2023届新高考化学选考一轮总复习训练-热点2　多角度突破有关“na”题型.docx

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1、热点2多角度突破有关“NA”题型课时训练1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(A)A.1 mol环戊二烯()最多共平面的原子数为9NAB.300 mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.12 g NaHSO4晶体中,阴、阳离子总数为0.3NAD.向1 L 1 molL-1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH3COO-数目为NA解析:A项,环戊二烯()除了亚甲基上的两个H不共平面之外,其余9个原子均共平面,故1 mol环戊二烯()最多共平面的原子数为9NA,正确;B项,300 mL 2 molL-1蔗糖溶液中除了蔗糖分子外还有水分子,故所含分

2、子数大于0.6NA,错误;C项,NaHSO4晶体中存在的离子为Na+和HSO4-,12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol,晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA,错误;D项,混合后,溶液中的电荷守恒式为2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-), c(CH3COO-)= 2c(Ba2+),N(CH3COO-)=2N(Ba2+),故混合液中CH3COO-数目为2NA,错误。2.(2022浙江1月选考,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.在25 时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数

3、目为0.01NAB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NAD.32 g甲醇的分子中含有CH的数目为4NA解析:A.25 时,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,故1 L 溶液中含有OH-数目为0.01NA,正确;B.1.8 g重水的物质的量为n(D2O)= 1.820 mol=0.09 mol,每个D2O分子中含10个质子,故1.8 g重水中所含质子数为0.9NA,错误;C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,由方程式可知,每有1 mol MnO2完全反应,转移2 mol

4、 电子,故8.7 g MnO2(0.1 mol)反应时,转移电子数为0.2NA,错误;D.32 g 甲醇的物质的量为 1 mol,甲醇的结构式为,故32 g甲醇分子中含有CH的数目为3NA,错误。3.下列说法正确的是(B)A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的OH-数为10-5NAB.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成 28 g N2时,转移的电子数目为3.75NAC.在氧气作为氧化剂的反应中,1 mol O2获得的电子数一定为4NAD.1 mol晶体硅中含4 mol SiSi解析:A.在CH3COONa溶液中,OH-全部来源于水的电离,pH=9的溶液中c

5、(OH-)=10-5 mol/L,由于液体体积未知,无法计算溶液中OH-的物质的量,错误;B.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价,共失去15个电子,被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价,共获得15个电子,即生成4 mol N2时,转移电子数为15 mol,则生成28 g N2时,转移的电子数目为154NA=3.75NA,正确;C.由于氧气与金属反应,产物可能是一般氧化物,1 mol 氧气反应转移4 mol电子,也可能是过氧化物,1 mol 氧气反应转移2 mol电子,所以在氧气作为氧化剂的反应中,1 mol O2获得的

6、电子数不一定为4NA,错误;D.1个 Si形成4个共价键,每个共价键被2个Si原子共用,则1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi,错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAB.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NAC.22 g C2H4O分子中含双键数目为0.5NAD.将11.2 g铁投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,转移电子数为0.6NA解析:A.1 mol CaCO3与1 mol Mg3N2中均含有50 mol质子,两者摩尔质量均为100 g/

7、mol,则0.6 g混合物为 0.006 mol,所含质子数为0.3NA,正确;B.根据元素守恒,溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA,错误;C.若为环氧乙烷则不含双键,错误;D.铁与一定量稀硝酸反应的产物不确定,可能是+2价,也可能是+3价,转移电子数介于 0.4NA0.6NA之间,错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(B)A.含12.6 g Na2SO3的溶液中阴离子总数大于0.1NAB.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目为2NAC.a mol R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NAD.2K2S+

