2023届高考化学鲁科版一轮复习学案-第七章第3课时　化学平衡的移动.docx

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1、第3课时化学平衡的移动1.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测化学平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。影响化学平衡移动的因素1.化学平衡移动的理解(1)概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫作化学平衡的移动。(2)过程图示(3)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系v正v逆:平衡向正反应方向移动。v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡不发生移动。v正v逆,但正反应速率可

2、能增大,也可能减小,如温度影响;化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大,如A(g)+B(g)C(g),增大A的浓度,平衡右移,但A的转化率减小。(2)对于反应A(s)B(g)+ C(g) ,在其他条件不变时,缩小反应容器体积, B的浓度如何变化?提示:该反应的平衡常数表达式为K=c(B)c(C),缩小容器体积,但温度不变,则平衡常数不变,即c(B)c(C)不变,而缩小反应容器体积时c(B)、c(C)变化趋势一致,所以再次达到平衡时c(B)、c(C)与原平衡相等。3.做一做(1)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)H=-373.4 kJmol-1在

3、恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,填写下列空白:(1)升温时,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;NO的转化率(填“增大”或“减小”)。(2)加压(通入惰性气体)时,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)加入催化剂时,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。答案:(1)逆向减小(2)不不变(3)不不变 外界条件改变对确定反应平衡移动结果的判断1.(2021辽宁新高考适应性考试,7)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)H1

4、0下列叙述错误的是(B)A.加入适量Z,和平衡均不移动B.通入稀有气体Ar,平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y,则N的浓度增大解析:Z为固体,加入适量Z不影响反应的平衡移动,而反应与Z无关,故加入Z也不影响反应的平衡移动,A正确;通入稀有气体Ar,由于容器体积不变,故气体浓度不发生改变,反应的平衡不移动,B错误;温度降低,反应正向进行,反应逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓度未知,故无法判断Q浓度的增减,C正确;通入气体Y,反应平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应平衡逆向移动,则N的浓度增大,D正确。2.(2021江苏苏州模拟)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2

5、O4(g)2NO2(g)H=57 kJmol-1,下列有关说法正确的是(A)A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率也增大B.若容器体积不变,气体密度不变时说明该反应建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c2(NO2)c(N2O4)的值变大D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率解析:升高体系温度正、逆反应速率均增大,选项A正确;反应N2O4(g)2NO2(g)所有反应物均为气体,若容器体积不变,气体密度始终不变,故气体密度不变时不能说明该反应建立化学平衡,选项B错误;K=c2(NO2)c(N2O4),平衡常数只与温度有关,故其他条件不变,向平衡后的容器

6、中再加入少量N2O4,c2(NO2)c(N2O4)的值不变,选项C错误;若恒容条件下加入惰性气体,虽然能增大体系的总压强但反应物所具有的总压不变,平衡不移动,浓度不变反应速率不变,选项D错误。 结合图像分析外界反应对平衡的影响及反应特点3.(2022广东汕头测试)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(D)A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动B.I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的Hv逆D.状态a与状态b

7、相比,状态b时I2的转化率更高解析:温度T1时,加入KI固体,I-浓度增大,平衡向正反应方向移动,故A正确;由图像曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的Hv逆,故C正确;状态a与状态b均为平衡状态,状态b的I3-的物质的量浓度明显小于状态a的I3-的物质的量浓度,说明由状态a转化为状态b时,平衡逆向移动,则I2的转化率降低,故D不正确。4.(2021天津实验中学一模)正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率()随温度变化如图所示。名称熔点/沸点/燃

8、烧热H/(kJmol-1)正戊烷-13036-3 506.1异戊烷-159.427.8-3 504.1下列说法不正确的是(C)A.正戊烷异构化为异戊烷反应的Hc+dA、B的转化率增大a+bc+dA、B的转化率减小2.做一做恒温、恒压下,在一可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)。(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别是y m

