2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡专题检测.docx

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1、专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡1.下列应用与盐类水解无关的是()A.用热的氯化铵溶液除铁锈B.用TiCl4溶于适量水加热制备纳米材料TiO2C.使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热,制得无水AlCl3D.0.1molL-1NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色答案DA项,热的氯化铵溶液除铁锈利用的是氯化铵水解后溶液呈酸性的性质;B项,用TiCl4制备TiO2是利用TiCl4的水解反应,加热使水解平衡向右移动,从而使TiCl4彻底水解得到TiO2;C项,SOCl2与AlCl36H2O混合加热发生反应SOCl2+H2OSO2+2HCl,反应既消耗H2O,又生成大量HCl,抑制Al3+水解,从

2、而得到无水AlCl3;D项,NaHSO4电离产生的氢离子使甲基橙溶液呈红色,与水解无关。2.常温下,下列说法一定正确的是()A.pH相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+)大B.随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小C.在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液,会抑制NH3H2O电离D.pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液,两溶液中水的电离程度相等答案ANH4Cl溶液的酸性由NH4+的水解决定,而NH4HSO4溶液的酸性强弱主要取决于HSO4-的电离,故H+浓度相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+)大得多

3、,A正确。易错警示C项中,只有当滴加的NaOH溶液的浓度大于10-3molL-1时,才抑制NH3H2O电离,若滴加的NaOH溶液的浓度小于10-3molL-1,对氨水起稀释作用,会促进NH3H2O电离。3.室温下,pH均为5的醋酸溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A.醋酸溶液加水稀释至100倍,溶液pH小于7B.NH4Cl溶液呈酸性,可以说明HCl是强电解质C.两溶液由水电离出的H+浓度相同D.NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性,溶液中水的电离程度与纯水相同答案AB项,题给说法只能说明HCl比NH3H2O易电离,并不能说明HCl是强电解质,错误;C项,两溶液由水电离出的H+浓度

4、,前者为110-9molL-1,后者为110-5molL-1,错误;D项,CH3COO-和NH4+发生相互促进的水解反应,促进水的电离,故溶液中水的电离程度远大于纯水,错误。4.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH=7,BC盐溶液pH7,则下列说法不正确的是()A.AD盐溶液pHBOHD.酸的电离程度一定是:HDHC答案CAC、BD盐溶液pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOHHC,C项错误,D项正确;AD为强酸弱碱盐,显酸性,A项正确;由元素质量守恒可知,B项正确。

5、5.下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应生成22.4LO2时,转移电子数目为26.021023B.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的H0D.常温下,向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大答案DA项,未注明在标准状况下,无法计算氧气的物质的量,错误;B项,一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3),错误;C项,H-TS0的

6、反应可以自发进行,该反应S0,在常温下可自发进行,则该反应的Hc(Fe3+)c(OH-)c(H+)B.实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(Cl-)+c(OH-)D.实验4中反应的离子方程式为Fe3+HCO3-+H2OFe(OH)3+CO2答案CA项,实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解,由水解反应可知,水解后溶液显酸性,c(H+)c(OH-),错误;B项,平衡常数只受温度影响,温度不变K不变,错误;C项,实验3得到的溶液中存在电荷守恒:3c(Fe3+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(O

7、H-)+2c(SO42-),存在元素质量守恒:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(SO42-),联立可得:3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(Cl-)+c(OH-),正确;D项,实验4中反应的离子方程式为Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2,错误。7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(

8、HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(pHc(CH3COO-)+c(OH-)答案CA项,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B项,pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-水解程度大于电离程度,浓度大小为c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),错误;C项,根据元素质量守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),正确;D项,混合后溶液中溶质为CH3COOH、CH3CO

9、ONa,两者浓度相等,由于溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,即c(CH3COOH)c(Na+),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(OH-),错误。知识归纳酸与碱发生中和反应:(1)恰好完全反应,按单一盐溶液讨论;(2)有物质剩余,要同时考虑水解程度和电离程度,根据所给信息确定电离程度和水解程度的相对大小,从而作出判断。8.室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测定0.05molL-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8.32向10m

