2023届新教材高考化学一轮复习硫及其重要化合物作业.docx

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1、课时作业11硫及其重要化合物一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性2利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是（）A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B中和器中发生

2、反应的离子方程式为HSOOH=SOH2OC进入离心机的分散系是悬浊液D检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液3.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐4CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法正确的是（）A相对于途径，途径更好地体现了

3、绿色化学思想B加Y加热过程中，Y被还原CCuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体5已知SO24I4H=S2I22H2O，先进行如图所示实验。下列说法错误的是（）A整个反应过程中，KI作催化剂B该实验能证明SO2既有氧化性又有还原性C改变c（H）对反应速率没有影响D结合实验现象可以证明SO2与I的反应速率小于SO2与I2的反应速率6.如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，下列说法正确的是（）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AH2SCuSO4溶液产生黑色沉淀BH2

4、SFeSO4溶液产生黑色沉淀CSO2H2S溶液出现白色固体DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色7.已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境8连二亚硫酸钠（Na2S2O4，也称为保险粉）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300 时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250 时能被引燃；该物质不

5、溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）ANa2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生B储存Na2S2O4时应注意干燥并尽可能隔绝空气CNa2S2O4溶液可以和Cl2反应，但不能和酸性KNO3溶液反应D隔绝空气加热Na2S2O4的反应为2Na2S2O4Na2SO3Na2S2O3SO29Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固

6、体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）10我国科学家研究发现了零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除工业废水中As（V）的机理，其反应历程模型如下图所示（共沉淀所得物质灼烧时无元素化合价变化）。下列说法正确的是（）A整个反应过程中S2O作催化剂，SO为中间产物BS2O转化为SO时硫元素化合价由7降低至6C零价铁与过硫酸根离子反应的离子方程式为FeS2O=Fe22SODFe

7、7As2O14属于一种磁性化合物，则该物质中2价、3价铁的个数之比为3411下列实验操作、现象与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有还原性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性12.标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（）A.a点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向

8、d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.1 molL113过二硫酸钠（Na2S2O8）具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb，阳极（Pt电极）电极反应式为2HSO2e=S2O2H。下列说法正确的是（）A阴极电极反应式为PbHSO2e=PbSO4H BS2O中只存在极性键CNa2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DNa2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用三、非选择题14化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如

9、图装置进行实验：.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。.一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1）苯的作用为。排出装置内空气的具体操作为。（2）向装置丁中缓慢通入CO2的作用是_。（3）步骤发生反应的离子方程式为；步骤发生反应的离子方程式为_。（4）实验的总反应为，KI和HI在反应中的作用为_。15.亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色发烟液体，沸点为75.6 ，遇水剧烈水解

10、。（1）某化学兴趣小组拟用如下图所示装置在约75 的条件下实现ZnCl2xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收亚硫酰氯（加热装置略）。为使反应温度稳定，装置A的加热方式为。为防止污染环境，装置B后的装置C、D、E的连接顺序为。.硫酰氯（SO2Cl2）是一种无色发烟液体，沸点为69.4 ，加热可分解，遇水剧烈水解。该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2Cl2SO2Cl2，实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）。（2）装置乙的作用是_。（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂中的（填标号）。A蒸馏水B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D6.0 molL1盐酸

11、（4）控制Cl2和SO2的通入体积大致相等的方法是_。（5）氯磺酸（ClSO3H）加热易分解，可制取硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2H2SO4，已知该反应中两种产物互溶 ，分离这两种产物的方法是（已知：氯磺酸的沸点为152 ，硫酸的沸点为337 ）。1解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为2价，具有还原性，D项错。答案：C2解析：二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3NaOH=Na2S

12、O3H2O，离子方程式为HSOOH=SOH2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H、SO、NO会发生氧化还原反应，使SO转化为SO，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。答案：D3解析：T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，

13、A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。答案：A4解析：相对于途径，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，则Y具有还原性，被

14、氧化，故B错误；硫酸铜分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根据2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；将CuSO4溶液蒸干，会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，故D错误。答案：A5解析：SO2与I在酸性条件下发生反应SO24I4H=S2I22H2O，SO2又能与具有氧化性的I2发生反应SO2I22H2O=2I4HSO，则反应的总化学方程式为3SO22H2O=S2H2SO4，故KI为催化剂，A正确；由反应和可知，SO2体现了氧化性与还原性，B正确；加入盐酸后，溶液迅速变

