2023届新高考化学一轮复习硫及其化合物提能力.docx

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1、课练11硫及其化合物综合测评提能力一、选择题12021山西临汾一模自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.唐代诗人刘禹锡的浪淘沙中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B.天工开物中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中“矾”指的是金属硫酸盐C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.中国自主研发的5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅22021河北唐山一中等五校联考用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）3下列有关实验的说法正确的是（）A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可

2、能是Cl2B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2D.将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO34.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气

3、味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性5.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是（）A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性6浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO27如图所示是一种综合处理含SO2废气的

4、工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是（）A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用8下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）AFe（NO3）2溶液白色沉淀BBa（NO3）2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀二、非选择题92021浙江1月某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是_。（2）将固

5、体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是。（3）步骤，发生反应的化学方程式是。（4）步骤，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：。102021湖北孝感高级中学期末硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1 molL1硫酸溶液435 mL。同学们发现实验室内没有450 mL的容量瓶，某同学提议用1个200 mL容量瓶和1个250 mL容量瓶来配制，你认为该提议（填“合理”或“不

6、合理”）。（2）实验中要配制0.5 molL1 H2SO4溶液250 mL，则需量取密度为1.84 gmL1、溶质质量分数为98%的浓硫酸mL（结果保留小数点后一位）。.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图所示装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，、处发生的变化分别说明SO2

7、具有、和。（均填SO2表现出的性质）（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比11混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓缓通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加溶液，该试剂的作用是_。11甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；

8、B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是。乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐

9、酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。综合测评提能力1C沙中淘金不涉及化学变化，A正确；矾指的是金属硫酸盐，如胆矾（CuSO45H2O）、绿矾（FeSO47H2O）、皓矾（ZnSO47H2O）等，B正确；燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C错误；芯片的主要材料是硅，D正确。2A常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得SO2气体，A错误；加热时，浓硫酸与铜反应生成SO2，品红溶液褪色可证明生成了SO2，NaOH溶液用于吸收尾气，B正确；H2SO3的酸性强于H2CO3

10、，除去CO2中少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，C正确；由于H2SO3的酸性比盐酸弱，混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO3，品红溶液褪色，证明含有SO2，D正确。3ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能与Na2CO3溶液反应，B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液使溶液呈酸性，NO会将SO2或H2SO3氧化为SO产生BaSO4沉淀，D项错误。4D将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓

11、硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。5AH2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。6A中出现红棕色气体，说明产生Br2（g），Br被氧化，中管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl没有被氧化，说明Br的还原性强于Cl，A项正确；中产生的气体为SO2，中发生反应Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O，该反应不属于氧化还原反应，不能通过中的现象说明Br2的氧化

12、性强于SO2，B、D项错误；浓硫酸沸点高，HCl易挥发，中利用高沸点酸制取低沸点酸，C项错误。7D溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子：4Fe2O24H=4Fe32H2O，A项错误；酸性高锰酸钾溶液与Fe3不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3，B项错误；分析可知，流程中发生的反应有：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：O2Fe3SO，C项错误；溶液C中含有新生成的硫酸铁，可以循环使用，D项正确。8CC项，白色沉淀可能是氯化银。9答案：（1）Cu、S、OCuS2O6（

13、2）S2OSOSO2（3）（4）SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快解析：（1）B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165 g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005 mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010 mol；步骤中产生2.330 g白

14、色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01 mol，则固体X中所含S元素的质量为0.320 g0.320 g0.640 g，所含Cu元素的质量为0.640 g，所含O元素的质量为2.240 g0.640 g0.640 g0.960 g，则该物质中三种元素的质量比m（Cu）m（S）m（O）0.640 g0.640 g0.960 g，这三种元素原子的物质的量之比n（Cu）n（S）n（O）126，故固体X的化学式为CuS2O6。（2）根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为S2OSOSO2。（3）步骤中发生的是氢氧化铜与甘油的反

15、应，其反应的化学方程式是（4）步骤中H2O2的作用是氧化4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。（5）气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。10答案：（1）不合理（2）6.8（3）氧化性漂白性还原性（4）Cl2SO22H2O=H2SO42HCl（5）品红检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：（1）选择容量瓶的原则：容量瓶的容

16、量应略大于或等于所要配制的溶液的量，需要配制450 mL 1.0 molL1的硫酸溶液，应选择500 mL容量瓶，选用200 mL和250 mL的容量瓶需要配制2次，误差较大，不合理。（2）溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度 molL118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式，V18.4 molL10.5 molL1250 mL，解得V6.8 mL。（3）硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中号试纸变黄，说明生成硫单质，表

17、现的是二氧化硫的氧化性，号和号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，综上处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性。（4）氯气与二氧化硫反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。（5）为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加品红溶液检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的实验。11答案：（1）2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2（2）BaSO4还原（3）2NOO2=2NO2（4）通N2一段时间，排除装置的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=B

18、aSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量要远多于装置中氧气的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析：（2）A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NOO2=2NO2。（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOBa2=BaSO4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。