9、ol和3a mol,则x=mol,y=mol。答案:(1)(1-a)(2)3a(3)2(3-3a) “虚拟法”分析平衡移动1.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V2;向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温;向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。下列说法正确的是(D)A.图1达平衡时,浓度c(SO2):甲=乙B.图1达平衡时,平衡常数K:甲乙C.图2达平衡时,所需时间t:丙丁解析:甲和乙若都是恒

10、温恒压,则两者等效,但乙为绝热恒压,又该反应正反应为放热反应,则温度甲乙,温度升高平衡向逆反应方向移动,浓度c(SO2)甲乙,故A、B项错误;丙和丁若都是恒温恒容,则两者等效,但丁为绝热恒容,则温度丙丁,C项错误;温度升高平衡向逆反应方向移动,体积分数(SO3)丙丁,D项正确。2.一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和 8 mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是(B)A.该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL-1

11、min-1B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气解析:A项,由图中曲线可知,该反应在08 min内氢气的变化量为6 mol,则二氧化碳的变化量为2 mol,该反应在08 min内CO2的平均反应速率是2mol8min2 L=0.125 molL-1min-1,错误;B项,由图中曲线可知,该反应在8

12、 min达到平衡,反应混合物中有4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),相当于在原平衡状态减少1 mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行,正确;C项,原平衡混合物中H2的体积分数等于20%,保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,相当于对原平衡减压,平衡向逆反应方向移动,则平衡时H2的体积分数大于20%,错误;D项,该反应为放热反应,改变条件后,化学反应速率都加快了

13、,但是的平衡向左移动、的平衡向右移动,故曲线改变的条件是升高温度、曲线改变的条件是充入CO2,错误。 “等效平衡”的多维应用3.(双选)相同温度下,分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-a kJ/mol ,实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是(AD)A.对于上述反应,、中反应的平衡常数K的数值相同B.中:从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)=0.1 mol/(L min)

14、C.中:X2的平衡转化率小于10%D.b0.1a解析:、中反应温度相同,平衡常数K的数值相同,A项正确;中反应放热0.1a kJ,说明10 min内X2反应了0.1 mol,物质的量浓度改变量为0.1 mol/L,所以其平均反应速率为v(X2)=0.01 mol/(L min),B项错误;据容器中数据,可算出X2的平衡转化率为10%,容器中是恒温恒压,容器是恒温恒容,容器相当于在容器的基础上加压,加压平衡右移,所以X2的转化率大于10%,C项错误;据C项分析,容器相当于在容器的基础上加压,平衡右移,所以放出的热量比容器多,D项正确。4.在某温度下,向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示

15、投料,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1.8、bv逆解析:恒温恒压时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为气体体积减小的反应,与容器平衡相比相当于压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,所以容器中SO2的转化率小于容器中SO2的转化率,故A正确;容器平衡体系中保持容器压强不变,再充入0.100 molSO3(g),和原平衡等效,所以新平衡后SO3浓度不变,故B正确;绝热恒容时,SO3为反应物,发生2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0反应,正反应为吸热反应,温度降低,平衡向生成SO3方向移动,a1.8,恒温恒压时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为

16、气体体积减小的反应,与容器平衡相比相当于压强增大,平衡向生成SO3方向移动,b1.8,故C不正确;容器中反应达到平衡状态时,c(SO3)=1.8 mol/L,c(SO2)=2-1.81 mol/L=0.2 mol/L,c(O2)=1-0.91 mol/L=0.1 mol/L,化学平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=8 100,若起始时向容器中充入0.10 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和0.10 molSO3(g),浓度商Qc=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=5v逆,故D正确。 等效平衡判断“四步曲”第一步,看:观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)