10、L0.05molL-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05molL-1NaOH溶液,反应结束,测得pH约为11.33向10mL0.05molL-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05molL-1盐酸,反应结束,测得pH约为 4.34向0.05molL-1NaHCO3溶液中滴加过量0.1molL-1Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B.实验2滴加过程中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C.实验3滴加过程中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.实验4反应静置后

11、的上层清液中:c(Ca2+)c(CO32-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),错误;D项,NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,上层清液中,Ca2+与CO32-达到沉淀溶解平衡,所以c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3),错误。9.Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9。以BaSO4为原料制备BaCO3的一种方法的部分反应为:BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)2BaS(aq)+2H2O(l)Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)H0Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O。下列说法

12、正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3B.反应的SKsp(BaCO3),可以制备BaCO3,错误;B项,反应气体分子数增加,故反应的S0,错误;C项,反应正反应吸热,升高温度,反应平衡右移,能使BaS反应更完全,正确;D项,反应中通入CO2至过量,先生成难溶的BaCO3和弱电解质水,导电性减弱,继续通CO2生成Ba(HCO3)2,Ba(HCO3)2易溶于水且为强电解质,故导电性增强,错误。10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下,向溶液X中滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y

13、在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液Y中含Na+,不含K+C室温下,向0.1molL-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL-1CaCl2溶液,产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.510-3D室温测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强答案DA项,若溶液中只含有Fe3+,滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,溶液也会变红色,无法确定Fe2+是否存在,错误;B项,K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察,错误;C项,向0.1molL-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL-1CaCl2

14、溶液,产生白色沉淀,则QcKsp(CaC2O4),得到Ksp(CaC2O4)c(NO3-)c(Cl-)B.实验2说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C.实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.实验4中反应的离子方程式为Ag+2NH3Ag(NH3)2+答案CA项,滴入的硝酸银量很少,所以c(Cl-)c(NO3-),错误;B项,实验2说明AgI比AgCl更容易沉淀,二者为同类型沉淀,所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl),错误;C项,Na2S溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),正确;D项,AgCl难溶于水,不能

15、写成离子,正确离子方程式为AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-,错误。12.下列实验操作和现象、结论均正确的是()选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解该溶液中含有SO42-CAg2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液,出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D淀粉和稀H2SO4混合共热后,滴加碘水,溶液变蓝淀粉未水解答案CA项,在Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,蒸发结晶时,温度升

16、高,水解平衡会正向移动,但由于H2SO4是不挥发性酸,故最后水解生成的Al(OH)3与H2SO4仍会反应,得到的白色固体为Al2(SO4)3,错误;B项,向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解,该溶液中可能含有SO42-或Ag+等,错误;C项,Ag2CO3白色悬浊液中存在溶解平衡:Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+CO32-(aq),滴入几滴Na2S稀溶液出现黑色沉淀,说明Ag2CO3转化为更难溶于水的Ag2S沉淀,由于Ag2CO3、Ag2S的类型相同,故Ksp(Ag2S)c(Cl-)c(C2O42-)C.实验3中MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程

17、式为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)c(H2C2O4),错误;C项,根据C元素的价态变化规律可知C2O42-被氧化为CO2,根据得失电子守恒可知MnO4-和C2O42-的系数比为2:5,再结合原子守恒和电荷守恒可得该离子方程式,正确;D项,若不产生沉淀,则混合溶液中c(C2O42-)=0.05mol/L,c(Ca2+)=0.05mol/L,但实际上产生沉淀,所以Ksp(CaC2O4)c(C2O42-)C.实验3中反应的离子方程式为5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2+2Mn2+8H2OD.实验4反应后静置

