2023届新高考新教材化学人教版一轮学案-第二章第1讲　离子反应、离子方程式.docx

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1、第1讲离子反应、离子方程式复习目标核心素养1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.宏观辨识与微观探析：能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成和变化；能依据物质的微观结构描述和预测物质性质和在一定条件下能发生的反应。2变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的内因和本质；能运用对立统一思想和定性、定量结合的方式正确揭示化学变化的本质特征。3科学态度与社会责任：逐步养成严谨求实的科学态度。考点一电解质及其电离1电解质和非电解质(1)研究对象：均为化合物。(2)分类标准：是否导电，能导电的为电

2、解质，不能导电的是非电解质。(3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和熔融状态下。2强电解质和弱电解质(1)研究对象：均为电解质。(2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。(3)电离条件：在水溶液里。3电解质的电离4电离方程式的书写(1)H2SO4：H2SO4=2HSO；(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH；(3)NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO；(4)HClO：HClOHClO。5从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物，如H2SO4。(2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化

3、合物，如NaOH。(3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。6电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质。()(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故

4、二氧化碳属于弱电解质。()(4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。()(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(8)物质的量浓度都是0.1 molL1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。()题点一电解质非电解质某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A氯化镁固体是非电解质B氯化镁溶液是电解质C氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D氯化镁只有在溶液

5、中才能导电【解析】AMgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。【答案】C母题变式下列说法正确的是()A液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质B氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质C弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子DBaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质答案：D对点训练1今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的

6、序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，稀H2SO4属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)(2)

7、(3)(4)(5)归纳总结(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。题点二电解质溶液的导电性(2021济南模拟)已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是()AHA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为HOH=H

8、2OBHA溶液中存在HA分子C相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同DH、NO、A、Na在溶液中可以大量共存【解析】由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H与A可发生反应生成HA，D不正确。【答案】B母题变式(双选)下列说法不正确的是()A25 时，CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱BBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D醋酸、一水合氨、水都是弱电解质答案：AB对点训练2下列几种导电性变化图像，

9、把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A题点三电离方程式的书写(2021济宁一中月考)下列说法正确的是()ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BO

10、HBOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2CO【解析】A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。【答案】B母题变式(双选)下列说法正确的是()ANaHSO4是强电解质，故NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSOB室温下0.1 mol/L HA溶液pH1，则HA的电离方程式为HAHAC25 CH3COONa溶液的pH7，则CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3C

11、OOHDCaCO3溶液不导电，故CaCO3为弱电解质答案：AC对点训练3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：DA项中正确的电离方程式为Na2CO3=2NaCO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlOH2OH；C项中HS的电离为HSHS2。 思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应离子方程式的书写1离子反应、离子方程式(1)离子反应：电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应。(

12、2)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2离子方程式的书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。3书写离子方程式时，物质拆分的注意事项(1)可溶性的强电解质拆写成离子强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。难溶性盐：BaSO4 AgCl等。弱酸：HF、 HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。单质：Cl2、Cu等。氧

13、化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如HCO不能写成CO和H。氨水作为反应物，书写成NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O。(1)有水生成的反应一定是离子反应。()(2)HOH=H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应。()(3)HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2H2O2HClClO。()(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐

14、渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质。()题点一离子方程式的书写按要求写出对应的离子方程式。(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，其离子方程式为_。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_。(3)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(4)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl和NO。(2)氨水和HCO反应生成CO、NH和H2O。(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。(4)Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3

15、)2、SO和H2O。【答案】(1)3HClO2NOH2O=3Cl2NO5H(2)HCONH3H2O=NHCOH2O(3)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(4)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2SO4H2O母题变式写出下列反应的离子方程式(1)在酸性NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液_；(2)PbSO4难溶于水，能溶于CH3COONa溶液_。答案：(1)ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O(2)PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SO对点训练1完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_；(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶

16、液混合_；(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_； (4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合_；(5)Fe2O3溶于HI溶液中_。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(3)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(4)Ca22OH2NHCO=CaCO32NH3H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2题点二离子方程式的正误判断(2021全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COCaSO4=CaCO3SOB过量铁粉加入稀硝酸中：F

17、e4HNO=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS【解析】A项，碳酸钠溶液与微溶物硫酸钙反应生成难溶物碳酸钙和易溶物硫酸钠，符合离子方程式书写原则，正确；B项，过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，错误；D项，硫化氢为弱电解质，不能拆分，对应的离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，错误。【答案】A母题变式下列反应对应的离子方程式正确的是()A向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2IBr2=

18、I22BrB磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2NO4H=Fe3NO2H2OD向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe33S26H2O=2Fe(OH)33H2S解析：A碘离子的还原性强于亚铁离子，故向碘化亚铁溶液中加入少量溴水的离子方程式为2IBr2=I22Br，A正确；磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B不正确；硫离子的还原性强于亚铁离子，硫化亚铁可以被稀硝酸氧化为硫和硝酸铁，故硫化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为FeSNO4H=Fe3NOS2H2O，C不正确；向氯化铁溶液中加入少量硫化钠时，只发生氧化还原反应，离子方

19、程式2Fe3S2=2Fe2S，D不正确。对点训练2(2020全国卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O解析：ANa2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：SOCl2H2O=2H2ClSO，然后发生：HSO=HSO，由二者可得3SOCl2H2O=2HSO2ClSO，A正确；由