17、,判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应;第二步,挖:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于恒容容器;第三步,倒:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质;第四步,联:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到等效平衡。1.(双选)(2021湖南卷,11)已知:A(g)+2B(g)3C(g)H()D.平衡常数K:K()(),C正确;平衡常数K与温度有关,因该反应在恒温条件下进行,所以K保持不变,D错误。2.(2020浙江7月选考,18)5 mL 0.1 molL-1 KI溶液与1 mL 0.1 molL-1 F

18、eCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是(D)A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)c2(Fe3+)c2(I-)解析:加入苯,振荡,苯萃取了I2,水溶液中的c(I2)减小,平衡正向移动,A正确;反应开始时n(KI)n(FeCl3),反应中KI过量;经苯两次萃取分离后,水溶液中c(I2)很小,加入KSCN,溶液呈红色,说明水溶液中仍含有Fe3+,证明该反应是可逆反应,存在

19、一定限度,B正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,C正确;该反应在溶液中进行,平衡常数K=c2(Fe2+)c(I2)c2(Fe3+)c2(I-),D不正确。3.(双选)(2021广东卷,19改编) 我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) c)CH4(g)C(s)+2H2(g) d)2CO(g)CO2(g)+C(s) e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) 上

20、述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有(AD)A.增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增大B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度,反应ae的正、逆反应速率都减小解析:增大CO2和CH4的浓度,对于反应a、b、c来说,均增大了反应物的浓度,反应的正反应速率增大,A正确;移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强,反应的正、逆反应速率均不变,平衡不移动,B错误;催化剂可以同等条件下增大正、逆反应速率,只能加快反应进程,不改变反应的平衡状态,平衡转化率不变,C错误;降低温度,体系的总能量降低,

21、正、逆反应速率均减小,D正确。4.(2020山东卷,18改编)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5 kJmol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.4 kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+40.9 kJmol-1回答下列问题: (1)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知:CO2的平衡转

22、化率=n(CO2)初始-n(CO2)平衡n(CO2)初始100%CH3OH的平衡产率=n(CH3OH)平衡n(CO2)初始100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压解析: (1)反应和为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则CH3OH的平衡产率减少,所以图甲表示CH3OH的平衡产率,图乙中,开始升高温度,由于反应和为放热反应,升高温度,平衡逆向移

23、动,CO2的平衡转化率降低,反应为吸热反应,升高温度,反应向正反应方向移动,升高一定温度后以反应为主,CO2的平衡转化率又升高,所以图乙表示CO2的平衡转化率;压强增大,反应和是气体体积减小的反应,反应和平衡正向移动,反应气体体积不变化,平衡不移动,故压强增大CH3OH的平衡产率增大,根据图所示压强关系为p1p2p3;温度升高,反应和平衡逆向移动,反应向正反应方向移动,所以T1温度时,三条曲线交与一点的原因为T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响。(2)根据图示可知,温度越低,CO2的平衡转化率越大,CH3OH的平衡产率越大,压强越大,CO2的平衡转化率越大,CH3O

24、H的平衡产率越大,所以选择低温和高压。答案:(1)乙p1、p2、p3T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(2)A题号知识易中难外界条件改变对化学平衡移动的影响12,3,68等效平衡的应用4,7化学平衡移动综合应用59一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(C)A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时c(CO2)c(CO)增大B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D.恒温时,增大压

25、强,平衡逆向移动,平衡常数减小解析:恒温恒容时,充入CO气体,由于反应物中只有CO为气体,相当于加压,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时c(CO2)c(CO)减小,故A错误;正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2和SO2的相对分子质量均比CO大,因此混合气体的平均相对分子质量增大,故B错误;分离出SO2,减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,MgSO4消耗量增大,即转化率增大,故C正确;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,故D错误。3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H

