2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题三离子反应专题检测.docx

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1、专题三离子反应1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇答案BA项,盐酸是混合物;HD是单质,不是非电解质,错误。C项,氨水是混合物,错误。D项,氯化氢是强电解质,错误。2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-、CO32-B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、

2、NH4+D.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、HCO3-答案BFe3+呈棕黄色,能与CO32-发生相互促进的水解反应,还能与I-发生氧化还原反应,故不能大量共存,A不符合题意;使酚酞变红的溶液显碱性,NH4+和Mg2+不能在碱性溶液中大量存在,C不符合题意;c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液显碱性,HCO3-会和OH-反应生成CO32-和水,不能大量共存,D不符合题意。3.常温下,无色溶液能大量共存的离子是()A.Ba2+、MnO4-、K+、Cl-B.OH-、Na+、Al3+、SO42-C.H+、 NO3-、CO32-、K+D.SO42-、Mg2

3、+、Br-、NH4+答案DA项,题干要求无色溶液,MnO4-显紫色;B项,OH-和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存;C项,H+和CO32-会生成CO2,不能大量共存;故选D。4.下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3-B.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+答案CC项,正确的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。5.下列离子方程式书写不正确的是()

4、A.金属Na加入水中:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+D.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO答案B醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,B错误。6.下列离子方程式错误的是()A.向FeCl3溶液中通入过量H2S:2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:Ba2+OH-+HSO3-BaSO3+H2OC.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I-

5、+Cl2I2+2Cl-D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液:6HCO3-+2Al3+Al2(CO3)3+3CO2+3H2O答案DD项,Al3+和HCO3-发生相互促进的水解反应:Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.0.1molL-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+B.0.1molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:CO32-+2H+H2O+CO2D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色

6、褪去:Cl2+SO2+H2O2H+2Cl-+SO42-答案AA项,加入石灰乳,生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正确;B项,Cu2+与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42+,错误;C项,发生反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-,错误;D项,电荷和氧原子都不守恒,正确的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-,错误。8.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是()A.透明澄清的溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、AlO2-、Cl-C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-、S2-D.加入

7、Al能放出H2的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-答案AB项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,AlO2-在酸性环境中不能大量共存。C项,ClO-和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。D项,加入铝能放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性;若为酸性,因NO3-存在,不能放出氢气;若为碱性,Mg2+、NH4+不能大量共存。9.下列各组离子能大量共存的是()A.无色透明溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.在c(H+)c(OH-)=10121的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+C.1molL-1的FeCl3溶液中:NH4+、K+、SCN-、NO3-D.由水电离出的c(H+)

8、=110-13molL-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CO32-答案AB项,溶液显酸性,在酸性条件下NO3-能与Fe2+发生氧化还原反应,错误。C项,Fe3+会与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3,错误。D项,由水电离出的c(H+)=110-13molL-1,溶液可能显酸性也可能显碱性;若显酸性,H+与CO32-不能大量共存;若显碱性,OH-与NH4+不能大量共存,错误。10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.lgc(H+)c(OH-)=0的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、SO

9、32-、S2-C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、Ba2+、OH-、SCN-D.NaHS溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-答案BA项,溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,错误;B项,若为碱性溶液,离子可以大量共存;C项,溶液中含有Fe3+,与OH-、SCN-均不能大量共存,错误;D项,NaHS溶液中HS-与Al3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误。11.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe2O3与HI充分反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-C.向H2O2溶液中滴加少量F

10、eCl3:2Fe3+H2O2O2+2H+2Fe2+D.向NaClO溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-答案BA项,Fe3+会与I-发生氧化还原反应;C项,Fe3+是H2O2分解的催化剂;D项,过量CO2会生成HCO3-。12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2+H2OBaSO3+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4+OH-NH3H2OD.用CuCl2溶液做导电性实验:灯泡发光,CuCl2Cu2+2