18、的上层清液中有c(Ca2+)c(C2O42-)Ksp(CaC2O4)答案CA项,根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),又pH=7,则c(H+)=c(OH-),故实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),错误;B项,实验2得到的溶质为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4,又根据H2C2O4的Ka2,可知C2O42-的水解常数Kh1=KwKa2=110-145.410-51.8510-10Ka1,故HC2O4-的电离大于C2O42-的水解,故溶液中有c(HC2O4-)c(C2O42-),错误;C项,根

19、据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4电离出K+和HC2O4-,MnO4-被还原成Mn2+,HC2O4-被氧化成CO2,再结合氧化还原反应的配平规律可写出反应的离子方程式,正确;D项,实验4反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液,刚好达到溶解平衡,该溶液中有c(Ca2+)c(C2O42-)=Ksp(CaC2O4),错误。15.室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molL-1Na2CO3溶液的pH,测得pH约为122向0.1molL-1Na2CO3溶液中加入过量0.2molL-1CaCl2溶液,产生白色沉淀3向0.1molL-1

20、Na2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为84向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05molL-1HCl,观察不到实验现象下列有关说法正确的是()A.0.1molL-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)C.实验3得到的溶液中有c(HCO3-)Ksp,错误;C项,通入过量的CO2,Na2CO3完全转化为NaHCO3,溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,则溶液中CO32-很少,可以忽略,错误;D项,Na2CO3与少量盐

21、酸反应生成NaCl和NaHCO3,离子方程式为CO32-+H+HCO3-,错误。16.室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1molL-1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1molL-1NaHCO3溶液中加入过量0.1molL-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀3向0.1molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液,有气体和沉淀生成下列说法不正确的是()A.实验1的溶液中存在c(H2CO3)c(CO32-)B.实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)c(CO32-)=K

22、sp(BaCO3)C.实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.实验4中生成的气体是CO2答案CA项,HCO3-存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-存在电离平衡:HCO3-H+CO32-,NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-),正确;B项,溶液中已产生沉淀,上层清液中Ba2+、CO32-的溶度积达到沉淀溶解平衡,即存在c(Ba2+)c(CO32-)=Ksp(BaCO3),正确;C项,实验3中溶液中生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)

23、=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),错误;D项,Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2,正确。17.室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测定0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:0.1molL-1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2,溶液pH从12下降到10实验4:0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,反应过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是()A.由实验1可得

24、出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),A错误;实验2产生白色沉淀碳酸钙,则由沉淀溶解平衡原理知,实验2中两溶液混合时有c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3),B错误;等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠,则实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO22HCO3-,C正确;由图可知,Na2CO3和盐酸的反应是放热反应,NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应,D错误。18.室温下,通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数

25、、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定0.1molL-1NaHC2O4溶液的pH,测得pH为5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,产生沉淀3向0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,无现象4向0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3,测得溶液pH=7下列有关说法正确的是()A.实验1的溶液中:c(OH-)=KhKa110-5.5molL-1B.实验2反应静置后的上层清液中:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)C.实验3得到的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(

26、H2C2O4)c(H+)D.实验4所得的溶液中:c(NH4+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)答案DA项,实验1中溶液的pH=5.5,则c(OH-)=KWc(H+)=KhKa1c(H+)=KhKa110-5.5molL-1,错误;B项,实验2发生反应:2HC2O4-+2OH-+Ba2+BaC2O4+C2O42-+2H2O,静置后的上层清液是Na2C2O4溶液,C2O42-发生水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-),错误;C项,向0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,发生反应NaHC2O4+HClH2C2O4

27、+NaCl,得到氯化钠、草酸、HCl的混合溶液,溶液中c(Cl-)c(Na+),错误;D项,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据元素质量守恒可得:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+),+可得:c(NH4+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-),正确。19.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molL-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为52向0.1molL-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红

28、色褪去3将浓度均为0.01molL-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀4向0.1molL-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气体产生下列有关说法正确的是()A.0.1molL-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3)B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象,不能得出Ksp(BaSO3)2.510-5的结论D.实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2答案AA项,NaHSO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),存在元素质量守恒:c(Na+)=c(