8、2K2SO3+4H2SO44K2SO4+3S+SO2+4H2O中,生成0.6 mol S,转移电子数为0.8NA解析:A.12.6 g Na2SO3的物质的量为0.1 mol,SO32-总数为0.1NA,而在水溶液中,SO32-水解产生HSO3-和OH-,溶液中阴离子总数大于0.1NA,正确;B.Na2CO3溶液中部分CO32-发生水解反应而消耗,即溶液中n(Na+)n(CO32-)21,若溶液中含NA个CO32-,则Na+数目大于2NA,错误;C.a mol R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA,正确;D.反应中硫化钾中的硫元素化合价从-2价升高到0价,

9、亚硫酸钾中硫元素化合价从+4价降低到0价,每生成3个硫原子,转移 4个电子,所以生成 0.6 mol S,转移0.8 mol电子,正确。6.下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(A)A.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAB.NA个H3PO2分子与1 mol NaOH完全中和,推测H3PO2为一元酸C.1 L 0.5 mol/L KHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目小于0.5NAD.25 时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含阴离子的数目等于0.001NA解析:A.12 g 石墨烯的物质的量为1 mol,石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个,则1 mol

10、碳原子含有六元环的个数为 0.5NA,错误;B.NA个H3PO2分子与1 mol NaOH完全中和,说明两者11反应,则推测H3PO2为一元酸,正确;C.HC2O4- 既能水解为H2C2O4,又能电离为草酸根离子,故此溶液中HC2O4-和H2C2O4的数目小于0.5NA,正确;D.25 时,pH=3的醋酸溶液1 L,氢离子浓度为 0.001 mol/L,则溶液中含H+的数目为0.001NA,由电荷守恒可知,CH3COO-和OH-的数目等于H+数目,正确。7.(2021杭州二中期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(B)A.标准状况下,11.2 L的HF所含分子数为0.5NAB.

11、反应3Si(NH)2Si3N4+N2+3H2,每生成 1 mol N2,转移的电子数为6NAC.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解,生成的乙醇的分子数为0.1NAD.高温下用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si,生成的CO2的分子数为0.1NA解析:A.标准状况下,HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B.反应3Si(NH)2Si3N4+N2+3H2中,氮元素从-3价升高为0价,氢元素从+1价降低为0价,每生成1 mol N2,转移的电子数为6NA,正确;C.乙酸乙酯在酸性环境下的水解为可逆反应,不能进行到底,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,在稀

12、硫酸的作用下充分水解,生成的乙醇的分子数小于 0.1NA,错误;D.依据方程式2C+SiO22CO+Si知,用C将SiO2完全还原为单质Si,生成的是CO,错误。8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.1 L 0.5 molL-1 K2HPO4溶液中含PO43-数目为0.5NAB.30 g乙酸完全燃烧消耗O2分子数为NAC.反应2ClO2+2Cl-2ClO2-+Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NAD.标准状况下,11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA解析:A项,H3PO4为中强酸,部分电离出H+,HPO42-不能完全电离,因此该溶液中n(PO43-

13、)远小于0.5 mol,错误;B项, 30 g乙酸(C2H4O2)的物质的量为30 g60 g/mol=0.5 mol,则完全燃烧消耗O2的物质的量为0.5 mol (2+44-22)=1 mol,正确;C项,根据氧化还原反应的规律,ClO2ClO2-, 2Cl-Cl2,氯气只作氧化产物,ClO2-只作还原产物,生成1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为1 mol20-(-1)=2 mol,错误;D项, BrCH2CH2Br在标准状况下为液体,不能直接运用22.4 Lmol-1进行计算,错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是(D)A.标准状况下,3.2 g N2H4中含

14、有的NH的数目为0.4NAB.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1NAC.2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAD.将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA解析:A项,N2H4的结构式为,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,所以含有NH的数目为 0.4NA,正确;B项,4.6 g NO2和N2O4含有0.1 mol N,所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1 mol电子,转移电子数为 0.1NA,正确;C项,根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的

15、方程式可知,当2 mol过氧化钠反应时,均消耗2 mol的水或二氧化碳,产生1 mol氧气,所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA,正确;D项,氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O,所以1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAB.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1

