2023届新高考化学选考一轮总复习试题-专题五金属及其化合物.docx

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1、专题五金属及其化合物基础篇固本夯基考点一钠及其重要化合物1.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A2.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B3.2022届T8联考(1),12(双选)下列“类比”或“对比”不合理的是()A.Mg在CO2中点燃反应生

2、成MgO和C,则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和CB.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3答案BD4.(2022届辽宁六校联考,13)下表中陈述、均正确且两者间具有因果关系的是()选项陈述陈述A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解BNa2O2可作潜水艇的供氧剂Na2O2能和CO

3、2、H2O反应生成O2C硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3D氨气是电解质NH3的水溶液显碱性答案B5.(2021江苏,11,3分)室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9实验4:0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得

4、出:Ka2(H2CO3)KWKa1(H2CO3)B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO22HCO3-D.实验4中c反应前(CO32-)c反应后(CO32-)答案C6.(2022届河北邢台第二次联考,11)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、SO42-C.c点对应的溶液中:Na+、

5、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案C7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知:LiH+H2OLiOH+H22Li(s)+H2(g)2LiH(s)HH2O2B.向X溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀C.反应中稀硫酸仅表现酸性D.反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O答案A8.(2021湖北孝感调研,11)已知:普通铁+水

6、蒸气铁的氧化物+氢气,铁的氧化物+H2“引火铁”+水蒸气,“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”,装置图(夹持及加热仪器略去)如图。关于上述装置和实验,下列分析错误的是()A.I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰B.A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁”C.需要加热的仪器只有A、ED.D用于收集氢气,F处的尾气需处理答案C考点三金属冶炼金属材料1.(2021湖北,2,3分)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()A.铜的

7、金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝,铜也会变黑答案D2.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案D3.(2020江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下,Al与4.0molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下,Fe与浓H2S

8、O4反应生成FeSO4答案B4.(2020课标,7,6分)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为Cu(OH)2CuCO3,青色来自蓝铜矿颜料主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A.保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3答案C5.(2022届河北省级联测,10)关于金属及其化合物的性质,下列说法正确的是()A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生,说明Fe3+为该反应的催化剂B.可将Fe

9、Cl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2,证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强D.Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2,可推断Fe的金属性比Cu强答案B6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案C7.(2022届河北唐山摸底,6)用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示:下列说法错误的是()A.“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+B.流程中C

10、u2(OH)2CO3可用CuO代替C.pH=3时,c(Cu2+)c2(OH-)6.0时,溶液中Mo元素以MoO42-的形态存在。(1)“焙烧”中,有Na2MoO4生成,其中Mo元素的化合价为。(2)“沉铝”中,生成的沉淀X为。(3)“沉钼”中,pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为。若条件控制不当,BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀,溶液中c(HCO3-)c(MoO42-)=(列出算式)时,应停止加入BaCl2溶液。(4)滤液中,主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。往滤液中添加适量NaCl固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量CO2,可析出Y。(5)高纯Al

11、As(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如下图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。该氧化物为。已知:Ga和Al同族,As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。答案(1)+6(2)Al(OH)3(3)MoO42-+Ba2+BaMoO410-72.610-94.710-113.510-8(4)NaHCO3NH3(5)Al2O3419.(2020山东,16,12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如

12、下:已知:MnO2是一种两性氧化物;25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列问题:(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。(3)滤液可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c1.010-5molL-1时,可认为该离子沉淀完全)。(