2023届新高考化学选考一轮总复习试题-专题四氧化还原反应.docx

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1、专题四氧化还原反应基础篇固本夯基考点一氧化还原反应及基本概念1.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D2.(2020浙江1月选考,4,2分)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物是()A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案D3.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙

2、烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B4.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是()A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A5.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu答案B6.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号

3、内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B7.(2022届福建上杭暑期检测,7)SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂,工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是()A.SF4是氧化产物,S2Cl2是还原产物B.该反应中,参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为21C.SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同D.上述反应中,每产生1molSF4,转移电子的物质的量为2mol答案B8.(2022届

4、河北开学考,6)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.整个过程中O3作催化剂B.反应的化学方程式为O2+OO3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应、反应均属于氧化还原反应答案A9.(2022届辽宁沈阳期中,6)根据下表信息,下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物稀HNO3CuCu(NO3)2NOCl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2A.反应的离子方程式配平后,NO3-的化学计量数为2B.反应的氧化产物只能有FeCl3C.反应生成1mol的

5、O2将有4mol电子转移D.反应的还原产物是KCl答案A10.(2022届河北承德期中,7)H3PO2是精细磷化工产品,其工业制备原理如下:.2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4+2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D.反应中PH3是还原产物答案C考点二氧化还原反应方程式的书写1.(2017海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3+4H2OM2O7n-+Cl-+

6、8H+。M2O7n-中M的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7答案C2.(2021重庆新高考适应卷,12)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:下列说法错误的是()A.反应1说明酸性:H2SO3H2CO3B.反应1结束后,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D.反应2最好在无氧条件下进行答案C3.(2021河北“五个一”名校联盟二模,10)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,

7、其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法错误的是()A.NaClO2中Cl的化合价为+3B.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4C.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.NaClO2的“有效氯含量”为1.57g答案C4.(2022届辽宁期中,13)双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色:aKMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+bX+H2O(未配平),下列有关说法中错误的是()A.KMnO4发生

8、还原反应B.X是氧化产物C.每消耗1molH2O2会转移4mol电子D.ab=25答案C5.(2022届黑龙江八校期中,7)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce的中文名为“铈”的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.过程发生反应的离子方程式为H2+Ce4+2H+Ce3+B.x=1时,过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D.该转化过程的实质为NOx被H2还原答案D6.(2022届重庆名校联盟联考,14)某离子反应中涉及H2O、ClO-、

9、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的氧化产物是Cl-B.反应后溶液的酸碱性基本不变C.消耗1mol还原剂,转移3mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案C7.(2022届重庆涪陵期中,10)MgO-Pd催化下温室气体CO2的转化如图所示,下列叙述错误的是()A.反应过程中镁的化合价始终不变B.生成0.25molCH4转移2mole-C.MgOC是反应的催化剂D.该循环过程中转化的总化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O答案C8.(2022届重庆九龙坡期中,13)让天更蓝、山更绿、水更清,化学在行动

10、。利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂,NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,反应历程如图,下列说法错误的是()A.过程、发生的是非氧化还原反应B.过程中X为N2,它既是氧化产物,又是还原产物C.过程中,每生成0.1molH+,转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案C9.(2022届河北石家庄期中,14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:.铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中,溶

11、液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为Bi3+。(1)写出上述发生反应的离子方程式:,氧化产物为(填离子符号)。(2)上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反应后生成VO2+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液,可将VO2+转化为VO2+,写出该转化的离子方程式:_。(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则SO32-、Cl-、VO2+的还原性由强到

12、弱的顺序是。(6)偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时,在氮气氛围中氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化学方程式可表示为_。答案.(1)5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2OMnO4-(2)NaBiO3.(3)11(4)ClO3-+6VO2+3H2OCl-+6VO2+6H+(5)SO32-Cl-VO2+(6)V2O5+5C+N22VN+5CO10.(2018课标,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌

13、的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质

14、Fe2+(3)Cd2+ZnCd+Zn2+(4)Zn2+2e-Zn溶浸11.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式:。配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:2Cu2+5I-2CuI+I3-;I3-+2S2O32-S4O62-+3I-。反应中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000molL-1的N

15、a2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL-1。答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.1250综合篇知能转换综合一氧化性、还原性强弱的比较1.(2022届河北省级联测,3)下列操作规范且能达到实验目的的是()A.图甲,比较还原性:Cl-Br-IO3-I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘,反应和反应转移电子数目之比为15D.反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+答案C

16、3.(2021辽宁大连一模,12)(双选)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应:5PbO2+2Mn2+4H+5SO42-2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是()A.由反应可知,Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B.由反应、可知,氧化性:HNO3PbO2MnO4-C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2答案AD4.(2022届重庆涪陵期中,14)已知Co2O