16、molL-1C.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子D.常温下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同解析:A项,n(H2SO4)=18.4 molL-15010-3 L=0.92 mol,假设H2SO4完全反应,则由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知,生成SO2的物质的量为0.92mol2=0.46 mol,即生成SO2分子的数目为0.46NA,但是,随着反应的进行,H2SO4的浓度降低变为稀硫酸,稀硫酸不能发生上述反应,故生成SO2分子的数目小于

17、0.46NA,错误;B项,Na2O+H2O2NaOH,所得溶液中n(Na+)=1 mol,溶液体积未知,不能计算Na+的物质的量浓度,错误;C项,由H2O2+Cl22HCl+O2可知,每生成1 mol O2转移2 mol电子,即每生成32 g氧气,转移2NA个电子,正确;D项,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等,但是两者浓度不同,NH4+的水解程度不同,故两者所含NH4+物质的量不相同,错误。11.(2021长兴、余杭、缙云三校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(A)A.50 mL 18 mol

18、/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NAB.53 g Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NAC.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA已知:白磷(P4)为正四面体结构D.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA解析:A.50 mL 18 mol/L硫酸溶液中H2SO4的物质的量为18 mol/L 0.05 L=0.9 mol,根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO22e-可知,50 mL 18 mol/L 硫酸与足量Cu反应,理论上转移电子数为 0.9NA,但随着反应的进行,硫酸浓度减小变为稀硫酸,稀硫酸不能与Cu反应,

19、实际转移电子数小于0.9NA,错误;B.53 g Na2CO3的物质的量为53 g106 g/mol=0.5 mol,固体中含有CO32-总数为0.5NA,正确;C.31 g白磷(P4)的物质的量为31 g124 g/mol=0.25 mol,分子含有共价键的物质的量为0.25 mol6=1.5 mol,则含有共价键的总数为1.5NA,正确;D.溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性,则n(NH4+) =n(NO3-)=1 mol,因此溶液中NH4+数目为NA,正确。12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(C)A.1 mol冰中含有

20、2NA个氢键B.30 g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2C.含0.1 mol Na3AlF6溶液中金属阳离子数目为0.4NAD.2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+16H+10SO42-,1 mol 2Mn2+5S2O82-完全反应转移的电子数为10NA解析:A.1分子水形成2个氢键,则1 mol冰中含2NA个氢键,正确;B.甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol,而1 mol CH2O充分燃烧消耗1 mol氧气,故消耗的氧气分子数为NA,正确;C.0.1 mol Na3AlF6可电离出0.3 mol Na+

21、和 0.1 mol AlF63-,则金属阳离子数目为0.3NA,错误;D.Mn的化合价由+2升到+7价,则2 mol Mn2+完全反应转移电子的物质的量为2 mol (+7)-(+2)=10 mol,即转移电子数为10NA,正确。13.(2021学军中学月考)设aX+bY为 a个 X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D)A.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个SSB.合成氨工业中,投料1 molN2(g)+3H2(g)可生成2NA个NH3(g)C.一定条件下,足量氧气通过Na单质后,若固体增重 3.2 g,则转移的电子数一定为0

22、.4NAD.58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析:A.黑色球为As,白色球为S,分子中不存在SS,0.5 mol 雄黄含有NA个AsAs,错误;B.合成氨的反应是可逆反应,合成氨工业中,投料 1 mol N2(g)+3H2(g)生成NH3(g)少于2NA个,错误;C.氧气与Na单质反应,得到的产物可能是氧化钠,也可能是过氧化钠,无法计算转移电子数,错误;D.1 mol正丁烷和1 mol异丁烷都含有13 mol共价键,所以不论两者以什么比例混合,只要总物质的量为1 mol(或总质量为58 g),则必含有13 mol(即13NA)共价键,正确。14.(2021嘉兴二模)设NA为

