2023届新高考化学一轮复习铁、铜及其化合物夯基础.docx

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1、铁、铜及其化合物夯基础1沈括在梦溪笔谈中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高2下列关于物质性质说法合理的是（）A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D.FeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制

2、品3铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（）A.往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=Fe2B.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC.含有Fe2的溶液中大量存在H、Mg2、Cl、NOD.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子4下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是（）A.四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入Na

3、OH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜5某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D. 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6下列叙述正确的是（）A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可

4、制取Fe（OH）3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜7下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg28向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是（）A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.

5、若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀92021河北卷“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3102021广东卷部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

6、D.可存在bcdeb的循环转化关系112021浙江卷1月下列说法不正确的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫122020浙江卷黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸

7、化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2132022河北名校名师模拟（一）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3B.往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性C.将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeOD.NH在溶液中水解产生H，则所有铵盐溶液都呈酸性142022河北衡水中学联考向200 mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量（n）与加入Fe粉质量（m）的关系如图所示。

8、下列说法错误的是（）A.原溶液中c（SO）0.65 molL1B.原溶液的pH1C.M点对应加入铁粉的质量为2.8 gD.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4152022吉林省吉林市一调下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 molL1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加

9、入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华16.2022河北衡水二调C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0 g C和16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况下），生成沉淀的质量为5.0 g。下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB.反应后的固体混合物中还含有CC.反应后的固体混合物的总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol172022云南昆明质检如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正

10、确的是（）选项MNPQANH3H2OBa（OH）2铜石蕊溶液BNaOHBa（NO3）2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液夯基础1C“剂钢”“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，A错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可能含有非金属，B错误；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，都可以制得具有不同性能的合金，C正确；“剂钢”和“柔铁”均是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。2C铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A错误；铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，

11、所以可用铝罐车运输浓硝酸和浓硫酸，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，B错误；等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，铜均会被氧化生成铜离子，即转移的电子数相等，C正确；FeCl3溶液蚀刻铜制品的原理为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，利用的是FeCl3的氧化性，D错误。3D选项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，故A错误；FeI2中Fe2还原性弱于I，加入少量H2O2，H2O2先与I反应，即离子方程式为2IH2O22H=2H2OI2，故B错误；Fe2与H、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Fe2、Br均能被Cl2

12、氧化，1 mol FeBr2最多消耗1.5 mol Cl2，则向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2少量，完全反应转移2 mol电子，故D正确。4BA项，Cu单质不与盐酸反应。C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。5DA项，反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项，CuC

13、l2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。6A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁离子，故B错误。Fe（OH）3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体，故C错误。将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。7CA项中只能说明含有Fe3，不能说明不含Fe2，不合理；B项原溶液中也可能只有Fe3而没有Fe2；D项中氧化后生

14、成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg（OH）2。8C反应后生成的盐属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项错误；涉及的反应有：Fe2H=Fe2H2，Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，Fe2O3足量时，不会有固体剩余，B项错误；Fe与H的反应及Cu与Fe3的反应均为氧化还原反应，C项正确；若有铜剩余，则溶液中无Fe3，有Fe2，滴入K3Fe（CN）6会产生蓝色沉淀，D项错误。9C钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔点

15、比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D说法正确。10C由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3。Fe2Fe3=3Fe2，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2既可以被氧化为Fe3，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3溶液加入沸水中制得Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3Fe2的循环转化关系，D推断合理。11A铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状

16、后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除SO2带来的污染，又可得到副产品硫酸铵，D说法正确。12C固体X为黄色，则含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；由分析

17、可知，不一定含有FeSO4，B不正确；由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的反应的离子反应方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，此时的Cl有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确。13BFe2O3与盐酸反应生成FeCl3，Fe3具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成FeI3，A错误；蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B正确；Fe3O4溶于稀硫酸后能使酸性KM

18、nO4溶液褪色，只能说明Fe3O4中含有2价铁元素，不能确定Fe3O4产品中是否含有FeO，C错误；铵盐中的NH在溶液中水解产生H，若阴离子的水解程度大于NH的水解程度，则该盐溶液呈碱性，如（NH4）2CO3，若阴离子水解程度与NH水解程度相同，则溶液呈中性，如CH3COONH4，若阴离子不水解或水解程度小于NH，则溶液呈酸性，如NH4Cl，D错误。14D由图像可知，Fe先与Fe2（SO4）3发生反应：FeFe2（SO4）3=3FeSO4，参与反应的铁粉的物质的量n（Fe）0.04 mol，随后Fe与H2SO4发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2，n（SO）n（H2）0.01 mol，原溶

19、液中SO的总物质的量n0.01 mol0.04 mol30.13 mol，则原溶液中c（SO）0.65 molL1，A正确；产生氢气的物质的量n（H2）0.01 mol，原溶液中氢离子的物质的量浓度c（H）0.1 molL1，则原溶液的pHlg c（H）1，B正确；M点对应加入铁粉的质量m（Fe）56 gmol1（0.04 mol0.01 mol）2.8 g，C正确；M点的溶液是硫酸亚铁溶液，在加热过程中，空气中的氧气会将Fe2氧化成Fe3，而Fe3会发生水解，但因硫酸的沸点相当高，因此蒸干后得到Fe2（SO4）3，D错误。15BAl2O3能够与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应

20、，若将Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分离出Fe2O3，滤液中主要成分为NaAlO2，将滤液蒸发、灼烧后，不能得到Al2O3，A错误；若要验证FeCl3与KI的反应是可逆反应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有少量的物质即可，该实验操作正确，B正确；酸性条件下Cl可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子是否存在，故不能判断FeCl2是否完全变质，C错误；加热时Fe与碘会发生反应，因此加热不能分离，可用磁铁吸附Fe进行分离，D错误。16A由题意可知，生成的n（CO2）n（CaCO3）5.0 g100 gmol10.05 m

21、ol，n（CO）1.12 L22.4 Lmol10.05 mol。A项，假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu原子守恒，生成Cu的质量为16.0 g80 gmol164 gmol112.8 g，由O原子守恒可知CuO失去O的质量（0.05 mol20.05 mol）16 gmol12.4 g，则16.0 g12.8 g2.4 g0.8 g0，故反应后固体混合物中Cu的质量小于12.8 g，错误。B项，根据C原子守恒可知，参加反应的C的质量（0.05 mol0.05 mol）12 gmol11.2 g，故还有2.0 g1.2 g0.8 g C未参与反应，正确。C项，反应后固体混合物的总质量16.0 g2.0 g0.05 mol（44 gmol128 gmol1）14.4 g，正确。D项，反应后固体混合物中m（O）16.0 g80 gmol116 gmol12.4 g0.8 g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量0.8 g16 gmol10.05 mol，正确。17BA项中Ba（OH）2与Fe2（SO4）3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe（OH）3和白色沉淀BaSO4的混合物，A错误，B项正确；C项中FeO不能还原Fe3，C错误；D项中MgCl2无法与Fe2（SO4）3反应生成白色沉淀，D错误。