15、为黄色，可知c(H)对该反应速率有较大影响，C错误；由于该反应过程中未出现蓝色，即中间产生的I2被迅速消耗，则SO2与I2的反应速率极快，D正确。答案：C6解析：H2S与CuSO4溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确； H2S与FeSO4溶液不反应，B错误； H2S和SO2反应：SO22H2S=3S2H2O，析出淡黄色固体，C错误；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误。答案：A7解析： A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并

16、且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。答案：A8解析：Na2S2O4遇少量水时会发生剧烈反应并燃烧，同时产生SO2，燃烧属于放热反应，A正确；因为Na2S2O4遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，所以储存Na2S2O4时要注意干燥并尽可能隔绝空气，B正确；Na2S2O4中S元素平均化合价为3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，KNO3在酸性环境中也表现出强氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和酸性KNO3溶液都可以发生反应，C错误；由

17、题中信息知隔绝空气加热，Na2S2O4可分解生成亚硫酸盐和刺激性气味气体，结合得失电子守恒，应还有Na2S2O3生成，据此可写出反应的化学方程式，D正确。答案：C9答案：A10解析：整个反应过程中，S2O作氧化剂，可氧化零价铁，还可以氧化Fe2，SO是S2O氧化零价铁时的还原产物，A错误；硫为A族元素，最高正价为6，S2O转化为SO时，硫元素化合价没有发生变化，8个氧原子中有2个氧原子为1价，其化合价降低至2，B错误；由题给反应历程模型图可知，零价铁与过硫酸根离子反应时，Fe被氧化为Fe2，S2O转化为SO，反应的离子方程式为FeS2O=Fe22SO，C正确；Fe7As2O14中As的化合价为

18、5，Fe7As2O14可写作Fe7O9As2O5，设1个Fe7O9中有x个Fe2，y个Fe3，则xy7，2x3y18，解得x3，y4，则该物质中2价、3价铁的个数之比为34，D正确。答案：CD11解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A正确；酸性：H2SH2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。答案：AC12解析：H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错

19、误；d点时，亚硫酸浓度约是0.1 molL1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，依据反应2H2SSO2=3S2H2O可知，n(H2S)0.005 mol20.01 mol，则c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 molL1，可算出c(H2S)为0.1 molL1，D项正确。答案：CD13解析

20、：Na2S2O8的结构为，由此结构可知，S2O中含硫氧极性键和氧氧非极性键，B项错误；S2O中含有过氧键，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；电解时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2H2e=H2，A项错误；S2O中含有过氧键，水解的离子方程式：H2OS2O2HSOH2O2，NaHSO4可循环利用，D项正确。答案：D14解析：(1)装置丁中苯有两个作用：萃取碘单质；隔绝空气防止I被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，应打开K3、K1，关闭K2。(2)若只将SO2通入丁中，SO2反应后压强减小，会倒吸，通入CO2和SO2混合气体，CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用

21、。(3)步骤中，丁装置中溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO24I4H=2I2S2H2O；步骤通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为SO2I22H2O=4HSO2I。(4)根据SO24I4H=2I2S2H2O和SO2I22H2O=4HSO2I，将后者的化学计量数扩大2倍，与前者叠加，得总反应为3SO22H2O=4H2SOS；KI和HI在反应前后质量和性质没有发生改变，故其为催化剂。答案：(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I被氧化关闭K2，打开K3、K1(2)防止倒吸(3)SO24I4H=2I2S2H2OSO2I22H2O=4HSO2I(4)3SO22H2O=4H2SOS催化剂15解析：(5)SO2Cl2和H2SO4两种产物互溶，但沸点相差较大，分离这两种产物应选择蒸馏，由于SO2Cl2加热可分解，故可采用减压蒸馏的方法，降低蒸馏的温度。答案：(1)水浴加热DEC(2)防止水蒸气进入装置丙中导致硫酰氯水解(3)B(4)通过调节恒压滴液漏斗和分液漏斗的旋塞控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率大致相同(5)减压蒸馏