23、阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(C)A.0.1 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于0.1NAB.4.6 g甲苯和甘油的混合物中,CH总数为0.4NAC.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na2O2充分反应,当固体增重6.0 g时Na2O2参与的反应中转移电子数为0.4NAD.将7.1 g Cl2完全溶于水得到的氯水中,Cl-、ClO-、HClO三种微粒中氯原子总数为0.2NA解析:A.溶液的体积未知,无法计算Fe3+的物质的量,错误;B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为 92 g/mol,4.6 g混合物的物质的量为0.05 mol,但是一个甲苯分子

24、中含有8个CH,而一个甘油分子中只含有5个CH,故CH总数小于0.4NA,错误;C.甲醛的分子式为CH2O,符合(CO)nHm的组成,故完全燃烧后产生的混合气体再通过足量Na2O2充分反应,当固体增重6.0 g时表示甲醛的质量为6.0 g,其物质的量为0.2 mol,0.2 mol甲醛在燃烧时生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O,0.2 mol CO2和 0.2 mol H2O在与Na2O2反应时转移电子数为 0.4NA,正确;D.Cl2与水的反应为可逆反应,只有少部分Cl2反应,Cl-、ClO-、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA,错误。15.设aX+bY为a个X微粒和

25、b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下,1个氧气分子体积为22.4104NAcm3B.在反应4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,发生1 mol电子转移时,生成氧化产物ClO-+ClO3-的总数为13NAC.6.4 g SO2和S2的混合物含有的原子数等于0.2NAD.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为a cm,则其晶体密度为2348NAa3 g/cm3解析:A项,标准状况下,1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定,不能直接用气体摩尔体积进行计算,错误;B项,在反应中部分氯元素化合价升高,由0价变为

26、+1价和+5价,故发生1 mol电子转移时,生成氧化产物ClO-+ClO3-的总数为16NA,错误;C项,SO2和S2的摩尔质量相同,均为64 g/mol,则6.4 g混合物含有分子的物质的量为0.1 mol,由于1 mol SO2含有3 mol原子,1 mol S2含有2 mol 原子,因此0.1 mol SO2和S2的混合物含有的原子数在0.2NA0.3NA 之间,错误;D项,NaCl晶体中钠离子数目为4,氯离子数目为4,则晶胞的质量为4MNA,Na+与最近Cl-的核间距离为a cm,则体积为8a3 cm3,其晶体密度为2348NAa3 g/cm3,正确。16.设NA为阿伏加德罗常数的值。

27、下列说法正确的是(B)A.锌锰干电池电池反应:Zn+2NH4+2MnO2Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O,当有1 mol Zn+2NH4+2MnO2完全反应转移的电子数为4NAB.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g,通过溶液的电流为I安培,则NA可表示为It64m21.6010-19(每个电子的电量为1.6010-19库仑)C.常温下,pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中,c(HCN)Ka(HCN)c(CN-)+ c(CN-)+c(CH3COOH)=10-4 mol/LD.12.0 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.2NA解析:A.在锌锰干电池反

28、应中,Zn由0价升高为+2价,Mn由+4价降低为+3价,则有1 mol Zn+2NH4+2MnO2完全反应时,转移的电子数为2NA,不正确;B.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g,通过溶液的电流为I安培,依据电子电量守恒可得,It1.6010-19=m642NA,则NA可表示为It64m21.6010-19(每个电子的电量为1.6010-19库仑),正确;C.常温下,pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中,c(OH-)=10-4 mol/L,OH-来自CN-的水解、CH3COO-的水解、H2O的电离,所以c(HCN)Ka(HCN)c(CN-)+ c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4 mol/L,不正确;D.NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120 g/mol,故12.0 g固体混合物的物质的量为 0.1 mol,且均由1个阳离子和1个阴离子构成,故0.1 mol混合物中含有的阳离子总数为0.1NA,不正确。