO4和水；向含有VOSO4的混合溶液中加入氯酸钾，具有氧化性的氯酸根离子在酸性条件下将VO2氧化为VO，向含VO的溶液中加入氨水，反应生成NH4VO3沉淀，过滤得到NH4VO3；NH4VO3受热分解生成V2O5。(1)操作为固、液

8、分离的过滤操作，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)在滤渣1中加入亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸，亚硫酸钠与V2O5发生氧化还原反应生成硫酸钠、VOSO4和水，由得失电子守恒可知，氧化剂V2O5和还原剂亚硫酸钠的物质的量之比为11。(3)混合溶液中加入氯酸钾，氯酸根离子在酸性条件下将VO2氧化为VO，反应的离子方程式为：6VO2ClO3H2O=6VOCl6H。(4)“沉钒”时，温度超过80 以后，NH4VO3的溶解度增大，NH3H2O受热分解，都会导致沉钒率下降。(5)由题意可知，滴定时，硫酸亚铁铵作还原剂，VO和高锰酸钾作氧化剂，由得失电子守恒可得：n(VO)5n(MnO)n(Fe2)，解得

9、n(VO)(a1b15a2b2)103mol，由钒原子守恒可知，产品中V2O5的质量分数为100%。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)11(3)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H(4)80 以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降(或温度升高，NH3H2O受热分解，溶液中NH浓度减小，沉钒率下降。合理即可)(5)%5(2020北京卷)MnO2是重要化工原料，用软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图。软锰矿Mn2溶出液Mn2纯化液MnO2资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2金属离子沉淀的pHFe3Al3Mn2Fe2开始沉淀时1.53.45.86.3完全

10、沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。(1)溶出：溶出前，软锰矿需研磨。溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示。.是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，反应的离子方程式是_。.若Fe2全部来自于反应Fe2H=Fe2H2，完全溶出Mn2所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_。(2)纯化：已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O，调溶液pH5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_。(3)产品纯度测定：向a g产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，

11、再用c molL1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L。(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2，相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4 134.0)产品纯度为_。(用质量分数表示)解析：(1).根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O；.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁转化为Fe2，导致需要的铁减少，故实际比值(0.9)小于2；(2)MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸

12、性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O，调溶液pH5，除去溶液中的Al3、Fe3；(3)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O42KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠；MnO2Na2C2O42H2SO4=Na2SO4MnSO42CO22H2O，则n(MnO2)n(Na2C2O4)5，产品纯度100%100%。答案：(1).MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O.二氧化锰能够氧化单质铁转化为Fe2(2)MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱、除去溶液中的Al3+、Fe3+(3)100%