26、v(甲)C.平衡时Z的物质的量:n(乙)2n(甲)D.1 200 时,该反应的平衡常数K=2 Lmol-1解析:甲与丙相比,甲中温度低,平衡时Z的物质的量大,所以温度降低平衡正向移动,该反应的正反应放热,A项正确;平衡时各个体系中正、逆反应速率相等,丙容器中温度高,所以正反应速率v(丙)v(甲),逆反应速率v(丙)v(甲),B项正确;甲、乙两容器的温度相同,若平衡不移动,Z的物质的量n(乙)=2n(甲),在恒容密闭容器中乙相当于加压,平衡正向移动,所以Z的物质的量n(乙)2n(甲),C项正确;1 200 时,该反应的平衡常数K=0.05molL-10.05molL-10.05 molL-1=2

27、0 Lmol-1,D项错误。5.(2021山东实验中学诊断考试)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)选项xyA温度容器内混合气体的密度B压强CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:A.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,气体的质量增加,所以随着温度的升高,容器内混合气体的密度增大,正确;B.增大压强,平衡向气

28、体体积减小的逆反应方向移动,会反应消耗CO2,产生CO,因此CO2与CO的物质的量之比减小,与图像不符合,错误;C.若x表示SO2的浓度,由于SO2是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,与图像不符合,错误;D.由于 MgSO4是固体,所以增加MgSO4的质量,平衡不发生移动,CO的转化率不变,与图像不符合,错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.(2021天津南开中学三模改编)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,一段时间后反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0达到平衡,

29、下列有关说法不正确的是(BD)A.若保持温度和容器体积不变,再充入1 mol SO2(g),达到平衡后SO3气体平衡浓度增大B.若保持温度和容器内压强不变,再充入1 mol SO3(g),达到平衡后SO3气体平衡浓度增大C.已知V2O5催化该反应的历程为,由此可知,过程的快慢对该反应的速率起着决定性的影响D.假设平衡时SO3的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数K一定为2解析:若保持温度和容器体积不变,再充入1 mol SO2(g),平衡正向移动,平衡后SO3气体平衡浓度增大,A正确;若保持温度和容器内压强不变,再充入1 mol SO3(g),则达到等效平衡,平衡后SO3气体平衡浓度不

30、变,B不正确;过程为慢反应,决定整体反应速率,C正确;平衡常数依据平衡时各物质的浓度计算,容器体积未知,则浓度未知,且该反应前后气体化学计量数之和并不相等,所以平衡常数K不一定为2,D不正确。7.一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是 (D)容器温度/ K物质的起始浓度/(molL-1)物质的平衡浓度/(molL-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器中反应物的转化率

31、比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大解析:对比容器和可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A错误;相对于成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以中反应物的转化率比中的大,B错误;不考虑温度,中投料量是的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以达到平衡时中c(H2)小于中c(H2)的两倍,且的温度比的高,相对于,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,C错误;对比和,若温度相同,两者建

32、立等效平衡,两容器中反应速率相等,但温度高,反应速率加快,达到平衡后正反应速率大,D正确。8.(2021浙江杭州期中)可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可运动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(B)A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡()时,X的转化率约为45%C.在平衡()和平衡()中,M的体积分数相等D.达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1110解析:右室中的反应2M(g)N(g)+P(g)是气体总物质的量不变的反应,降温由平衡()向平衡()移

33、动,X、Y、Z的总物质的量减少,说明反应的平衡向右移动,则正反应为放热反应,故A错误;达平衡()时,右边气体的物质的量不变,仍为2 mol,左右两个反应室中气体的压强相等,设平衡()时左边气体的物质的量为x mol,有2x=2.22.8,解得x=22.82.2=2811,即物质的量减少了(3-2811) mol=511mol,所以转化的X为511mol,达平衡()时,X的转化率为511mol1mol100%45%,故B正确;隔板左右物质不进行流通,由平衡()到平衡(),反应的平衡发生了移动,则M的体积分数不会相等,故C错误;右室的混合物总物质的量不变,为2 mol,达平衡()时,左右两室的压强、温度相等,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,平衡()中左室混合气体总的物质的量为2811mol,反应过程中温度不变,根据pV=