11、Cl-答案AH2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2,I-被氧化成I2,A正确;亚硫酸酸性弱于盐酸,SO2通入BaCl2溶液中不发生反应,B错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,先生成氢氧化亚铁,C错误;用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光,发生的离子反应为Cu2+2Cl-Cu+Cl2,D错误。13.(双选)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()AH2C2O4、MnO4-、H+、SO42-不能共存,MnO4-会将H2C2O4氧化为CO2BFe3+、K+、SCN-、Cl-能够大量共存CH2O2、Cu2+、SO42-、K+不能共存,Cu2+能催化H2O2

12、分解DI-、NO3-、Na+、H+能够大量共存答案ACB项,Fe3+与SCN-不共存;C项,Cu2+能够催化H2O2分解;D项,I-与NO3-、H+不共存;故选AC。14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入指定试剂后,发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2OBNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2SFeS+2H+CI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO+4H2O+3I2DHClO、Na+、Fe3+、SO32-过

13、量CaCl2Ca2+SO32-CaSO3答案CA项,HCO3-与OH-反应生成的CO32-会结合Ba2+生成BaCO3沉淀;B项,Fe2+与过量H2S不反应;D项,HClO、Fe3+都可将SO32-氧化为SO42-,不能大量共存;故选C。15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、I-B.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、Cl-D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-答案BpH7的溶液中,OH

14、-与Mg2+不能大量共存,A项错误;由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液可能呈酸性或碱性,若呈酸性,H+与CO32-、SO32-不能大量共存,C项错误;碱性条件下,Fe2+不能大量存在,D项错误。16.室温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH=10的溶液中,Na+、ClO-、Al(OH)4-、Cl-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中,Cu2+、CO32-、SO42-、NH4+C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中,Mg2+、HCO3-、K+、Cl-D.0.2molL-1KI溶液中,MnO4-、H+、Al3+、Br-答案ACu2+和CO32-、Fe3+

15、和CO32-发生相互促进的水解反应,B项错误;酸性条件下,H+与HCO3-反应,C项错误;MnO4-能氧化I-,D项错误;故选A。17.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-C.在含有大量H+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-答案CI-与Fe3+会发生氧化还原反应生成I2与Fe2+,不能大量共存,A项错误;酸性条件下Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项

16、错误;加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3-在酸、碱性条件下都不能大量存在,OH-与NH4+会反应生成NH3H2O,不能大量共存,D项错误;故选C。18.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是()A.加入过量氨水:NH4+、SO42-、OH-、Fe3+B.加入过量稀HNO3溶液:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、NO3-、Al3+C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe3+、S

17、O42-、OH-、AlO2-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-答案BOH-与Fe3+、NH4+都不能大量共存,A项错误;OH-与Fe3+会反应生成沉淀,Fe3+与AlO2-会发生相互促进的水解反应,C项错误;Al3+与HCO3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,D项错误。19.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+Fe2+

18、2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O答案ANH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,反应溶液中NH4HCO3不足看为“1”,Ba(OH)2过量按需写,离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+NH3H2O,B项错误;氢氧化亚铁会被稀硝酸氧化变为Fe3+,离子方程式为3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O,C项错误;混合溶液中Ca(OH)2不足看为“1”,NaHCO3过量按需写,离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-,D项错误;故选A。20.下列离子方程式

19、正确的是()A.Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH-NH3H2OC.Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合:S2O32-+2H+S+SO2+H2OD.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案A同浓度同体积,即等物质的量的NH4HSO4与NaOH反应,H+结合OH-的能力大于NH4+,离子方程式应为H+OH-H2O,B项错误;硝酸能将S2O32- 氧化为SO42-,C项错误;盐类水解反应程度是微弱的,应用可逆号,D项错误;故选A。21.(双选)下列指定反应的

20、离子方程式正确的是()A.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板:2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+D.银溶于稀硝酸中:Ag+2H+NO3-Ag+NO2+H2O答案BCA项,离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,错误;D项,离子方程式为3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O,错误;故选BC。22.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B.通入大量CO2的溶液中:K+、NH

