2023届新高考化学一轮复习化学反应的方向与限度夯基础.docx

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1、课练22化学反应的方向与限度狂刷小题夯基础1.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A正反应速率等于逆反应速率B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D正、逆反应速率都为零2.在一定条件下，可逆反应X（g）2Y（g）2Z（g）Ha kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为12C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率3.关于一定条件下的化学平衡H2（g）I2（g）2HI（g）H0。下列说法正确的是（）A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒温恒容，充入H

2、e，v（正）增大，平衡右移C加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移4.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）反应速率5v（NH3）4v（O2）体系的压强不再发生变化混合气体的密度不再发生变化气体的平均摩尔质量不再发生变化单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol OH键NO的浓度不变A BC D5.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1

3、、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL16.在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da0，若010 s内消耗了2 mol C，下列说法正确的是（）A.010 s内用C表示的平均反应速率为v（C）0.1 molL1s1B当v正（N2O3）v逆（CO2）时，反应达到平衡

4、状态C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动9.在密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A.催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积10.2021浙江卷6月选考一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应：2N2O54NO2O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001 2001 7102 2202 820xc（N2O5）/（molL1）1.40

5、0.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A6001 200 s，生成NO2的平均速率为5.0104molL1s1B反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L（标准状况）C反应达到平衡时，v正（N2O5）2v逆（NO2）D推测上表中的x为3 93011.2020北京卷一定温度下，反应I2（g）H2（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）0.11 mmolL1，c（HI）0.78 mmolL1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（）ABCDc（I2）/（mmolL1）1.000.220.440.11c（H2）/（mmolL1

6、）1.000.220.440.44c（HI）/（mmolL1）1.001.564.001.56（注：1 mmolL1103 molL1）12.2020浙江卷1月一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A（g）2B（g）3C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.05 min用A表示的平均反应速率为0.09 molL1min1B.该反应在10 min后才达到平衡C.平衡状态时，c（C）0.6 molL1D.物质B的平衡转化率为20%练13.2022黑龙江哈尔滨第六中学

7、高三期中在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）B（g）C（g）2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为12体系压强不再改变C的质量分数不再改变v（A）v（C）11A. BC.D14.2022北京大学附中阶段性测试反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g） SiCl4（g）在催化剂作用下，于323 K 和343 K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是（）A.343 K时反应物的平衡转化率为22%B.a、b处反应速率大小：vavbC.要提高SiHCl3转化率，可

8、采取的措施是降温和及时移去反应产物D.已知反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K时15.2022辽宁沈阳一模0.1 MPa时，向一密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应为2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g）。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的变化如图，下列叙述不正确的是（）A.该反应的H0B.曲线b代表H2OC.M点和N点所处状态下c（H2）不一样D.保持其他条件不变，T1、0.2 MPa下反应达到平衡时，c（H2）比M点对应的c（H2）大16.20

9、22汕头质监NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6A.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJB.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器、中反应的平衡常数均为1818.2022陕西西安重点高中三检在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O

10、4（g）H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c两点的反应速率：acB.a、b两点的转化率：av（逆）平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，H2（g）、I2（g）、HI（g）浓度均不变，v（正）、v（逆）均不变，平衡不移动，B不正确；加压，v（正）、v（逆）均增大，但v（正）与v（逆）仍然相等，平衡不移动，C不正确；升温，v（正）、v（逆）均增大，平衡向吸热方向移动，D不正确。4A未标明反应速率的方向，无法判断反应是否达到平衡，不符合题意；正反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容时，体系的压强不变，则气体总物质

11、的量不变，可说明该反应达到平衡状态，符合题意；恒容条件，反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，不符合题意；正反应为气体分子数增加的反应，气体的总质量一定，平均摩尔质量不变，可说明该反应达到平衡状态，符合题意；单位时间内生成5 mol O2必然消耗6 mol H2O，断裂12 mol HO键，无法判断反应是否达到平衡，不符合题意；NO的浓度不变，说明NO的消耗速率等于生成速率，可说明该反应达到平衡状态，符合题意。5BA项数据表明，题中0.2 molL1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c（SO3）0，不可能；B项数据表明，反应逆向进行，平衡时SO3浓

12、度减小0.05 molL1，SO2浓度增加0.05 molL1，有可能；C项数据表明，SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 molL1，不可能；D项数据表明，SO2和O2完全转化成了SO3，即平衡时，c（SO2）0，c（O2）0，不可能。6D假定平衡不移动，将容积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，D的体积分数变小，av（正），平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，故B项正确，C项错误；3040 min时，v（正）、v（逆）同等程度减小，v（正）v（逆），不是使用正催化剂，故D项错

13、误。8DA项，C为固体，不能用浓度的变化表示C的反应速率，错误；B项，当v正（N2O3）v逆（CO2）时，正、逆反应速率不相等，反应未平衡，错误；C项，升高温度可以提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，错误；D项，该反应为气体体积增大的反应，减小反应体系的体积，即增大压强，平衡逆向移动，正确。9C催化剂能同等程度地增大或减小正、逆反应速率，A项错误；减小生成物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，B项错误；正反应放热，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，C项正确；增大容器的体积，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，D项错误。练高考10D根据表中数据及方程式2N2O54

14、NO2O2知6001 200 s时，v（N2O5）5.0104 molL1s1，由关系式可得，v（NO2）25.0104 molL1s11.0103 molL1s1，A错误；反应2 220 s时，消耗n（N2O5）（1.400.35） molL10.1 L0.105 mol，根据关系式可知n（O2），则V（O2）0.105 mol22.4 Lmol11.176 L，B错误；达到平衡时，C错误；由表中数据知，1 7102 820 s，c（N2O5）减小一半，用时1 110 s，可以推断出2 820x s，c（N2O5）减小一半也用时1 110 s，故x1 1102 8203 930，D正确。11

15、CA项，Qc1，B项，Qc50.28，C项，Qc82.64，D项，Qc50.28，C项Qc最大，反应逆向进行的可能性最大。12C05 min用A表示的平均反应速率v（A）0.03 molL1min1，A错误；反应10 min时，n（A）1.6 mol，即消耗0.4 mol A，根据反应的化学方程式可知，消耗0.8 mol B，即此时n（B）1.6 mol，由题表中数据知，15 min时n（B）1.6 mol，说明10 min时反应处于平衡状态，B错误；结合上述分析，达到平衡时消耗0.4 mol A，则平衡时生成1.2 mol C，故c（C）0.6 molL1，C正确；物质B的平衡转化率为100

16、%33.3%，D错误。练模拟13B一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定题给反应达到平衡状态；因为A（g）B（g）C（g）2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态；C和D的物质的量之比为12，不能说明反应达到平衡状态，故不选；体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态；v（A）v（C）11，未体现正、逆反应速率的关系，故不选。所以能说明该反应达到平衡状态的是。14C

17、由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表343 K的反应，从图中读出343 K时反应物的平衡转化率为22%，A正确；a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即vavb，B正确；由图可知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，则转化率增大，所以要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是升温和及时移去反应产物，C错误；假设开始时SiHCl3的物质的量浓度为c mol/L，343 K 时反应物的平衡转化率为22%，则有：2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）SiCl4（g）起始浓度（mol/L）：c0 0变化浓度（mol/L）： 0.22c0.11c0.11c平衡浓度（mol/L）： 0.78c0.11c0.11cxSiHCl30.78，xSiH2Cl20.11，xSiCl40.11，已知反应速率vv正v逆k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4，平衡时v正v逆，则有k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4，所以xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl32，D正确。15C由题图可知，温度越高，氢气的平衡浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即HT1，由a点到b点，需降低温度，D不正确。