2023届新高考新教材一轮复习人教版第五章第3讲　化学键　分子结构与性质作业.docx

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1、第五章 第3讲化学键分子结构与性质一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3DHBr、CO2、H2O、CS2解析：DA四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，错误；B.四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，错误；C.四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，错误；D.四种物质均含有共价键，正确。2下列说法正确的是()S8分子中S原子采用的轨道杂化方式为sp3C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式

2、重叠而成的键SnBr2分子中BrSnBr的键角孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，故正确。3某一化合物的分子式为AB2，A属第A族元素，B属第A 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间结构为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：B根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子

3、为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。4毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：BC=N键中N原子采取sp2杂化，NH2中N原子采取sp3杂化，A错误；1个三聚氰胺分子中含有6个NH键、6个CN键和3个C=N键，每个双键中含有1个键，故1个三聚氰胺分子中含有15个键，B正确；由三聚氰胺的结构简式可知，该分子结构对称，是非极性分子，C错误；三聚氰胺分子中只含有极性键，

4、不含非极性键，D错误。5(2021原创)下列关于N、P、S及其化合物结构与性质的论述错误的是()AZn(NH3)62中HNH的键角大于NH3分子中HNH的键角BP可形成分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为三角锥形和三角双锥形C若氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH3与周围4个NH3通过氢键相结合DSO2分子中的大键可以表示为解析：CA项，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨分子中含有孤电子对，而Zn(NH3)62中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，所以Zn(NH3)62中HNH键角NH3分子中HNH的键角，正确；B项，PF3中P的价层电子对数34，有一个孤

5、电子对，所以空间结构为三角锥形，PF5中P的价层电子对数55，无孤电子对，所以空间结构为三角双锥形，正确；C项，若氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则1个NH3中3个H原子与其他的NH3分子的N原子形成3个氢键，1个N原子与其他NH3分子的H原子形成3个氢键，则每个NH3与周围6个NH3通过氢键相结合，错误；D项，杂化轨道只用于形成单键或用来容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的p轨道，可用于形成键。SO2分子中的S、O都采用sp2杂化，S和2个O之间各有一对共用电子，这样2个O各自还有5个未用价电子，S还有4个未用价电子。2个O各有4个价电子形成2对孤对电子，S有2个价电子形成1对孤对电子，这样

6、，2个O还剩余2个价电子，S还剩余2个价电子，这4个价电子形成一个大键，正确。6(2021平阴一中月考)连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物的说法错误的是()A分子中只有1个手性碳原子B1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比为32C键角D分子中共平面的碳原子最多有7个解析：D手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机化合物中只有虚线圈内的碳原子为手性碳原子，只有一个，A正确；该有机化合物能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基和羧基，所以1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的

7、量之比为32，B正确；氧原子上有孤对电子，导致键角更小，C正确；与苯环相连的碳原子与苯环在同一平面上，与羧基相连的碳原子可以通过单键旋转到苯环平面，故分子中最多共平面的碳原子不止7个，D错误。7(2021青岛期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足ZXY；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是()AX、Y、W三种元素能形成离子化合物BX2YYX2的水溶液呈碱性C元素的电负性：YN，C正确；Y2Z即N2O，其等电子体为CO2，故两者

8、结构相同，根据CO2结构式O=C=O可知，双键中有一条为键，另一条为键，D错误。8离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1乙基3甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是()A该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C阳离子中键数目是键数目的10倍D该离子液体与水能够形成氢键解析：C该离子液体中根据C原子连接的化学键有1个双键判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子连接的是四个单键，判断采用的是sp3杂化。N原子连接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子连接的都是单键判断是sp3杂化，故A正确；阴离子BF中的B

9、原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间结构是正四面体，根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F有孤对电子，故还含有配位键，B正确；根据单键是键，双键是一个键和一个键判断该物质中含有键是19个，键2个，键数目不是键数目的10倍，故C错误；该物质中含有电负性大的N和F原子故能与水中的氢原子形成氢键，D正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9下列有关共价键和键参数的说法不正确的是()A一个丙烯(C3H6)分子中含有7个 键和1个 键B碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定CCH键比SiH键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于10928解析

10、：ABA丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，成键原子之间只能形成一个键，因此丙烯中含有8个键和1个键，故 A说法错误；B.碳碳双键中有一个键和一个键，键不稳定，容易断裂，故B说法错误；C.C的原子半径小于Si，因此CH键长比SiH键长短，因此CH4比SiH4稳定，故C说法正确；D.中心原子O含有孤电子对数为(62)/22，孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于10928，故D说法正确。10下列对分子的性质的解释，不正确的是()A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比

11、HClO的多CSiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱D青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子解析：C碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，所以A正确；H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，所以B正确；碳元素的电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差别较大，SiCl的极性强，故C错误；手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确。11(202

12、1武汉模拟)曾经有一种“本宝宝福禄双全”的有机化合物刷爆朋友圈，其结构简式为。下列关于该有机化合物的说法错误的是()A基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B分子中存在大键CHClO4中Cl的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中有3个手性碳原子解析：D基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子的运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，A正确；分子中存在苯环，存在大键，B正确；HClO4分子中Cl原子的价层电子对数4(7124)4，C正确；与足量H2发生加成反应后，该分子中含有4个手性碳原子，如图中(*)所示，D错误。12.(2021泰安一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序

13、数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是()AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在7个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸解析：BCW为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。A.YW3为NH3，NH3的构型为三角锥形，键角为107，故A错误；B.非金属性：ON，则H2O的稳定性大于NH3，故B正确；C.双键中含有1个键和1个键，根据图示可知，物质甲分子中存在7个键，故C正确；D.N的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故D错误。三、非选择题13城市为保持

14、街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填选项字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离

15、子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：(1)由X原子的结构示意图可知，a为2，b为8，m为20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl，该保湿剂的化学式为CaCl2。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)A项，CS2是共价化合物，错误；B项，CaCl2中只含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，正确；C项，氯的非金属性强于硫，因此稳定性：HClH2S，错误；D项，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，因此半

16、径：Ca2CH4，故沸点SiH4CH4。(5)P4为四面体形，是含有非极性键的非极性分子，不符合题意；NH3为三角锥形，是含有极性键的极性分子，符合题意；HCN为直线型，是含有极性键的极性分子，符合题意；BF3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意；H2O为V形，是含有极性键的极性分子，符合题意；SO3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意；CH3Cl四面体形，是含有极性键的极性分子，符合题意；H2O2为空间折线形，是含有极性键的极性分子，符合题意；故选。(6)噻吩中有C、H、S三种元素，非金属性越强，电负性越强，故电负性SCH。噻吩中的C原子均连有碳碳双键，碳碳双键为

17、sp2杂化。噻吩中，参与形成大键的原子数为5，参与形成大键的电子数为6，故大键可表示为。(7)反应N23H22NH3的H反应物的键能之和生成物的键能之和946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，即1 mol N2完全反应放出的热量为92 kJ；根据题意，反应的N2的物质的量为6 mol15%0.9 mol，放出的热量为92 kJmol10.9 mol82.8 kJ。答案：(1) 14(2)四面体形平面三角形(3) sp(4)大于两者均为分子晶体，组成与结构相似，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高(5)(6)SCHsp2(7)放出82.8