21、4+、SiO32-、SO42-C.c(Fe2+)=0.5molL-1的溶液中:Al3+、Na+、ClO-、SO42-D.KWc(H+)=110-13molL-1的溶液中:Na+、K+、NO3-、Al(OH)4-答案A通入大量CO2,SiO32-会转化为H2SiO3沉淀,B项错误;Fe2+和ClO-发生氧化还原反应,Al3+与ClO-会发生相互促进的水解反应,C项错误;酸性溶液中,H+和Al(OH)4-反应,D项错误;故选A。23.常温下,下列各组离子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、Cl-、Na+B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C

22、.水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-答案A酸性条件下,HCO3-和H+反应,B项错误;水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液可能显酸性或碱性,在酸性条件下ClO-、S2-不能大量共存,在碱性条件下NH4+不能大量存在,且ClO-与S2-发生氧化还原反应,C项错误;Fe3+只存在于酸性条件下,中性条件下Fe3+水解为氢氧化铁沉淀,D项错误;故选A。24.下列各组离子可能大量共存的是()84消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN溶液显红色的溶液:K+

23、、NH4+、Cl-、S2-能够与金属Al常温下反应放出H2的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A.B.C.D.答案DNaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化,错误;加入KSCN溶液显红色,说明含有Fe3+,Fe3+能将S2-氧化,错误;能够与Al反应生成H2,溶液可能为酸性,也可能为碱性,在酸性条件下所给离子能够大量共存,正确;酸性条件下,所给离子能够大量共存,正确;MnO4-显紫红色,错误;故选D。25.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.BaSO3与稀HNO3反应:BaS

24、O3+2H+Ba2+SO2+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O答案BBaSO3与稀HNO3反应要考虑硝酸的强氧化性,得到BaSO4沉淀,且硝酸的还原产物为NO,A项错误;酸性溶液中KIO3与KI反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,C项错误;Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO

25、3+2H2O+CO32-,D项错误;故选B。26.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是()离子组判断结论及理由ANa+、K+、HCO3-、Al(OH)4-不能大量共存,因为HCO3-+Al(OH)4-Al(OH)3+CO32-+H2OBH+、NH4+、Cl-、CH3COO-不能大量共存,因为NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOHCNH4+、Ca2+、HSO3-、ClO-不能大量共存,因为Ca2+HSO3-+ClO-CaSO3+HClODH+、K+、Cl-、MnO4-能大量共存,因为离子之间不反应答案AAl(OH)4-电离出的OH-与HCO3-电离出的H+结合,两

26、个电离平衡相互促进,生成Al(OH)3和CO32-,A项正确;H+与CH3COO-生成醋酸为弱酸,不能大量共存,NH4+与CH3COO-虽发生相互促进的水解反应,但产物没有气体或沉淀从溶液中脱离,故水解程度仍然不是很大,能大量共存,B项错误;HSO3-、ClO-会发生氧化还原反应:Ca2+HSO3-+ClO-CaSO4+Cl-+H+,不能大量共存,C项错误;MnO4-在酸性条件下能将Cl-氧化,D项错误。27.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2OB.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6

27、H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2OD.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-答案BCH2C2O4为弱电解质,不能拆,A项错误;足量Cl2能将Fe2+和I-全部氧化,故离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-,D项错误;故选BC。易混易错离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实,如质量不守恒、电荷不守恒、得失电子总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中

28、,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。28.下列反应对应离子方程式正确的是()A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水,溶液褪色:7H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+6O2+10H2OB.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:Cl2+CO32-Cl-+ClO-+CO2C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-Fe(OH)

29、2+2BaSO4D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O答案DA项,得失电子不守恒,离子方程式应为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2,错误;B项,应生成 HClO,离子方程式应为2Cl2+CO32-+H2OCO2+2HClO+2Cl-,错误;C项,Ba(OH)2过量,离子方程式应为2NH4+Fe2+2SO42-+4OH-+2Ba2+2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O,错误;故选D。29.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe

30、2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确;说明酸性:H2SO3HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2+HCO3-+OH-MgCO3+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B还原性I-Fe2+,离子方程式应为2I-+Cl22Cl-+I2,A项错误;H