29、HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),两式联立消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3),正确;B项,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,紫红色褪去,说明NaHSO3具有还原性,错误;C项,等体积混合,混合后溶液浓度减半,即混合后c(HSO3-)=0.005molL-1,c(HSO3-)=0.005molL-1,c(OH-)=0.01molL-1,HSO3-和OH-反应后生成SO32-,c(SO32-)=c(HSO3-)=0.005molL-1,c(SO32-)c(Ba2+)=0.005molL-10.005molL-1=2.510-5mol2L-2

30、,此时有沉淀产生,故能得出结论Ksp(BaSO3)c(HA-)+2c(A2-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后的溶液:c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)C.等物质的量浓度的KHA和KNaA混合溶液中:c(K+)c(A2-)c(Na+)c(HA-)D.向0.1molL-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)+c(H2A)c(A2-)答案CA项,KHA的水解常数Kh=KWKa1(H2A)=1.010-141.110-3110-11c(OH-),根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则c(K+)c(HA-)+2c(

31、A2-),错误;B项,KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到KNaA溶液,根据质子守恒得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-),错误;C项,等物质的量浓度的KHA和KNaA混合溶液,设浓度均为1mol/L,则c(K+)=2mol/L,c(Na+)=1mol/L,A2-的水解常数Kh=KWKa2(H2A)=1.010-144.010-6=2.510-91mol/L,c(HA-)c(A2-)c(Na+)c(HA-),正确;D项,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由元素质量守恒可得:c(K+)=c(HA-)+c(A2

32、-)+c(H2A),又pH=7,c(H+)=c(OH-),-可得c(Na+)+c(H2A)=c(A2-),错误。解题方法解答本题的关键是利用电荷守恒和元素质量守恒进行判断,要熟练掌握电荷守恒和元素质量守恒的概念及应用。电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。元素质量守恒:电解质溶液中由于发生电离或水解,离子会发生变化,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。21.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100molL-1Na2C2O4标准溶液,现对25时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是()A.测得0.0100molL-1Na2C2

33、O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在:c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)C.已知25时Ksp(CaC2O4)=2.510-9。向该溶液中加入等体积0.0200molL-1CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42-)c(HC2O4-),错误;B项,向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,得到Na2C2O4、NaHC2O4和NaCl的混合溶液,溶液中c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-

34、)+c(OH-)可知,c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),错误;C项,向该溶液中加入等体积0.0200molL-1CaCl2溶液,溶液中c(Ca2+)=0.0200V-0.0100V2VmolL-1=510-3molL-1,由Ksp(CaC2O4)=2.510-9可得溶液中c(C2O42-)=2.510-9510-3molL-1=510-7molL-1c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+的水解会抑制Al3+的水解答案BA项,溶液呈中性时,Al3+沉淀完全,溶液中溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O,依据电

35、荷守恒可得,c(NH4+)=2c(SO42-),正确;B项,Al3+与OH-先反应,故加入NaOH溶液立即能看到沉淀,错误;C项,Al3+和NH4+水解显酸性,且Al3+比NH4+水解的程度大,故离子浓度大小为c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-),正确;D项,Al3+和NH4+水解都显酸性,故会相互抑制水解,正确。23.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分别在26.3、50.0恒温条件下,往100mL0.100molL-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体,持续搅拌下,用pH传感器连续测量溶液的pH,得到如

36、下实验图像。下列说法正确的是()A.曲线是50.0的pH-t曲线B.曲线对应的平衡常数的数量级是10-14C.t1后,c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+)D.26.3,与0.100molL-1的K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时c2(CrO42-)c(Cr2O72-)增大答案BA项,水解吸热,升高温度,水解平衡正向移动,pH减小,则曲线对应温度为26.3,错误;B项,K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-),当pH=3.75时,c(CrO42-)c(H+)=10-3.75molL-1,c(Cr2O72-)0.100molL-1,代入上式,计算得K=10-14,数量级为10-14,正确;C项,由元素质量守恒得,2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+),错误;D项,与原平衡相比