2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡夯基础.docx

《2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡夯基础.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡夯基础.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课练25弱电解质的电离平衡狂刷小题夯基础1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列有关说法正确的是（）A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后

2、，两溶液中产生的氢气一样多3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1107D.由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍5.下列说法正确的是（）A.0.01 molL1H2S溶液中：c（H）c（S2）21B.加水稀释CH3C

3、OOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）H2O（l）B（OH）4（aq）H（aq）。下列说法正确的是（）化学式电离常数（298 K）/molL1硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴

4、入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式HClOH2CO3电离常数/molL1K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO8.某温度下，将pH和体积均相同的

5、盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从b点到d点，溶液中保持不变D.该温度下，b点Kw的数值比e点大9.2021浙江6月下列物质属于弱电解质的是（）A. CO2 BH2OC.HNO3 DNaOH10.2021浙江6月某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25 时，若测得0.01 molL1 NaR溶液pH7，则HR是弱酸B.25 时，若测得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C.25 时，若测得HR溶液pHa，取

6、该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pHb，bab，则HR是弱酸11.2021浙江1月下列物质属于强电解质的是（）A.KOH BH3PO4C.SO3 DCH3CHO12.2021浙江1月25 时，下列说法正确的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1BOHB.水的电离程度：abcC.稀释相同倍数时：c（A）c（B）D.中和盐酸的能力：abHYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、

7、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1的HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX18.2021济南外国语期末下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C.加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c（H）c（OH）和的值均不变D.40时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大狂刷小题夯基础练基础1D常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆

8、反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。2A醋酸和盐酸c（H）相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H）减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c（H）增大，B项错误；加水稀释，二者的c（H）均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。3B4Bc（H）0.1%0.1 molL1104 molL1，p

9、H4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H）将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka1107；c（H）104 molL1，所以由水电离出的c（H）1010 molL1，前者是后者的106倍。5CH2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中c（H）c（S2）21，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka（CH3COOH）也不变，B项错误；NH3H2O的电离平衡常数c（OH），向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c（OH）逐渐增大，电离常数不变，则减小，C项正

10、确；NH3H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6A酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察

11、到有气泡产生，D错误。7C根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。8CA项，等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，观察图像知，曲线代表HCl的稀释过程，错误；B项，盐酸和CH3COOH溶液中水的电离都被抑制，c（H）越大，对水的电离

12、程度抑制越大，观察图像知，b点pH小，c（H）大，水的电离程度小，即溶液中水的电离程度：b点2且pH7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；25 时，10.0 mL pHa的HR溶液，加水稀释至100.0 mL，即体积扩大10倍，pHb，若HR为一元强酸，且a6时，b小于但无限接近7，此时ba1，故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25 50 ，若HR是强酸，升温后溶液pH会降低，即ba，D错误。11A氢氧化钾是强碱，属于强电解质，A符合题意；磷酸是中强酸，属于弱电解质，B不符合题意；三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；乙醛是有机物，属于非电解质，D不

13、符合题意。12DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104 molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104 molL1，则100 mL pH10.00的Na2CO3溶液

14、中水电离出H的物质的量为1.0104 molL1100103 L1.0105 mol，D正确。13C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸为0.1 mol，醋酸为弱酸，不能完全电离，因此CH3COO的粒子数小于0.1NA，即小于6.021022，A项错误；加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大，CH3COOHCH3COOH平衡逆向移动，c（H）减小，溶液的pH升高，B项错误；滴加NaOH溶液的过程中，根据物料守恒，知n（CH3COO）n（CH3COOH）0.1 mol，C项正确；醋酸为弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，

15、D项错误。练模拟14DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO）、c（H）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n（H）增大，n（CH3COOH）减小，故比值变大，错误；D项，c（OH）小于氨水的浓度，说明NH3H2O为弱电解质，部分电离，正确。15A根据电荷守恒，c（H）c（CH3COO）c（OH），c（H）c（C

16、l）c（OH），pH相等，溶液中的c（H）、c（OH）都相等，所以c（CH3COO）c（Cl），故A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多NaOH，故B错误；溶液中的c（H）越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c（CH3COO）c（Na），c（Cl）c（Na），但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c（Na）更大，故c（CH3COO）c，B正确；起始溶液中两种离子B和A的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电

17、离程度增大，c（B）c（A），C正确；起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：bca，D不正确。17BKa越大，酸越强，故有酸性强弱关系：HZHYHX，A项错误；HZ酸性强于HY，因此反应HZY=HYZ能够发生，B项正确；酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C项错误；Ka只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下，1 molL1的HX溶液的电离常数与0.1 molL1HX 溶液的电离常数相等，D项错误。18B，因为随着加入水的量的增加，醋酸电离程度增大，但c（CH3COO）减小，温度一定，平衡常数不变，故比值变大，故A项错误；向氨水中加入少量硫酸铵固体，则NH3H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c（NH3H2O）增大，c（NH）也增大，又因为，溶液中c（OH）减小，所以该比值增大，故B项正确；溶液中c（H）c（OH）Kw，Kw只与温度有关，温度不变，则c（H）c（OH）不变，稀释过程中c（OH）变小，Kw不变，则变大，故C项错误；氨水体系中，通入的CO2和体系中的OH反应，从而促进氨水的电离，即c（NH）增大，又因为，所以比值减小，故D项错误。