31、ClO有强氧化性,能够氧化SO2,离子方程式为SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-+2H+,C项错误;Mg(OH)2比MgCO3更难溶,故生成Mg(OH)2,离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2H2O+2CO32-,D项错误;故选B。30.由含Cu(NH3)4Cl2的蚀刻废液制取Cu(NH3)4CO3溶液的流程如下:下列有关说法不正确的是()A.上述制取流程不涉及氧化还原反应B.“沉铜”在加热条件下进行,发生反应的离子方程式为Cu(NH3)42+2OH-CuO+4NH3+H2OC.“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH4+、Cl-和OH-D.“浸铜”时温度过高可能

32、导致铜的浸出率下降答案CA项,沉铜时发生反应:Cu(NH3)4Cl2+2NaOH4NH3+CuO+2NaCl+H2O,浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3Cu(NH3)4CO3+H2O,反应中元素化合价没有发生变化,不涉及氧化还原反应,正确;C项,NH4+和OH-不能大量共存,大部分氨气已逸出,错误;D项,温度过高碳酸氢铵会分解,且氨气的溶解度降低,导致铜的浸出率下降,正确。31.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-B.能使酚酞变红的溶液中:K+、NH4+、Cl-、NO3-C.KWc(H+)=10-12m

33、olL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO42-D.c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中:H+、Mg2+、SO42-、NO3-答案CFe3+与SCN-会结合生成配合物Fe(SCN)3,A项错误;能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与NH4+不共存,B项错误;KWc(H+)=10-12molL-1的溶液pH=2,为酸性溶液,Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C项正确;HCO3-与H+能够反应生成CO2和H2O,D项错误。易错易混A项中,澄清透明不代表无色,因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色而不满足题意。32.海水提溴常用“空气吹出法”,其部分流程如下:下列说法正确的

34、是()A.“氧化”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-Br2+Cl-B.“吹出”时通入空气利用了氧气的氧化性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO42-D.“氧化”产生可循环使用的物质X为H2SO4答案DA项,不符合原子守恒,错误;B项,Br2易挥发,空气可以将Br2“吹出”,没有发生化学反应,错误;C项,“吸收”所得溶液中,Cl2会与Br-反应而不能大量共存,错误;D项,“吸收”的反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,“氧化”中HBr被Cl2氧化生成Br2,H2SO4可以循环至“酸化”处,正确。33.CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常

35、用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液主要成分为Cu(NH3)4Cl2为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A.1mol配合物Cu(NH3)4Cl2中键的数目为4molB.“沉铜”发生反应的离子方程式:Cu(NH3)42+4OH-CuO+4NH3+2H2OC.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SO32-D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化答案DCu(NH3)4Cl2中内界与外界之间是离子键,内界每个氨分子有三个键,N原子与Cu原子形成的四个配位键也是键,故1mol该配合物共有16mol键,A错误;电荷、原子均不守恒,B错误;“还原”后Cu2+转化成

36、CuCl沉淀,SO32-转化成SO42-,C错误;CuCl难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,使用乙醇洗涤能防止其被氧化,D正确。34.Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是()A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化:SO32-+O2SO42-B.Na2SO3溶液用作去氯剂:Cl2+SO32-+H2O2H+2Cl-+SO42-C.0.1molL-1Na2SO3溶液pH7:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D.过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液:SO2+2OH-SO32-+H2O答案BA项,原子不守恒,错误;B项,Cl2具有强氧化性,能将Na

37、2SO3氧化成Na2SO4,自身被还原成Cl-,正确;C项,SO32-为二元弱酸根离子,分步水解,即SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,错误;D项,过量的SO2能与OH-反应生成HSO3-,即SO2+OH-HSO3-,错误。35.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化镁溶于稀醋酸:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OB.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D.用氢氧化

