2023届高考化学人教版一轮复习测评-(一)　物质的量、气体摩尔体积.docx

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1、物质的量、气体摩尔体积一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2022内江模拟)下列说法中，不正确的是()A“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一B“摩尔”是物质的量的单位C1 mol任何物质都约含6.021023个原子D一个水分子的质量约为 g【详解】C物质不一定由原子构成，还可能是由离子或分子构成，故C错误。2(2022宝鸡模拟)NA为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是()A0.1 mol的氮气 B标准状况下4.48 L的一氧化碳C0.4 g的氢气 D含0.4NA个原子的甲烷【详解】DA0.1 mol N2的物质的量为0.1 mol；

2、B.标准状况下4.48 L CO的物质的量n0.2 mol；C.0.4 g氢气的物质的量n0.2 mol；D.甲烷分子中含5个原子，含0.4NA个原子的甲烷的物质的量n0.08 mol；综上分析可知，D的物质的量最小，则分子数最少。3(2021赤峰模拟)1 g氮气所占有的体积为V L，则氮气的气体摩尔体积为()A22.4 Lmol1B28V Lmol1CLmol1 DLmol1【详解】B1 g氮气的物质的量为 mol，氮气的气体摩尔体积Vm28V Lmol1。4(2021湖南高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g HO含有的中子数为10NAB0.1 molL1 HClO

3、4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【详解】D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的摩尔质量为20 gmol1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO

4、与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为NA mol11.5NA，D正确。5(2022榆林模拟)下列说法正确的是()A在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 molBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L【详解】A B由于状态不明确，故

5、气体摩尔体积的数值不明确，且气体摩尔体积的单位为Lmol1，故错误；C.气体摩尔体积只适用于气体，在标况下水是液态，故所占的体积不是22.4 L，故错误；D.氧气和氮气所处的环境是否相同不明确，故1 mol O2和1 mol N2所占的体积不一定相同，且不一定为22.4 L，故错误。6(2021渭南模拟)下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分子质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol

6、CH3COOK含有1.8061024个H原子D1 mol CH3COOK含有2 mol氧【详解】C相对分子质量的单位为1，CH3COOK的相对分子质量为98, A错误；摩尔质量的单位为gmol1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B错误；一个CH3COOK分子中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.8061024个H原子，C正确；1 mol CH3COOK含有2 mol 氧中“氧”指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子， D错误。7(2021山东高考)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足

7、量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价【详解】D设与1 mol X反应消耗的HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗的H2SO4的物质的量为b mol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知XaHClH2Xa、YbH2SO4bH2X2b。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为

8、，因，因此，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项分析可知，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有1、2、3 价三种情况，因此存在a1，2，3，b0.5，1的多种情况，由可知，当a1，b0.5时，1，当a2，b1时，1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定产物中X、Y的化合价，故D错误。8(2021宜宾模拟)我国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A1 mol青蒿素中含11 mol H2B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1 mol青蒿素的体积

9、约为22.4 LD青蒿素的摩尔质量为282 gmol1【详解】D青蒿素中不含氢气，1 mol青蒿素中含22 mol H原子，故A错误；青蒿素的分子式为C15H22O5，C、H、O的质量之比为(1512)(221)(516)901140，故B错误；标准状况下，青蒿素不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故C错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积 V(L)是()AB CD【详解】Da g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。10(202

10、1铜川模拟)捕获二氧化碳生成甲酸是实现“碳中和”的重要方法，其反应过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H5)3H的数目为0.1NAC若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NAD每生成0.5 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA【详解】AA100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA mol11NA mol15NA，故正确；B.N(C2H5)3的化学性

11、质与NH3类似，则N(C2H5)3H与NH的化学性质相似，N(C2H5)3H在水溶液中部分水解，所以0.1 mol 该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，N(C2H5)3H的数目小于0.1NA，故错误；C.气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，无法计算拆开CO2分子中共用电子对的数目，故错误；D.该反应是氧化还原反应，C元素化合价由4价降到2价，降低2个单位，每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为2NA，则每生成0.5 mol甲酸，转移的电子数为NA，故错误。二、非选择题(本题包括3个小题)11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3

12、 g乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量为_，其中官能团羟基所含的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_ g，转移的电子数目为_。【详解】(1)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙

13、醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45NA。(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 Lmol1。(3)9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 gmol1。(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失

14、去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为56 gmol10.2 mol11.2 g。【答案】(1)0.3NA0.4 mol0.45NA (2)24 Lmol1(3)95 gmol1 (4)11.20.6NA12如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL 气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液

15、体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。【详解】(1)由题意分析知B管中发生的反应为XCuOCuN2H2O可推知X由N、H两种元素组成。(2)240 mL X的物质的量为0.01 mol，其中m(N)0.28 g，m(H)21 gmol10.04 g，故X的摩尔质量为32

16、gmol1。(3)n(N)n(H)12，则X的最简式为NH2，最简式式量为16，由2，推知X的化学式为N2H4。答案：(1)N(氮)H(氢)(2)32(3)N2H4(4)2CuON2H42CuN22H2O13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催

17、化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为100%72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成CO2的物质的量为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案：(1)11(2)72%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L