2023届新高考化学一轮分层练案(三)以物质的量为中心的化学计算.docx

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1、一轮分层练案（三）以物质的量为中心的化学计算（实践课）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意)1阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是()A33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NAB一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NAC2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NAD1 L 1 molL1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA【答案】D丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，无法计算生成1氯丙烷的个数，故A错误；7.2 g CaO2含

2、有0.1 mol Ca，Ca从0价变到2价，转移电子的个数为0.2NA，故B错误；酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；1 mol的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故所含羟基的个数为5NA，故D正确。2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 molL1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】A常温常压下，气体摩尔体积大

3、于22.4 Lmol1，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量为10 g34%3.4 g，物质的量：n0.1 mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，0.1 mol过氧化氢分子中含有0.2 mol氢原子，由于H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子

4、，故氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 molL1醋酸的物质的量ncV0.1 molL10.1 L0.01 mol，则含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A常温下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB12 g石墨中含有C个数与CC的个数比为12C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD9.2 g NO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA【答案】C常温下，0.1 mol Cl2与足量N

5、aOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数目为0.1NA，A错误；12 g石墨的物质的量是1 mol，其中含有C个数与CC的个数比为11.523，B错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从5价降低到0价，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C正确；NO2、N2O4的最简式是“NO2”，9.2 g NO2、N2O4的混合气体中含“NO2”的物质的量是0.2 mol，含有的N原子总数为0.2NA，D错误。4欲配制500 mL 2 molL1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 gcm3)的体积为()A27.4 mLB83.3 mLC

6、120 mLD无法计算【答案】B36.5%的浓盐酸c(HCl) molL112 molL1，溶液稀释时溶质的物质的量不变，即0.500 L2 molL1V12 molL1，解得V0.083 3 L，V83.3 mL。5将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm3，溶质的物质的量浓度为c molL1，则该气体溶入水中的体积是()A L B LC LD L【答案】C设溶入水中气体的体积为V L，则c，化简整理得：V。6现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL10.

7、125V L的盐酸C加入10 molL10.1V L的盐酸，再稀释至1.5V LD标准状况下通入11.2 L氯化氢气体【答案】C加热易使HCl挥发，溶液浓度降低，A错误；溶液的体积不具有加和性，B错误；混合后溶液中的HCl的n(HCl)0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以c混合(HCl)1 molL1，C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，不能计算其浓度，D错误。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个SSB将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数

8、目为NAC标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.9NA【答案】BS原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在SS，故A错误；NH4NO3=NHNO，NH3H2ONHOH，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH)n(NO)，NH的数目等于NA，故B正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；16.8 g铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为价，故0.3 mol铁失去0.8 mol电子即0

9、.8NA个，所以D错误。8向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()Aa点时溶液中阳离子仅为Cu2和Fe2Bb点时溶液中发生的反应为FeCu2=CuFe2Cc点时加入的铁粉与Cu2反应D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为11【答案】Ba点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，由于反应仍未结束，故a点溶液中存在的阳离子有Fe3、Cu2、Fe2，A错误；b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加

10、，此时发生反应的离子方程式为FeCu2=CuFe2，B正确；当加入铁粉的质量大于1.68 g后，图中曲线出现了拐点，由点(2.24,1.84)可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c点没有发生反应，C错误；当加入铁粉质量为0.56 g时，发生反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，故溶液中n(Fe3)2n(Fe)20.02 mol，故溶液中nFe2(SO4)30.01 mol；当加入铁粉的质量为0.561.68 g时，发生反应的离子方程式为FeCu2=CuFe2，则溶液中n(Cu2)n(Fe)0.02 mol，故溶液中n(CuSO4)0.02 mol；因此溶液中Fe2(SO4)3

11、与CuSO4的物质的量之比为12，D错误。9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl完全沉淀，该混合溶液中K浓度为()A10(b2a)molL1B5(b2a)molL1C2(ba)molL1D10(2ab)molL1【答案】A混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根据Ba2SO=BaSO4可知，每份溶液中n(Ba2)n(Na2SO4)a mol；根据AgCl=AgCl可知，每份溶液中n(Cl)n(Ag)b mol，根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2)n(K)n(C

12、l)，则n(K)b mol2a mol(b2a)mol，故c(K)10(b2a)molL1。10下列说法不正确的是()A把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 molL1B将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是c22c1C将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b gmL1，则

13、该盐酸溶液的物质的量浓度为 molL1DV L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL1【答案】C把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为m(Fe)7.2 g1.6 g5.6 g，其物质的量为n(Fe)0.1 mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为nFe(NO3)2n(Fe)0.1 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO3)2nFe(NO3

14、)2n(NO)n(NO2)0.1 mol20.08 mol0.28 mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)7.0 molL1，A正确；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为1，则c1 molL1 molL1，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2 molL1 molL1，所以c1c2 molL1 molL1122，即c2c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，即c22c1，B正确；标准状况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl) mol，溶液体积为V L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c molL1，C错误；V L Fe2(SO

15、4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中c(Fe3) molL1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，SO浓度为Fe3浓度的1.5倍，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL1 molL1，D正确。二、非选择题11在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气

16、体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，

17、设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。【答案】(1)36.5% 11.8 molL1(2)1 molL1 (3)2.6 (4)5.8512胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(

18、OH)y(SO4)znH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)znH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 时，残留固体的组成可视为aCuObCuSO4；温度在1 000 以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：(1)温度6501 000 产生的气体中，n(O)n(S)_(填“”“3；(2)3.30 g晶体含水为3.30 g2.40 g0.9 g，n(H2O)0.05 mol，n(Cu)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，

19、由电荷守恒得2n(Cu2)2n(SO)n(OH)，n(OH)0.02 mol，可知xyzn0.02 mol0.01 molmol2214，化学式为Cu2(OH)2SO44H2O。【答案】(1)(2)Cu2(OH)2SO44H2O13在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液。每次取待测液20.00 mL，用浓度为b molL1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次

20、消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL20.0219.9820.52滴定过程中发生反应的离子方程式为_；滴管终点的现象是_；通过实验数据计算的该产品纯度为_(用字母a、b表示)。解析：利用酸性高锰酸钾的强氧化性，Fe2的强还原性，两者发生氧化还原反应， Fe2被氧化成Fe3化合价升高1，Mn由7价2价，化合价降低为5，最小公倍数为5，根据原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，随着最后一滴酸性高锰酸钾溶液的滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30 s不变色，达到反应终点；因为第三次与第一次、第二次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00 mL，根据离子反应方程式得出：n(NH4)2SO4FeSO46H2O5n(KMnO4)20103b50.1b mol，则500 mL溶液中溶有(NH4)2SO4FeSO46H2O的物质的量为0.1b2.5b mol，所以该晶体的纯度为100%100%。【答案】MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色100%