2023届新教材高考化学一轮复习氯及其重要化合物学案.docx

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1、第10讲氯及其重要化合物复 习 目 标1了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识梳理夯实学科基础一、氯气1氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性(25 )特性_色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积氯气易_特别提醒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可，如图所示。(2)化学性质从氯的原子结构认识氯气的氧化性：从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价

2、既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。2氯水的成分及性质氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO；H2OHOH。(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性微粒种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。C

3、l22NaOH=NaClNaClOH2O(制漂白液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工业制盐酸。H2Cl2 2HCl(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。微点拨不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。二、次氯酸1结构式：_。2性质(1)弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还_。(2)不稳定性：见光易分解，_，因此次氯酸要现用现配，保存在_试剂瓶中。(3)强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。特别提醒(1)HClO和ClO都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘

4、化物、硫化物等发生氧化还原反应。(2)向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO3-和HClO。原因是酸性：H2CO3HClOHCO3-。三、次氯酸盐184消毒液有效成分为_，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O。2漂白粉微点拨1向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。2向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。3次氯酸盐(ClO)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I、Fe2、SO32-、S2等还原性离子

5、。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()错因：_。(2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()错因：_。(3)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。()错因：_。(4)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-()错因：_。(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()错因：_。(6)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水与水反应转移电子数一定为0.5NA()错因：_。(7)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性

6、()错因：_。(8)可以用pH试纸测定氯水的pH()错因：_。深度思考(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？_(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？_(3)在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_，其原因是_。(用化学方程式说明)题组强化训练形成关键能力题组一氯气的性质及应用1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住

7、鼻子，向高处转移2根据下列装置图回答问题：(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)装置F的作用是_。题组二氯水性质的多样性3在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，cH+cClO-减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱4下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质

8、)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B紫色石蕊试液，先变红，后褪色(HClO)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl2)微点拨Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右

9、移氯水避光保存或现用现配情 境 创 新 设 计杀灭新型冠状病毒的先锋“84”消毒液本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。使用说明书1外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。2如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。3本品不适用于钢和铝制品的消毒。4本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。5置于避光、阴凉处保存。6不得将本品与酸性产品 如洁厕剂(主要成分盐酸)同时使用。问题探究(1)“84”消毒液的有效成分是什么？从物质分类和氧化还原反应角度分析其具有什么性质。_(2)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消

10、毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，次氯酸是如何产生的呢？_(3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，为什么？(用化学方程式表示)_考点二氯气的实验室制备必备知识梳理夯实学科基础1.制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。2制取流程3实验装置特别提醒氯气制备的“四注意”(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，

11、以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。4工业制法(1)电解饱和食盐水：2NaCl2H2O H22NaOHCl2。(2)电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)过量MnO2与一定量浓盐酸充分反应，HCl能完全反应()错因：_。(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()错因：_。(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()错因：_。(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取氯气，每

12、消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol()错因：_。(5)可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中混有的Cl2()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一氯气的制备与性质实验1某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如图，下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC装置e的主要用途是制备NaClOD若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性2某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯

13、气，化学方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是_(填字母)。(2)装置B中的现象是_。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_，装置E的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_(用化学方程式表示)。题组二其他含氯化合物的制备3Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时

14、会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是()A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸4氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。回答以

15、下问题：(1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是_。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，且SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。考点三卤素及卤素离子的检验必备知识梳理夯实学科基础1.卤素单质(X2)性质的相似性和递变性(1)性质的相似性

16、都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe3X2=2FeX3，但由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成_。都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX。都能与水反应：X2H2OHXHXO(F2例外：_)。都能与碱溶液反应：_(F2例外)。(2)性质的递变性颜色F2 Cl2 Br2 I2淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色_熔、沸点 气体气体液体固体 逐渐_密度 逐渐_ 水溶性 反应溶解溶解微溶 逐渐_氧化性与氢气化合或与水反应由易到难 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是_还原性(X)阴离子还原性由强到弱顺序是_Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子方程式为_Br2能从I的溶

17、液中置换出I2，离子方程式为_2.卤素及其化合物的特性氟_性最强，F的还原性最弱与H2反应在暗处即_，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应HF是_酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_中；有毒溴Br2是_色液体，易_Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_塞AgBr具有感光性，见光易分解，可用于_碘I2遇淀粉变_色I2加热时易_I2易溶于有机溶剂食用盐中加入_可用于补碘，防治甲状腺肿大AgI具有感光性，见光易分解，可用于_特别提醒(1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来；(2)HX的热稳定性：HFHC

18、lHBrHI，还原性：HFHClHBrHI；(3)CaX2中只有CaF2难溶于水，AgX中只有AgF为易溶于水；(4)I的还原性很强，能被Fe3、HNO3、MnO4-(H)、H2O2、O2、ClO、ClO3-等氧化剂氧化；(5)次卤酸盐或卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，ClO3-5Cl6H=3Cl23H2O；(6)HX中只有HF为弱酸，且酸性HFHClHBrBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(

19、2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞溶液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。向100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有13的溴元素被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。第10讲氯及其重要化合物考点一必备知识梳理夯实学科基础

20、一、1(1)黄绿液化(2)棕褐棕黄苍白Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O二、1HOCl2弱棕色三、1NaClO2Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22CaOH2+2Cl2=CaClO2CaCl22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 易错易混辨析答案：(1)电解质必须是化合物，Cl2是单质(2)Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂(3)

21、Cl2具有很强的氧化性，与变价金属反应金属显高价(4)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-、(5)(6)氯气溶于水大部分以氯气分子形式存在，只有少量与水反应生成盐酸和次氯酸(7)(8)氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH深度思考答案：(1)能；原因是氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。(2)亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl。(3)CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2，Ca

22、CO32HCl=CaCl2CO2H2O题组强化训练形成关键能力1解析：稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。答案：C2答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)溶液先变为红色，然后褪色(4)H2O+SO32-+Cl2=2HSO42-2Cl(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)吸收氯气，防止污染环境3解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左

23、移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案：C4解析：新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3种分子，H、Cl、ClO和OH 4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水，H与HCO3-反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项不符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag与Cl反应得到AgCl白色沉淀，D项符合题意。答案：D情 境 创 新 设 计提示：(1)