2023届新高考化学一轮分层练案(一)化学常用计量的基础知识.docx

《2023届新高考化学一轮分层练案(一)化学常用计量的基础知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮分层练案(一)化学常用计量的基础知识.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一轮分层练案（一） 化学常用计量的基础知识（基础课）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意)1设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应，转移的电子数为0.2NA【答案】D标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又

2、是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ANO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NAB124 g P4(正四面体)中PP数目为4NAC常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电

3、子数、中子数均为NAD标准状况下，2.24 L乙烯中含有的键数目为 0.1NA【答案】DNO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol，所含氧原子数为0.2NA，故A错误；P4分子中含有6个PP，124 g P4分子的物质的量为1 mol，则1 mol P4分子中含有PP数目为6NA，故B错误；D2O含有的质子数为10、电子数为10、中子数10,1.8 g D2O的物质的量为0.9 mol，则0.9 mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为0.9NA，故C错误；乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，双键中含有1个键和1个键，标准状况下，2.24 L乙

4、烯的物质的量为1 mol，则1 mol乙烯中含有的键数目为 0.1NA，故D正确。3据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同【答案】C摩尔质量的单位为gmol1，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为283278，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。4设NA为阿伏加德罗常数

5、的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()ABCD【答案】Da g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。5阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSOB在含有4 mol SiO的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子D0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子【答案】CNaHSO4在溶液中完全电离

6、生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSO，故A不符合题意；在含4 mol SiO的石英晶体中，含有1 mol二氧化硅，含有2 mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，故B不符合题意；14 g C2H4和C3H6的混合物中含有1 mol简式CH2，含有2 mol氢原子，含有2NA个氢原子，故C符合题意；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，2 mol Na2O2完全反应，转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子，故D不符合题意。6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.0 g CO

7、2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB7.1 g Cl2与100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NAD标准状况下，2.24 L CH4和C3H6的混合气体中，含有极性键数为0.5NA【答案】A若2.0 g全为CO2，含质子物质的量为221 mol，若2.0 g全为SO2，含质子物质的量为321 mol，则2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液中NaOH

8、的物质的量为0.1 mol，1 mol氯气与2 mol NaOH反应转移1 mol电子，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；n(NH3)1 mol，n(O2)1.5 mol，依据反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O可知，该反应生成1 mol NO，同时过量0.25 mol O2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NOO2=2NO2)，所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA，C项错误；n(混合气体)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，若全为CH4则含极性键为0.4 mol，若全为C3H6则含极性键0.6 mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法

9、确定，D项错误。7空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)4H2(g)Ru,CH4(g)2H2O(g)。下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)正确的是()A2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NAB1 mol CO2和2 mol H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC通常状况下，0.1 mol CH4中含有的电子数为NAD生成18 g H2O转移电子数为2NA【答案】CA项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol CO2和2 mol H2充分反应不能生成0.5 mol CH4，即C

10、H4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 mol CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式知，每生成2 mol 水转移8 mol电子，若生成18 g H2O(即1 mol)则转移电子数为4NA，错误。8在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙【答案】C等质量的气体，其摩尔质量与

11、物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲乙，D项错误。9为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧

12、化产物分子总数之比为13C产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L【答案】BNH为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4210 ,N2Cl22O24H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；6.4 g O2的物质的量0.2 mol，根据2NH4ClO4210 ,N2Cl22O24H2O可知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0

13、.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2价，故0.1 mol铁转移的电子数可能是0.3NA，还可能是0.2NA，A错误；Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与

14、足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的N2为0.5 mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。二、非选择题11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量为_，其中官能团羟基所含的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.

15、2 mol Cl，则此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_ g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.

16、45NA。(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 Lmol1。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 gmol1。(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为56 gmol10.2 mol11.2 g。【答案】(1)0.3

17、NA0.4 mol0.45NA (2)24 Lmol1(3)95 gmol1 (4)11.20.6NA12某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 、1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简

18、述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。解析：.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所

19、以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。.2Al6H=2Al33H2 2 mol 3 mol mol molVm Lmol1。【答案】.(1)2Al6H=2Al33H2(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等. Lmol113在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入

20、同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651 020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？_，理由是_。(2)盐酸的物质的量浓度_。(3)混合粉末中Mg的物质的量为_，Mg、Al的物质的量之比为_。解析：(1)对比甲、乙数据，加合金质量为765 mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加1 020 mg合金时氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸已完全反应，故答案为甲组盐酸过量，原因是甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能。(2)加入1 020 mg镁铝合金时，最

21、多只能生成 672 mL的氢气，说明盐酸最多只能生成672 mL的氢气，所以就672 mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为0.03 mol，根据方程式，可推算出HCl的物质的量为0.03 mol20.06 mol，盐酸的物质的量浓度为2 molL1。(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为0.025 mol，依题意得24x27y0.510 g；xy0.025 mol；解方程组得x0.01 mol；y0.01 mol，所以物质的量之比为11。【答案】(1)甲甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能(2)

22、2 molL1(3)0.01 mol1114硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO4NH3O24N26H2O；6NO28NH37N212H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mgm3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为_。(2)尾气中NO的含量为_ mgm3。(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为_L。(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2

23、、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 gcm3)完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1，体积为_ mL。已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x_。解析：设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x,4x30 gmol1x46 gmol12.49 g，x0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，则NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO4NH3O24N26H2O知，0.06 mol NO需要

24、0.06 mol NH3,0.015 mol O2，根据方程式6NO28NH37N212H2O知，0.015 mol NO2需要0.02 mol NH3，根据以上分析进行解答。(1)尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为33.2 gmol1，所以其平均相对分子质量为33.2。(2)1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，所以其含量为mnM0.06 mol30 gmol11.8 g1 800 mg。(3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积(0.060.020.015)mol22.4 Lmol12.128 L，则要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.128 L510.64 L

25、。(4)NaOH溶液的物质的量浓度为c molL18 molL1，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V62.5 mL。已知发生如下反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O和NONO22NaOH=2NaNO2H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35 mol亚硝酸钠则生成0.15 mol硝酸钠，生成0.15 mol硝酸钠需要0.3 mol二氧化氮，同时生成0.15 mol亚硝酸钠，0.2 mol亚硝酸钠需要0.1 mol一氧化氮和0.1 mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x1.8。【答案】(1)33.2(2)1 800(3)10.64(4)862.51.8