2023届新高考化学一轮复习离子反应提能力.docx

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1、离子反应提能力一、选择题12022大连第二十四中学高三质检下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.BC.只有 D只有22019江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加

2、稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：HOH=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO4.202

3、2辽宁沈阳一模向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOB.b点对应的溶液中：K、Al3、MnO、SOC.c点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag52022泰安一模下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SiO、NO过量的盐酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe

4、2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO双氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O6.下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是()A.能使甲基橙变红的溶液中，Fe2、Cl、Na、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2NO2H=3Fe3NOH2OB.常温下1.01012的溶液中，MnO、Na、SO、I不能大量共存，存在反应：2MnO10I8H2O=2Mn25I216OHC.Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na、Cl、Ba2不能大量共存，存在反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2和Ba2SO=Ba

5、SO4D.c(OH) molL1的溶液中，NO、Ca2、Cl、K不能大量共存，存在反应：2NO6Cl8H=2NO3Cl24H2O72020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB.0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC.0.1 molL1 KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID.0.1 molL1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO二、非选择题8请按要求书写下列离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaH

6、SO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。(3)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时：_。(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：_。(6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中：_。(7)100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_。9根据所述新情景，写出下列要求的

7、离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：_(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。10某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH阴离子Cl、CO、HCO、SO取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中存在的离子为_，其浓度为_

8、molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_。提能力1C电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，

9、故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。2AA项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。3DNa很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO2HBa22OH=2H2OBaSO4，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确

10、。4CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有CO和HCO，HCO与OH不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCO，不含CO，Al3与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，各离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl与Ag也不能大量共存，D项不符合题意。5BA项中Fe3、Al3与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH1的溶液中，Fe2会被硝酸根离子氧化。

11、6C能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO可氧化Fe2，但离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，A不正确；常温下，1.01012的溶液显酸性，MnO可氧化I，但离子方程式中不能生成OH，B不正确；Al3与HCO在溶液中可相互促进水解，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体且Ba2SO=BaSO4，C正确；c（OH） molL1的溶液中c（OH）c（H），溶液显酸性，酸性溶液中NO、Ca2、Cl、K可以大量共存，NO不能氧化Cl，D不正确。7A氨水中，Na、K、OH、NO彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H能与SiO结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原

12、性的I不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。8答案：（1）2HSOBa22OH=BaSO42H2O（2）Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O（3）2Al33SO3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4（4）2Al37OH=Al（OH）3AlO2H2O（5）Cu22HS=CuSH2S（6）4CO25OH=CO3HCOH2O（7）COCH3COOH=HCOCH3COO9答案：（1）FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2（OH）2CO34H=2Cu2CO23H2O（2）2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O（3）Fe22HCO=FeCO3CO2H2O解析：（1）注意矿物中所含物质不能拆分。（2）发生NaClO氧化二价铁的反应，ClO自身被还原为氯离子。（3）由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。10答案：（1）NH0.4（2）AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离（4）n（NH）1n（Al3）3n（SO）2，由电荷守恒知一定有K存在