20、于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；由于Fe3能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2O22H2O，C错误；NH4HSO4溶液中含有NH和H，二者均可与OH反应，且反应的先后顺序为H、NH，所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为HOH=H2O，D错误。归纳总结离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2。(2)看化学式拆写是否正确易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐

21、。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“”“”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写B

22、a2与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。考点三离子共存、检验与推断一、离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及

23、弱酸根阴离子(如CO、ClO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Cu2、Mg2、Zn2、Fe3等)不能大量存在。如HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反应类型

24、反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2、Ba2与CO、SO、SO；SiO与H；Ag与Cl等不能大量共存生成气体及易挥发性物质H与CO、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO等不能大量共存氧化还原反应Fe3与S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下与I、Fe2、SO不能大量共存相互促进的水解反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存配合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O不能大量共存二、离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气

25、体；显现特殊颜色。1常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀阳离子试剂或方法实验现象(证据)Mg2NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2NaOH溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀Fe3NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2NaOH溶液产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)依据显示的特殊颜色阳离子试剂或方法实验现象(证据)H紫色石蕊溶液溶液变红Na焰色试验黄色火焰K焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈红

26、色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色2.常见阴离子的检验(1)依据生成沉淀阴离子试剂实验现象(证据)ClBrIAgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀AgCl产生淡黄色沉淀AgBr产生黄色沉淀AgISO稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀COCaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体(2)依据生成气体阴离子试剂现象(证据)CO稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCO稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色H

27、SO稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色(3)依据显示特殊颜色有机层(下层)I溶液变蓝，表明有I。(1)水溶液中能大量共存的离子是：Al3、Ca2、HCO、SO。()(2)常温下pH12的溶液中大量存在：K、Na、CH3COO、Br。()(3)水溶液中能大量共存的离子是：Fe2、H、ClO、Cl。()(4)常温下11013molL1的溶液中能大量共存：NH、Ca2、Cl、NO。()(5)1.0 molL1的KNO3溶液中能大量共存：H、Fe2、Cl、SO。()(6)常温下pH14的溶液中能大量共存：Na、AlO、SO、Cl。()(7)使甲基橙呈红色的溶液中

28、能大量共存：NH、Ba2、AlO、Cl。()题点一离子共存(2020江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1 KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO【解析】A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H与SiO之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I，错误；D项，Ag与Cl反应会生成AgCl沉淀，错误。【答案】A母题延伸(1)限定溶液颜色需注意哪些问题？(2)限定溶液的

29、离子共存问题如何考虑氧化性、还原性影响？提示：(1)若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。(2)含有大量Fe3的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。对点训练1下列各组离子能大量共存的是()A无色透明溶液中：Na、Mg2、SO、ClB在c(H)c(OH)10121的溶液中：Ba2、NH、NO、Fe2C1 molL1的FeCl3溶液中：NH、K、SCN、NOD由水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：Na、NH

30、、SO、CO解析：AA项，Na、Mg2、SO、Cl在溶液中均为无色离子，可以大量共存，正确；B项，c(H)c(OH)10121，溶液显酸性，在酸性条件下NO的氧化性强，能与Fe2发生氧化还原反应，错误；C项，Fe3会与SCN发生反应生成Fe(SCN)3，错误；D项，由水电离出的c(H)11013 molL1，说明水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，若显酸性，H与CO不能大量共存，若显碱性，OH与NH不能大量共存，错误。技法总结离子共存试题的常见陷阱条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下，pH1或13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子

31、与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H)11012 molL1；与铝反应产生氢气的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性题点二离子检验向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

32、纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项HSO也有同样的现象；C项进行钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液且需要加热。【答案】C对点训练2为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的

33、溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3解析：Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。答案：溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀题点三离子推断(2021山东附中月考)某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5C

34、l2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO【解析】由知，溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；由知，溶液中无SO；由知，不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。【答案】A母题变式有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取少量溶液，加入HNO3酸化

35、的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO解析：D无色溶液中一定不含MnO；取少量溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生的无色无味的气体是氧气，所以原溶液一定不含NH，同时生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则溶解的沉淀是Al(OH)3，不溶解的是Mg(OH)2，证明原溶液中一定含有Al3、Mg2；因为HCO和Al3发生彻底的相互促进水解反应，所以溶液中一定没有HCO；另取少量溶液，加入HNO3酸化的Ba(

36、NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO，无法确定是否含有Cl和K。所以溶液中一定含有Al3、Mg2、SO，一定不含HCO、NH、MnO，可能含有K和Cl，D项正确。对点训练3(双选)工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列说法错误的是()A由实验可知废水中肯定含有Na、KB该废水中不含有COC由实验推断废水中不含Fe2，含Mg2D该废水中一定含A

37、l3、SO答案：AC对点训练4某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：B一、与“量”有关的离子方程式的书写离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往

38、往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2反应，后与Br反应，然后再根

39、据量的关系书写即可。(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCOOHCa2=CaCO3H2O。“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2(或Ba2)、HCO、OH的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。二、“信息给予型”离子方程式的书写书写陌生情景中的离子方程式时，要有效的接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。1(配比型)按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2nNaHSO411，_；nBa(OH)2nNaHSO412，_；解析：(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应生成C