17、3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中,存在反应Cl2+FeI2FeCl2+I2B.每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3答案D5.(2022届湖北鄂东南期中联考,12)2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.CeO2是整个转

18、化过程中的催化剂B.过程的离子方程式:2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2O2+2H2OD.过程中氧化性:CeO2H2O2答案D6.(2021福建福州开学考,8)已知:还原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.0a段发生反应:3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.bc段反应的氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为51时,加入的KIO3为

19、1.1mol答案D7.(2021天津重点中学二模,13节选)(6)已知反应:Cl2+FeI2FeCl2+I2;2Fe2+Br22Fe3+2Br-;Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O。则I2、Fe3+、Co2O3氧化性由强到弱为。将少量氯气通入FeBr2溶液中,写出反应的化学方程式:。答案(6)Co2O3Fe3+I23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3综合二氧化还原反应的基本规律1.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+Na

20、BrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O答案A2.(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为71答案D3.(2022届黑龙江哈尔滨期中,13)ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂,用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2,其变化可表述为KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A.浓盐酸在反应中只体现还原性B.氧化剂与还原剂

21、的物质的量之比为11C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D.每生成1molClO2,转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案B4.(2022届福建龙岩期中,10)N2O作为一种重要的温室气体,性质稳定,可以长时间存在于大气中,同时它还是氮氧化物之一,间接影响臭氧的消耗,非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是()A.NH3转化为NH2OH时,氮元素被氧化B.NO生成N2O的反应:2NO+2Fe2+H2O2Fe3+N2O+2OH-C.NH2OH与NO2-生成N2O的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.HNO2为一元弱酸,其酸酐为N2O3答案B应用篇知行合一

22、应用守恒思想在氧化还原反应中的应用1.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:H2S+CuSO4CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰答

23、案C2.(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是()0.1molKMnO4足量浓盐酸加热固体加热气体单质H气体单质G酸性MnCl2溶液A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案BD3.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中

24、氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在答案A4.(2021河北张家口期末,8)已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1mol

25、氯气,则1mol转移电子数53molD.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能为52答案D5.(2022届辽宁丹东总复习测试,8|学术探索情境)在一定量铁的氧化物中,加入30mL4mol/L的硫酸溶液恰好完全反应,所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672mLCl2氧化,则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为()A.23B.34C.56D.79答案C6.(2022届黑龙江哈尔滨期中,15|学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL

26、-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A7.(2021重庆二十九中月考,14|学术探索情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O;MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-;MnO4-+e-MnO42-。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中,反应前后固体的质量减少了2.8g

27、,则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为15C.由上面的反应可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与溶液的酸碱性有关D.高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应,其中H2O2是还原剂答案A8.(2021河北高考预热卷,16|学术探索情境)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。氯胺作饮

28、用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为,二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01molNCl3通入100mL0.5molL-1Na2SO3溶液中,转移电子的物质的量为mol。(2)KClO有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,则ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。ClO2的稳定性差,因此常将其制成NaClO2固

29、体便于运输和贮存,其制备方法是:将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中,该反应的离子方程式为。某消毒剂中ClO2含量的测定:取10mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸,再用0.100molL-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),淀粉作指示剂,达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液,测得该消毒剂中ClO2的含量为gL-1。答案(1)HOClNHCl2+3H2ONH3H2O+2HClO0.06(2)23(3)不是2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2O2.79.(2022届河北邢台联考,16)

30、NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压下,NF3的沸点为-129.0,能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备:(1)气气反应:在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。原料OF2中氧元素的化合价为。已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:OF2+N2+O2NO2+NF3,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)气固反应:由于气气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气固反应制备NF3,气固反应包括如下两个步骤:(NH4)3AlF6+6F22NF3+8HF+NH4AlF4、NH4AlF4+3F2NF3+4HF+Al

31、F3。气固反应的总反应方程式为,若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化,则可制得NF3L(标准状况下)。若要制备1.5molNF3,共有mol电子发生转移。(3)NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是;一旦NF3发生泄漏,可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还一定有(填化学式)。答案(1)+26414474(2)(NH4)3AlF6+9F23NF3+12HF+AlF333.69(3)观察到有红棕色气体和白雾产生NaNO310.(2019课标,26,13分|生产环保情境)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。

32、回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为。(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称

33、取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。答案(1)D(2)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SO42-ZnSBaSO4(3)浅蓝色至无色(25.00-12V)0.100032m1000100%11.(2020课标,26,

34、14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是。(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VO2+,同时还有离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式。(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5xH2O,随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的。(4)“沉淀转溶”中,V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是。(5)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是。答案(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2)Fe2+VO+MnO2+2H+VO2+Mn2+H2O(3)Mn2+Al3+和Fe3+(4)Fe(OH)3(5)NaAl(OH)4+HClAl(OH)3+NaCl+H2O(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全