38、钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO22NO3-+H2O答案B醋酸为弱酸,应写成分子式,A项错误;反应中氯元素被还原,H2O2被氧化为O2,B项正确;苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-,C项错误;NaOH溶液与NO2反应生成NaNO3和NaNO2,D项错误。36.在给定条件下,下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是()A.加铝粉产生H2的溶液中:K+、NH4+、Cl-、NO3-B.含有FeCl3的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Br-C.常温下,pH=13的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3-D.澄清透明的酸性溶液中:NO3-、Na+、Fe2+、SO42-答案B加铝粉产生H2

39、,该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶液,NH4+不能大量共存,A项错误;HCO3-在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存,C项错误;酸性溶液中,NO3-能将Fe2+氧化,D项错误。37.溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-A.溶液X中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种B.溶液X中是否有Na+不能确定,需通过焰色

40、试验来确定C.溶液X中可能有2种阳离子、3种阴离子D.溶液X中一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3-不确定答案C向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化,说明溶液X中一定不含OH-、HCO3-和CO32-,一定含有Cl-,无色气体只能是酸化时Fe2+和NO3-反应生成的NO(离子浓度相等时,Fe2+完全反应,NO3-有剩余),故溶液X中一定含有Fe2+和NO3-;根据溶液呈电中性及各离子浓度均相等,溶液X中存在的离子可能是Fe2+、Cl-、NO3-或Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中Na+、Ca2+、Fe3+、Al3+一定不存在。综上所述

41、,A、B、D均错误,C正确。38.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()CO32-+2H+CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O2Na+2H2O2Na+2OH-+H2Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OSO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-A.只有B.C.D.答案C表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应,表示氢氧化钡与硫酸或NaHSO4等部分硫酸氢盐的反应,只能表示钠与水的反应,表示NaHCO3等酸式碳酸盐与足量澄清石灰水的反应或Ca(HCO3)2与少量NaOH等强碱的反应,只能表示SO2、Br2和H2O的反应;故选C。39.下列离子方程式正

42、确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.少量SO2通入NaClO溶液中:H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-+2H+D.Cu2O加入稀硫酸中:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O答案DA中氢碘酸有强还原性,Fe(OH)3与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,错误;B中醋酸为弱酸,应写成化学式,错误;C中NaClO过量,H+与ClO-结合生成HClO,错误。40.下列变化的离子方程式正确的是()A.Na2S水溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.AlCl3溶液中加入过量稀

43、氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O2SO32-+4Cl-+6H+D.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O答案DA项,多元弱酸根离子水解分步进行,错误;B项,Al(OH)3不能溶于过量稀氨水,无AlO2-生成,错误;C项,Cl2足量,应生成SO42-,错误。41.下列反应的离子方程式正确的是()A.将少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中:Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2OB.浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸:S

44、+6HNO3(浓)6NO2+2H+SO42-+2H2OC.往FeBr2溶液中加入足量氯水:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D.用银作电极电解稀盐酸:2Ag+2H+2Cl-H2+2AgCl答案DA项,离子方程式应为Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,错误;B项,应为S+4H+6NO3-6NO2+SO42-+2H2O,错误;C项,氯水足量,Fe2+和Br-均被完全氧化,错误;D项,银作电极电解稀盐酸,阳极反应为2Ag+2Cl-2e-2AgCl,阴极反应为2H+2e-H2,两式相加即得总反应:2Ag+2H+2Cl-H2+2AgCl,正确。42.下列各组离子在溶液中能大

45、量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NO3-B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、CO32-、Br-、ClO-答案BA项,在酸性溶液中,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;C项,OH-与NH4+、Fe2+均不能大量共存,SO42-与Ba2+不能大量共存;D项,Fe2+、Cu2+与CO32-,Fe2+、Br-与ClO-均不能大量共存;故选B。43.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是()A.pH7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.在由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-答案AB项,Fe3+与SCN-发生配合反应,与I-发生氧化还原反应,与HCO3-发生相互促进的水解反应,不能大量共存;C项,加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶液,NH4+、Fe2+均不能大量存在,若是强酸性溶液,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存;D项,该溶液显酸性或碱性,则S2O32-或