2023届新高考化学一轮复习氯及其化合物夯基础.docx

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1、课练10氯及其化合物狂刷小题夯基础1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解22022房山高三模拟Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A电解饱和食盐水制取Cl2：2C

2、l2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸4下列有关含氯物质的说法不正确的是（）

3、A向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B主要成分为NaClO的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：ClOHCO=HClOCOC向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2COH2O=CO22Cl2HClOD室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na）2c（ClO）c（HClO）5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成6下列关于卤素（

4、用X表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为FClBrI7下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子8.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干

5、并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5 molB0.4 molC.0.3 mol D0.25 mol92021河北卷关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强102021浙江6月选考关于化合物ClONO2

6、的性质，下列推测不合理的是（）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸112020江苏卷下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B.NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）C.NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）D.Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）122022江苏无锡调研下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后

7、的溶液制MnCl24H2O132022福建三明调研在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱142022四川广安质检溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生反应IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原

8、剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO152022广东一模部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.液氯可以储存在钢瓶中B.a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2C.新制氯水中存在平衡：Cl2H2O2HClClOD.c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒162022潍坊月考将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（）A.n（Na）n（Cl）可能为65B.反应

9、共消耗氯气为0.25 molC.n（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）可能为1051D.若该体系中n（NaCl）0.375 mol，则反应中共转移电子0.375 mol狂刷小题夯基础1BA项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2B电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，选项A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHC

10、lHClO，选项B不正确；浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，选项C正确；氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，选项D正确。3B铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，铁与氯气不反应，因此液氯通常保存在钢瓶中，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气的混合气在光照条件下易发生爆炸，C正确；氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，D正确。4B新制氯水

11、中存在Cl2H2OHClHClO的平衡，加入少量碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A正确；次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，强于碳酸氢根离子的酸性，NaClO不与加入的碳酸氢钠溶液反应，不会增强消毒能力，B错误；足量氯气和水反应生成的HCl将CO全部转化成CO2气体，C正确；中性溶液中由电荷守恒得到c（Na）c（ClO）c（Cl），由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c（Cl）c（ClO）c（HClO），两式联立可得c（Na）2c（ClO）c（HClO），D正确。5DA项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的反应为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项

12、，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。6A卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrBr2I2，则Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22NaI=2NaBrI2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D

13、项错误。练模拟12C用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到实验目的；二氧化锰不溶于水，C能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl2水解，D不能达到实验目的。13B次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸

14、，溶液酸性增强，pH将变小，故D错误。14BIBr中碘为1价，溴为1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；IBr与水的反应不是氧化还原反应，故B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO，故D正确。15CA项，常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，正确；B项，a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，正确；C项，HClO为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式应为Cl2H2OHClHClO，错误；

15、D项，c为4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，正确。16An（NaOH）10 molL10.05 L0.5 mol，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）n（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3），再根据氯元素守恒有2n（Cl2）n（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3），根据得失电子守恒得n（Cl）n（ClO）5n（ClO）。根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n（Na）n（Cl）最大为21，当氧化产物只有NaClO3时，n（Na）n（Cl）最小为65，故反应后的溶液中65n（Na）n（Cl）21，A项错误；根据氯元素守恒有2n（Cl2）n（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）0.5 mol，故参加反应的氯气n（Cl2）0.25 mol，B项正确；根据电子守恒得n（Cl）n（ClO）5n（ClO），若n（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）1051，符合电子守恒关系，C项正确；NaCl是还原产物，NaClO和NaClO3均为氧化产物，当n（NaCl）为0.375 mol时，氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375 mol，D项正确。